2022-2023學年福建省漳州市石亭中學高二化學測試題含解析

2022-2023學年福建省漳州市石亭中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成④N2、H2、NH3的濃度不再變化A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：A①中有一個N≡N鍵斷裂時，也應有3個H—H鍵斷裂，即與3個H—H鍵生成是相反方向的，v正＝v逆，故能說明反應達到平衡狀態(tài)；②平衡時，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2；③中一個N≡N鍵斷裂的同時生成6個N—H鍵是反應的一般規(guī)律，也不能說明達到平衡；④中各物質(zhì)濃度不變，是化學平衡狀態(tài)的重要標志之一，反應達到平衡。2.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（）A．分子式為C7H10O5B．分子中含有3種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C7H10O5，含﹣OH、C=C、﹣COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B正確；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應，也為取代反應，故C正確；D．羥基不能電離出H+，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關(guān)系，明確醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．3.已知化合物C6H6（苯）與B3N3H6（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.6 B.4 C.3 D.2參考答案：B略4.做過銀鏡反應實驗的試管內(nèi)壁上附著一層銀，洗滌時，選用試劑是A．濃氨水

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．燒堿參考答案：C5.下列敘述正確的是A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深參考答案：A略6.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略7.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（

）A．H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D.HNO3和HClO參考答案：D略8.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As）的有關(guān)判斷正確的是A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強D．砷酸的酸性比硫酸的弱參考答案：D9.能夠用鍵能解釋的是(

)Ａ.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應Ｄ.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)參考答案：A略10.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是

A．碘單質(zhì)

B．水C．苯

D．甲烷參考答案：B11.氫氧燃料電池的基本構(gòu)造如圖。A、B是多孔石墨制成，通入的氣體由孔隙中逸出，在電極表面得失電子。電解質(zhì)溶液是KOH溶液。下列關(guān)于該電池的說法中錯誤的是A．H2發(fā)生氧化反應

B．e－由B電極流向A電極C．A電極為負極

D．每摩O2得到4mole-參考答案：B略12.一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是

①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④參考答案：B略13.下列各反應的離子方程式書寫中，正確的是A．過量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO一+CO2+H2O=HCO3—+HClOB．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH一+H2↑參考答案：A略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA

B．1molC2H6分子中共價鍵總數(shù)為7NA

C．標準狀況下，aL甲烷和丙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇中含有氧原子數(shù)目為NA參考答案：BC略15.水的電離平衡為H2OH+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑嶒炇椰F(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：

、

；

⑵若用右圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

、

；c和d中承裝的試劑分別是

，

；若用該裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖

。⑶制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是

。（填序號）

①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液⑷正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：

①R-CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并設計出如下提純路線：

試劑1為

；操作1為

；操作2為

；操作3為

。參考答案：

⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑵使燒瓶內(nèi)氣體的壓強與分液漏斗內(nèi)氣體的壓強相等，保證分液漏斗內(nèi)的液體能夠順利地滴入燒瓶F中；安全裝置，防止倒吸；NaOH溶液；濃硫酸；⑶

④⑤①③②⑷飽和NaHSO3溶液、過濾、萃取、蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為 ．②通過分析圖1，溫度對反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為

．③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．體系壓強保持不變

B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3

D．每消耗1molCO2的同時生成3molH2④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式：

．（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．①該反應的平衡常數(shù)表達式K=，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)

（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)．②實際生產(chǎn)中，該反應條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是

．參考答案：（1）①mol/（L·min）；②當其他條件一定時，升高溫度，反應速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動；③AD；④CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ·mol﹣1；（2）①；＞；②在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．解：（1）①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率v===mol/（L·min），故答案為：mol/（L·min）；②溫度能加快化學反應速率，能使化學平衡向著吸熱方向進行，T2＞T1，根據(jù)圖一，溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減小，所以平衡逆向移動，即所以當其他條件一定時，對于該化學反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高溫度，反應速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動，故答案為：當其他條件一定時，升高溫度，反應速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動；③A．該反應是一個反應前后氣體系數(shù)和不同的反應，當體系壓強保持不變，證明達到平衡，故A正確；B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存，只能證明是一個可逆反應，不能證明是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3，不能證明達平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．每消耗1molCO2的同時生成3molH2，能證明正逆反應速率相等，故D正確；故答案為：AD；④由H2（g）的燃燒熱△H為﹣285.8kJ·mol﹣1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ·mol﹣1，由蓋斯定律可知，3×①﹣②得CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ·mol﹣1，故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ·mol﹣1；（2）①反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=，根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系圖2，可以知道該反應是一個放熱反應，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，壓強大小和平衡常數(shù)之間無關(guān)，即250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)大于300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)，故答案為：；＞；②根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系圖2，可以知道在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失，故答案為：在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．18.（11分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是

。（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

。（填寫編號）a．減少壓強

b．升高溫度