湖南省永州市驥村中學高一化學下學期期末試題含解析

湖南省永州市驥村中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面的微粒，不屬于官能團的是A．

B．－OH

C．－COOH

D．參考答案：A略2.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3參考答案：A略3.下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（

）A.溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱；鹵素中，氟原子氧化性最強C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的單質熔沸點都逐漸降低參考答案：D【分析】A、同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，和氫氣的化合越來越難；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強；D、堿金屬元素從上到下單質熔沸點逐漸降低，鹵素從上到下單質熔沸點逐漸升高?！驹斀狻緼、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數的增大而降低，和氫氣的化合越來越難，所以溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應劇烈，A正確；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子氧化性最強，同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱，B正確；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，和水的反應越來越劇烈，即鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C正確；D、隨著核電荷數的增加，堿金屬元素的單質熔沸點逐漸降低，鹵素的單質熔沸點逐漸升高，D錯誤；答案選D。4.下列說法正確的是（）

A．CO2的摩爾質量是44gB．阿伏加德羅常數是0.012kg12C中所含的碳原子數C．一定溫度和壓強下，氣體的體積主要取決于分子本身的大小D．物質的摩爾質量等于其相對分子質量參考答案：B略5.下列物質屬于同系物的一組是（

）A．CH4與C2H4

B．CH3－CH==CH－CH3與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8

D．O2與O3參考答案：C略6.下列化學用語的書寫正確的是()A.氯原子的結構示意圖：B.含有6個質子和8個中子的碳元素的核素符號：68CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫的形成過程：參考答案：C【詳解】A．Cl元素為17號元素，核外各層電子數為2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的結構示意圖為，A項錯誤；B．含有6個質子和8個中子的碳元素的核素符號為146C，B項錯誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為；C項正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，D項錯誤。本題答案選C。

7.下列各類物質中，碳、氫元素的質量比為一定值的是A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴參考答案：B8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是(

)A．46gNO2氣體中含有原子數為3NAB．標準狀況下22.4LH2中含質子數為2NAC．1L1mol/L鹽酸溶液中分子總數為NA

D．24gMg變成Mg2+失去2NA個電子參考答案：C略9.下列各組中屬于同位素關系的是

A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C10.下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的是

A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化鈉晶體、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3參考答案：C11.下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是

A．植物光合作用：光能→生物質能B．原電池：電能→化學能C．木柴燒飯：生物質能→熱能D．太陽能熱水器：光能→熱能參考答案：B12.已知（石墨）＝（金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是（

）A、該反應為放熱反應

B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、該反應為氧化還原反應

D、石墨比金剛石穩(wěn)定

參考答案：D13.質量相等的下列物質中，含分子數最多的是

（

）A．CO

B．O3

C．SO2

D．NO2參考答案：A略14.下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量及生成水的量均為一恒定值的是（

）

A．CH4和C2H4O2

B．C2H6O和C2H4

C．C3H6和C4H6

D．C2H2和C6H6參考答案：A略15.下列事實不能作為實驗判斷依據的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】A．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；B．元素的非金屬性越強，其單質的還原性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易．【解答】解：A．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱，鈉反應比鎂劇烈，所以可以據此判斷金屬性強弱，故A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，先鈉和水反應生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個實驗都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強弱，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強弱，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，Br2與I2分別與足量的H2反應，根據其反應劇烈程度判斷非金屬性強弱，故D正確；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式

。（2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中。①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有 。②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現象是

。發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是

。參考答案：（1）（2）①、、② 產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。(1)X的分子式是________________________________________________________。(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是__________________________(有機物用結構簡式表達)。(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應生成Y，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的名稱是______________。參考答案：(1)C2H6O解析由題意知氧的質量分數為1－52.2%－13.0%＝34.8%，則碳、氫、氧的原子個數分別為：N(C)＝≈2N(H)＝≈6N(O)＝≈1即分子式為C2H6O。(2)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)乙酸

18.現有mg某氣體，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為________mol。（2）該氣體在標況下的密度為__________g/L。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_____。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。參考答案：(1)

(2)M/22.4

(3)

(4)

(5)解析：（1）該氣體的物質的量為：n===mol；（2）該氣體在標況下的密度為：===g/L；（3）該氣體在標準狀況下的體積為：V=nVm=L；（4）溶質的質量分數=×100%=100%=%；（5）該氣體的物質的量為，溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為=mol/L。點睛：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意把握以物質的量為中心的相關計算公式的應用。（1）據n=計算；（2）標況下ρ=，據此計算；（3）根據V=nVm計算；（4）溶質的質量分數=×100%；（5）根據c=計算濃度。19.A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如下所示的轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。(1)若含金屬W的合金是目前用量最大的合金。A是有色氣體。①指出W在周期表中的位置___________________。②向裝有C溶液的試管中加入NaOH溶液，觀察到的實驗現象為________________。過程中發(fā)生的氧化還原反應的方程式為__________________。(2)若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g?mol-1。①B的化學式為______。②實驗室制取B時，收集方法為__________________________。③C與水反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。(3)若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質。①下列說法正確的是____________A.A和W的原子價電子數相等

B.A和W對應的元素在自然界既可以以游離態(tài)存在，也可以以化合態(tài)存在

C.A在過量的W氣體中燃燒，可以直接生成CD.簡單氫化物沸點H2A比H2W高②C溶于水形成化合物D，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為_______________。參考答案：(1)①第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)

②先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)①NO

②排水法收集

③1:2

(3)①AB

②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O【分析】（1）含金屬W的合金是目前用量最大的合金，則W為Fe，A是有色氣體，又能與Fe反應，所以A為Cl2，據此分析作答；（2）A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g?mol-1，則A為N2，W為O2，B為NO，繼續(xù)與O2反應生成NO2，據此解答；（3）A為淡黃色固體單質，W為氣體單質，則A為S，W為O2，A與W反應生成SO2，繼續(xù)與W反應生成SO3，據此分析?！驹斀狻浚?）根據上述分析可知，A為Cl2，W為Fe，則轉化關系為：Cl2FeCl3FeCl2①W在元素周期表的位置為：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)，故答案為：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)；②C為FeCl2，向其中加入NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，所以實驗現象為：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（2）A為N2，W為O2，其轉化關系為：N2NONO2，則①B的化學式為NO，故答案為：NO；②NO難溶于水，密度與空氣的密度相差不大，所以用排水法收集該氣體，故答案為：排水法收集；③C為NO2，其與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2有被還原為NO，有倍氧化為HNO3，NO2即作氧化劑又作還原劑，其物質的量之比為1:2，故答案為：1:2；（3）A為S，W為O2，其轉化關系為：SSO2SO3，則①A.A和W的原子價電子數均為6，所以兩者相等，A項正確；