湖北省鄂州市臨江鄉(xiāng)鈕墩中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

湖北省鄂州市臨江鄉(xiāng)鈕墩中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2

s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是A．①③

B．①④C．②③

D．③④參考答案：B2.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是---283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱參考答案：B略3.下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是（）A．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2OC．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O參考答案：D略4.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）

A．有AgCl沉淀析出

B．無AgCl沉淀

C．有沉淀，但不是AgCl

D．無法確定參考答案：A5.下列說法中不正確的是A．植物光合作用所需的葉綠素是一種鎂的配合物B．動物細胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物

C．一些特殊性能的配合物用作汽車尾氣的凈化的催化劑D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均屬于配合物參考答案：D6.已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是

A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)

B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應參考答案：D7.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是A.正反應速率等于零

B．正反應速率大于逆反應速率C．正反應速率等于逆反應速率

D.正反應速率小于逆反應速率參考答案：C略8.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯、乙酸、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略9.下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點】晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應用．【分析】A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；C．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大．【解答】解：A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正確；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為Al＞Mg＞Na，故D錯誤；故選D．10.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（

）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥

C．③⑤⑥

D．①③⑥參考答案：C11.100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A．碳酸鈉（s）

B．醋酸鈉（s）C．硫酸鈉（aq）

D．硫酸鉀（s）參考答案：BC12.下列實驗操作中，正確的是A．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K＋的存在B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計水銀球插入液面以下C．檢驗NH4+時只需向待測液中加入NaOH溶液，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍色的氣體，若有則說明有NH4+D．用坩堝鉗夾持去掉氧化膜的鎂條，在酒精燈上點燃后，伸入充滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒參考答案：D略13.如圖是化學實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（）A．NO

B．CO

C．NH3

D．SO2參考答案：D考點：氣體的收集．專題：化學實驗基本操作．分析：若氣體從右管進入左管出，說明收集氣體是采用排空氣法收集，常溫下該氣體和氧氣不反應，且密度大于空氣，據(jù)此分析解答．解答：解：若氣體從右管進入左管出，說明收集氣體是采用排空氣法收集，常溫下該氣體和氧氣不反應，且密度大于空氣，A．NO不易溶于水而易和氧氣反應生成二氧化氮，所以應該采用排水法收集NO，故A不選；B．CO密度接近空氣，且CO不易溶于水，所以采用排水法收集CO，故B不選；C．氨氣極易溶于水，常溫下氨氣和氧氣不反應，氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故C不選；D．二氧化硫能溶于水，常溫下二氧化硫和水不反應且密度大于水，所以可以采用向上排空氣法收集，故D選；故選D．點評：本題考查氣體的收集，側(cè)重考查氣體的性質(zhì)，根據(jù)氣體溶解性、密度確定收集方法，該裝置也可以是排水法收集氣體，但右管必須是出水管，題目難度不大．14.下列物質(zhì)既能作防腐劑，又能作調(diào)味劑的是Ａ.檸檬酸黃

B.食鹽

C.亞硝酸鈉

D.苯甲酸鈉參考答案：B略15.在KI溶液中存在下列平衡：

某、KI、混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（

）A．反應的B．若溫度為、，反應的平衡常數(shù)分別為、，則C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有<，平衡向逆向進行D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。請回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步驟I所發(fā)生反應的離子方程式為：

、

。（2）反應II的化學方程式是

。

為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：

。[來源:Z,xx,k.Com]（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為

。（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是

。（不必化簡）參考答案：（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中無A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A—H為中學化學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產(chǎn)物略去）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A________

F________甲_______丙________.（2）按要求完成下列反應：A與B反應的化學方程式____________________________________；丙與D溶液反應的離子方程式_________________________________。（3）鑒別B和F的方法_____________________________________________。

參考答案：（1）化學式Na2O2、SO2、O2、Al（2）A與B：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

（3）品紅溶液（2分）

略18.為了解釋和預測分子的空間構(gòu)型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是

；另一類是

。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是

，NF3的中心原子是

；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是

。參考答案：中心原子上的價電子都用于形成共價鍵

中心原子上有孤對電子

B

N

BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形19.已知A為固態(tài)物質(zhì)，實驗室利用A與水反應制備氣態(tài)物質(zhì)B。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）請寫出A的電子式：____________________________。（2）寫出③、⑥反應的化學方程式：

③________________________________________