山東省青島市萊西劉家疃中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市萊西劉家疃中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

參考答案：C略2.(09鹽城第三次調(diào)研)O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，2O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X

+

O3

=

XO

+

O2；XO

+

O

=

X

+

O2(X=Cl、Br、NO、OH等）。已知：2O3(g)3O2(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃時(shí)K=3×1076。下列說法不正確的是A．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑B．高壓放電條件下O2可以生成O3C．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用右圖表示D．t℃時(shí)，3O2(g)

2O3(g)，K≈3.33×10－77

參考答案：C3.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D新型復(fù)合材料使用手機(jī)，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮解析：參考答案：B油脂不屬于高分子化合物4.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：AD解析：A、根據(jù)合金的熔點(diǎn)低于形成合金的成分的熔點(diǎn)，應(yīng)該是錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低，故A錯(cuò)誤；B、錫比銅活潑，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用，故B正確；C、一般金屬在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快，故C正確；D、生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，也是化學(xué)反應(yīng)過程，故D錯(cuò)誤。故答案選AD5.下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解產(chǎn)物

D、纖維素水解產(chǎn)物參考答案：B6.在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是A.a<0B.可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C.溫度為^0?時(shí)，若，此時(shí)參考答案：C略7.下列各圖像中，不正確的是A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C.有催化劑(a)和無催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

參考答案：A略8.下列做法正確的是A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏wD．用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁參考答案：C略9.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：D略10.下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（）①鐵與稀硝酸②AgNO3溶液與氨水溶液③碳酸鈉溶液與稀鹽酸

④FeCl3溶液與Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸

⑥鐵與氯氣．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①鐵的用量不同，產(chǎn)物不同；②氨水的用量不同，產(chǎn)物不同；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)物不同；④FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化鈉的量不同，其產(chǎn)物不同；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)，量不同，產(chǎn)物不同；⑥鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵．解答：解：①鐵與稀硝酸時(shí)，鐵不足時(shí)生成硝酸鐵，鐵過量時(shí)生成硝酸亞鐵，故①正確；②氨水不足時(shí)生成沉淀，過量時(shí)生成銀氨溶液，故②正確；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)物不同，故③正確；④FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)硫化鈉少量時(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S，當(dāng)硫化鈉過量時(shí)，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀，與量有關(guān)，故④正確；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成氫氧化鋁，過量時(shí)生成氯化鋁，故⑤正確；⑥鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，與量無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，題目難度中等．11.下列敘述正確的是

A．裝置甲可防止鐵釘生銹

B．裝置乙可除去CO2中混有的SO2C．裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯參考答案：BC略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6LNO和5.6LO2混合，所得混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NaC.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成N&0和N?O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NAD.1L濃度為0.1mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)參考答案：C略13.分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．在一定條件下與H2完全加成，加成產(chǎn)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與該有機(jī)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，說明該有機(jī)物為苯的同系物；分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物．解答：解：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，說明該有機(jī)物為苯的同系物．該物質(zhì)為甲苯，在一定條件下與H2完全加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷分子中有5種氫原子，一氯代物有5種，甲苯有4種不同H原子，故有4種一氯代物，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷一氯代物的種類14.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是A．16O和18O是同一種核素

B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D．2H＋核外電子數(shù)為0參考答案：D略15.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是

（

）

A．①中溶解了8．4gFe

B．原混合物總質(zhì)量為105．6g

C．硝酸的濃度為4mol／L

D．④中V=6720參考答案：D實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，則溶液中金屬離子為+2價(jià)，①再加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g＝8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.1mol×3÷2＝0.15mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故該過程只有Fe參加反應(yīng)，即實(shí)驗(yàn)①只有Fe參與反應(yīng)。A正確；②接著加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，生成NO的體積為6720mL-4480mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，若該過程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的質(zhì)量＝0.1mol×3÷2×64g/mol＝9.6g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200mL硝酸時(shí)，F(xiàn)e的存在形式是硝酸亞鐵。在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。B、原混合物總質(zhì)量為[（16.8-9.6）×2+9.6]×4=105.6g，正確；C、實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×4＝0.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度＝0.4mol÷0.1L＝4mol/L，正確；③再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。故V＞6720。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I．如圖A~D所示。

（1）若用實(shí)驗(yàn)D來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是

，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是__。

（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）

。

（3）若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？若能，?qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)

；若不能，請(qǐng)簡要說明理由

。

實(shí)驗(yàn)II．將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

（1）當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式分別為

、

。

（2）當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

。

參考答案：答案：I．（1）NaHCO3；左邊度管中的石灰水變渾濁

（2）BCD

（3）能，固體樣品的質(zhì)量和沉淀總量質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）II．（1）Ca2++CO32－====CaCO3↓；Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O

（2）Na2CO3

取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32－

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.丁子香酚結(jié)構(gòu)簡式如圖1，有機(jī)物F是丁子香酚的一種同分異構(gòu)體，是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組設(shè)計(jì)以下方案（圖2）合成F：（1）下列物質(zhì)能與丁子香酚反應(yīng)的是（填字母）。A．FeCl3

B．NaHCO3

C．Br2

D．Na（2）A的化學(xué)式為，反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為。（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaOH溶液反應(yīng)。（5）由C經(jīng)過一步反應(yīng)可制得一種烈性炸藥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。參考答案：（1）ACD（3分） （2）C2H4，加成反應(yīng)（2分）（3）（3分）

（4）6（2分）（5）

（3分）18.在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)．已知1molSO2和足量O2完全生成1molSO3反應(yīng)，放出的熱量為Q．請(qǐng)按要求回答下列問題．恒壓條件下：（1）若開始時(shí)放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成0.9molSO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為__________；（2）若開始時(shí)放入4molSO2和2molO2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為__________，反應(yīng)放出的熱量為__________．恒容條件下：（3）若開始時(shí)放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成amolSO3，則a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時(shí)完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是__________、__________．（用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含x、z）參考答案：1.90%

2.3.6mol；3.6Q

3.<

4.x=2y、x+z=1考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式2SO2+O2?2SO3，利用三段式法計(jì)算；（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡；（3）在恒容條件下，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小；（4）在恒溫恒容條件下，對(duì)于氣體有變化的可逆反應(yīng)，若通過換算可以得到初始加入的各個(gè)同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，以此進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）2SO2+O2?2SO3起始（mol）

1

0.5

0轉(zhuǎn)化（m01）x

0.5x

x平衡（mol）1﹣x

0.5﹣0.5x

0.9由題意知：x=0.9

則SO2的轉(zhuǎn)化率=0.9mol1mol×100%=90%，故答案為：90%；（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為4mol×90%=3.6mol，則

2SO2+O2?2SO3

2Q

3.6

3.6

3.6Q達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為3.6mol，反應(yīng)放出的熱量為3.6Q，故答案為：3.6mol；3.6Q；（3）由于正反應(yīng)為氣體體積變小的反應(yīng)，則在恒容條件下，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，故此條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率小于（1）中SO2的轉(zhuǎn)化率（90%），推導(dǎo)出SO3小于0.9mol，故答案為：＜；（4）在恒溫恒容條件下，對(duì)于氣體有變化的可逆反應(yīng)，若通過換算可以得到初始加入的各個(gè)同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效．

2SO2+O2?2SO3起始（mol）

x

y

z相當(dāng)于（mol）x+z

y+

0則有解之得，故答案為：x=2y、x+z=1．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，解答本題時(shí)注意對(duì)等效平衡的理解，易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意比較兩種條件下壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響19.重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法?！窀邷仂褵€原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H=－1473.2kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ·mol