浙江省衢州市大橋中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

浙江省衢州市大橋中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了驗(yàn)證Na2CO3固體中是否含有NaHCO3，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)及判斷中，正確的是

A．溶于水后加石灰水，看有無沉淀

B．加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生

C．加熱后稱重，看質(zhì)量是否變化

D．在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色參考答案：略2.下列有機(jī)物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是()

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略3.下列各種說法中，正確的是A．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體B．用鈉檢驗(yàn)乙醇中含有的少量水C．右圖所示有機(jī)物分子核磁共振氫譜有兩個(gè)峰D．苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C4.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是

()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M

N

B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略5.下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)

C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C略6.2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子結(jié)構(gòu)如下圖所示）。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是

A．三聚氰胺的分子式為C3N3H6

B．形成的晶體熔點(diǎn)較高C．屬于極性分子，故極易溶于冷水D．所有碳原子都采用sp2雜化參考答案：D略7.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A．氰化鉀（KCN）

B．氰酸銨（NH4CNO）

C．乙炔（C2H2）

D．碳化硅（SiC）參考答案：C略8.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略9.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是

反應(yīng)反

應(yīng)

物H2O

溫度Na2S2O3H2SO4V

℃v(mL)c(mol×L－1)v(mL)c(mol×L－1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210參考答案：D10.在相同條件下，總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（

）A、2g

B、1g

C、18g

D、無法計(jì)算參考答案：A略11.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2．則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．K1/K2參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K=．【解答】解：H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K==，故選：D．12.下列化學(xué)用語表示正確的是（

）

A.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CCl4的電子式：

C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

D.MgCl2的電子式：參考答案：B略13.分子式為C5H12O的飽和一元醇，其分子中有兩個(gè)－CH3、兩個(gè)－CH2－、一個(gè)

和一個(gè)－OH，它的可能結(jié)構(gòu)式有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略14.下列情況沒有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是A.用福爾馬林浸動(dòng)物標(biāo)本B.用蘸有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚C.用紫外線光燈照射病房D.淀粉和淀粉酶混合后微熱參考答案：D試題分析：A、用福爾馬林浸泡動(dòng)物標(biāo)本，使蛋白質(zhì)變性，A錯(cuò)誤；B、75%的酒精具有殺菌消毒的作用，原理就是使蛋白質(zhì)變性，B錯(cuò)誤；C、用紫外線光燈照射病房，也是使蛋白質(zhì)（病毒）變性，C錯(cuò)誤；D、淀粉和淀粉酶混合后微熱，淀粉水解，未發(fā)生變性，D錯(cuò)誤，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】明確蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，例如鹽析：向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，為可逆過程，可用于分離和提純蛋白質(zhì)。變性：加熱、紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、一些有機(jī)物(甲醛、酒精、苯甲酸等)會(huì)使蛋白質(zhì)變性，屬于不可逆過程。15.當(dāng)2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現(xiàn)象是(

)A．紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺B．紅棕色先變淺后變深最終顏色較深C．紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺D．紅棕色先變深后變淺最終顏色較深參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等、增大、減小”)，所求中和熱

(填“偏大、偏小、無影響”)參考答案：（1）

環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）

減少熱量損失，增加實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性

（3）

偏小

（4）

增大

無影響

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：

②間三甲苯③2-甲基-1-戊烯：④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，在右側(cè)寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，在右側(cè)試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：①

②③

④⑤18.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_____________________________。

(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________參考答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小(2)BC(3)①增大②增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)略19.（14分）（1）把AICI3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

；（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。（3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：

。（4）已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl)]=2.0×10－10。向濃度均為0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是

。當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(C