2022-2023學(xué)年福建省福州市長樂市第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市長樂市第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用坩堝鉗夾住剛用鹽酸充分處理過的一小塊鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的理解正確的是()A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．鋁的熔點比氧化鋁的熔點高D．用鹽酸處理時未能將氧化鋁溶解參考答案：B在酒精燈上加熱時，Al與O2反應(yīng)又生成一層氧化鋁，它在熔化的Al的外層，使Al不會滴落下來。2.下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是A．乙烷和己烷

B．CH3COOH和C3H6O2C．

D．HCHO和CH3COOH參考答案：A略3.在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：

A.①＞②＞④＞③B.②＞①＞④＞③C.④＞③＞②＞①D.①＞④＞③＞②參考答案：A略4.據(jù)測定，指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：下列說法不正確的是A．酚酞的分子式為C20H14O4 B．酚酞可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C．1mol酚酞與H2完全加成，最多可消耗10molH2 D．1mol酚酞與NaOH溶液共熱，最多可消耗3molNaOH參考答案：C略5.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（

）A．0.4Q1＋0.15Q2

B．0.2Q1＋0.05Q2

C．0.2Q1＋0.15Q2

D．0.2Q1＋0.3Q2參考答案：C略6.把過量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是

A．Ca(OH)2

B．C6H5ONa

C．NaAlO2

D．Na2SiO3

E．Na2CO3

F．CaCl2參考答案：AF7.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略8.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則A．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略9.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A.③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧參考答案：C略10.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為(

)。

A.1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100參考答案：D11.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1參考答案：A12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率參考答案：B略13.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ/molHg（l）+O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ/mol，由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H為A．△H＝－1141.8kJ/mol

B．△H＝+260.4kJ/molC．△H＝+441.8kJ/mol

D．△H＝－260.4kJ/mol參考答案：D14.在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的鹽酸中，由水電離出來的H＋的濃度分別為C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH的濃度為C3,則它們之間的關(guān)系是A.C1＜C2＜C3

B.C1＝C3＞C2C.C1＞C2＞C3D.無法判斷參考答案：B略15.有一系列α—氨基酸按如下特點排列：…該系列化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值為A．85.7%

B．92.3%

C．32.0%

D．無法計算參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖4-1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機物的沸點：請回答：（1）濃硫酸的作用：_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）________________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________________。（3）該小組同學(xué)在實驗時才取了加入過量的乙醇，目的是

，同時慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，原因是

。（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出_______；再加入（此空從下列選項中選擇）_________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．堿石灰C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（1）催化劑和吸水劑(2)冷凝和防止倒吸

CO+H2OHCO+OH-

紅色褪去

且出現(xiàn)分層現(xiàn)象（3）增加乙醇的用量提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率；蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)率，同時逐滴加入乙酸是增加反應(yīng)物的量，提高轉(zhuǎn)化率。（4）乙醇和水

C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi

X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類型是______。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系_____________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________________________________。(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。(4)某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。參考答案：(1)共價鍵

(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)；原子半徑越小，X的數(shù)值越大。(3)Br大于I

(4)N

18.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，都易溶于水，已知它們的陽離子有

K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，

陰離子有

，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性強弱為A>E>C；②向B溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A

、C

、D

、E

,(2)寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，

參考答案：略19.下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。品