遼寧省沈陽(yáng)市育源中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽(yáng)市育源中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（

）A．V＝44.8B．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%C．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋D．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g參考答案：B解析：A、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/160×2=0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量5.76g-3.2g-2.24g/16g/mol=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，錯(cuò)誤；B、根據(jù)A項(xiàng)中充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/160×2=0.04mol，則原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04×56/5.76=38.89%,正確；C、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以一定不含有三價(jià)鐵離子，錯(cuò)誤；D、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量為2.24g，而原來(lái)固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76-2.24=3.52g，錯(cuò)誤。2.常溫下amol/LHC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是

A．若a=b，則c（OH—）=c（H+）

B．若a=b，則c（Cl—）=c（NH+4）

C．若a>b，則c（OH+）<c（H+）

D．若a<b，則c（C1—）<c（NH+4）參考答案：D略3.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略4.下列說(shuō)法中正確的是( )A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程B、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4

和Ca(OH)2

反應(yīng)中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1D、反應(yīng)H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1說(shuō)明在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量參考答案：D解析：煤燃燒是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，A錯(cuò)誤；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯(cuò)誤；中和熱指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應(yīng)，D正確。5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

參考答案：C略6.依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置制取氨氣 B．用裝置制取二氧化碳C．用裝置制取碳酸氫鈉 D．用裝置分離碳酸氫鈉與母液參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．加熱固體制取氣體時(shí)，試管口要低于試管底；B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置；D．過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時(shí)，試管口要低于試管底，否則生成的水蒸氣冷凝會(huì)倒流而炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；D．過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．7.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是①水分子球

②Na+結(jié)構(gòu)示意圖為

③Fe3O4中氧元素的化合價(jià)是-2

④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2⑤Na2O2電子式為

⑥與互為同分異構(gòu)體

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥參考答案：B略8.向某溶液中加入過(guò)量的鹽酸生成白色沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的氨水(使溶液呈堿性)又有白色沉淀生成;再進(jìn)行過(guò)濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的離子可能是

A、Ag+,Cu2+,Ba2+

B、Ag+,Ba2+,Al3+

C、Ag+,Al3+,K+

D、Al3+,Mg2+,K+參考答案：B9.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．10.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列有關(guān)反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2+2H2O→4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

參考答案：B11.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A.是銫的兩種核素，它們互為同位素

B.同周期元素(除O族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大

C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：A略12.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是

A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物

B．在自然界中都能以游離態(tài)存在

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)參考答案：A略13.將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A．c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)C．c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c（H+）參考答案：D14.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

（

）

A.橡膠

B.蛋白質(zhì)

C.

尼龍

D.纖維素參考答案：C略15.常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是A.pH=5．6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中:c（Na+）<c（CH3C00-）B．將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（OH-）不斷增大C．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14D．濃度均為0.1mol．L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）參考答案：C解析：A、根據(jù)電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=5．6說(shuō)明c（Na+）<c（CH3C00-），故A正確；B、醋酸稀釋過(guò)程中c（H+）減小，由于水的離子積一定，所以c（OH-）不斷增大，故B正確；C、a+b=14時(shí)，醋酸過(guò)量，不會(huì)恰好中和，故C錯(cuò)誤；D、符合電荷守恒式，故D正確。故答案選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）粗硅與HCl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為 。（3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：①裝置B中的試劑是

。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是

。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是

，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是

，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及

。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是

。a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

e．Na2SO3溶液參考答案：答案：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑

（2）分餾（或蒸餾）

（3）①濃硫酸

使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化

②有固體物質(zhì)生成

在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化

SiHCl3＋H2Si＋3HCl

③排盡裝置中的空氣

④bd三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡。從反應(yīng)開(kāi)始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v(NH3)為

（3）5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡

移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）原因是：

?；瘜W(xué)平衡常數(shù)將

（填“增大”、“減少”或“不變”）。（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L—1），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線。參考答案：（14分）（1）（2分）（2）（2分,單位錯(cuò)或?qū)懗伞癿ol/L·min”扣1分）（3）向正反應(yīng)方向；（1分）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍（2分），濃度熵Q<K，平衡向正向移動(dòng)（2分）[也可答體積縮小一半相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)（2分），平衡向氣體分子數(shù)減?。?分）的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)]

不變（2分）

（4）略18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，①該反應(yīng)中的氧化劑是__________，還原劑是__________，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__________mol電子。②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：____________________________。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明什么問(wèn)題？_____________________________________________。參考答案：(1)①Na2O2

Na2O2和FeSO4

5

②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降

(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

②該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小【分析】（1）①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解；（2）②根據(jù)高鐵酸鉀與高鐵酸鈉的溶解度來(lái)分析?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)中Fe顏色化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，由-1價(jià)升高為0，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知，鎂生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol；②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)，故答案為：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降；（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①根據(jù)化合價(jià)有升必有降找出反應(yīng)物和生成物，故濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故答案為：該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，題目難度中等。19.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料。（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有

（填化學(xué)式）