天津薊縣盤山中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

天津薊縣盤山中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③參考答案：A2.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（

）A.苯加入溴水中 B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中C.催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng) D.光照射甲烷與氯氣的混合氣體參考答案：D【詳解】A．苯加入溴水中發(fā)生萃取，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，發(fā)生的是加成反應(yīng)，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。3.月球上含有豐富的。關(guān)于的說法不正確的是

A.是一種核素

B.原子核內(nèi)有1個中子

C.與互為同位素

D.比少1個電子參考答案：D略4.通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是A.硝酸鈉、氫氧化鋇

B.氧化銅、二氧化硅C.硫酸鎂、硫酸鋇

D.硫酸銅、氫氧化鈉參考答案：C試題分析：A．硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，故A錯誤；B．氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分離，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進(jìn)行過濾，即可分離，故C正確；D．硫酸銅、氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，故D錯誤。故選C。5.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S參考答案：C考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，活潑金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵．解答：解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯誤；B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯誤；C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價鍵鍵，故C正確；D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價鍵，氫原子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查了極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵的判斷，難度不大，只要明確這幾個概念的區(qū)別就可以正確解答．6.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A.CaCl2

B.Ba(OH)2

C.H2O2

D.Na2O2參考答案：D7.下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO參考答案：D略8.一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是：

A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，生成的NH3為2mol

B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略9.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（

）。A．與鈉反應(yīng)放出氫氣

B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D.發(fā)生相互加成反應(yīng)生成高分子化參考答案：C略10.某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．H+、K+、Mg2+、Cl﹣

B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣C．K+、OH﹣、CO32﹣、MnO4﹣ D．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．分析：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中存在大量氫離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，加入鐵粉能夠放出氫氣；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．解答：解：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中存在大量氫離子，A．H+、K+、Mg2+、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，加入鐵粉后能夠產(chǎn)生大量氫氣，故A正確；B．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；D．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成二元化氣體和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．11.分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（

）A、氧化銅、木炭

B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉

D、乙醇、水參考答案：B略12.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）d的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是A.HCO3-

B.CO32-

C.

S2-

D.

NH4+參考答案：A略13.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標(biāo)簽的是參考答案：CA、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，符合題意，正確；B、汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃品標(biāo)志，符合題意，正確；C、酒精屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，錯誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品標(biāo)志，正確。答案選C。

14.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略15.下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)酸性氧化物的通性有：①能與水反應(yīng)，②能與堿反應(yīng)，③能與堿性氧化物反應(yīng)來分析；【解答】解：A．SO2能與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，說明SO2是酸性氧化物，故A錯誤；B．SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，故B錯誤；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正確；D．SO2能與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖。回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第①步稱量時物品和砝碼放反了

________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視________；參考答案：(1)BC

(2)5.9

500mL

(3)攪拌加速溶解

引流

(4)偏低

偏低

【分析】（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計算；

（3）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；

（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對所配溶液的濃度影響。【詳解】（1）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；

C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O

參考答案：

(1)③⑤；

(2)見右圖；(3)略；略18.根據(jù)所學(xué)知識，完成下列各題（1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)生成了藍(lán)色沉淀，而沒有銅單質(zhì)生成。老師對此現(xiàn)象做出了如下解釋：鈉與硫酸銅溶液接觸時，首先與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________，

然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。（2）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________，當(dāng)有1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)____________個參考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,6.02X1023個略19.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

D

E

．（2）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式A→C

A→D

B→D

B→E

．

參考答案：（1）Na；NaOH；Na2CO3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3，

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】A為單質(zhì)，由AC可知，C為氧化物，由CD，結(jié)合A