湖北省黃岡市武穴職業(yè)中學高一化學測試題含解析

湖北省黃岡市武穴職業(yè)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A．鋅是負極，其質量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡C．電子從鋅片經導線流向銅片D．電子從鋅片經硫酸溶液流向銅片參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A、鋅是負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以質量逐漸減小，故A正確；B、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C、電子從負極沿導線流向正極，所以電子從鋅片經導線流向銅片，故C正確；D、電子不能通過電解質溶液，故D錯誤；故選D．2.陰離子Xn—含中子N個，X的質量數為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質子的物質的量是A.

B．C．

D．參考答案：C3.某有機物A，它的氧化產物甲和還原產物乙都能和金屬鈉反應放出H2．甲和乙反應可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應．有機物A是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯參考答案：B考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：有機物中既能被氧化又能被還原的物質是醛，其氧化產物是酸，還原產物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，以此進行判斷．解答：解：有機物中既能被氧化又能被還原的物質是醛，其氧化產物是酸，還原產物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，則說明甲應為甲酸，乙為甲醇，丙為甲酸甲酯，則有機物A為甲醛，故選B．點評：本題考查有機物的推斷，題目難度不大，注意有機物中既能被氧化又能被還原的物質是醛，能發(fā)生銀鏡反應的酸為甲酸，為解答該題的關鍵之處．4.最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，分子式為C60。下列說法正確的是（

）A．C60是一種新型的化合物B．C60的摩爾質量是720gC．C60中含離子鍵D．C60和石墨都是碳的同素異形體參考答案：D略5.下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.吸熱反應的反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D.碳高溫下與CO2反應是吸熱反應參考答案：DA.反應條件與反應的吸放熱無關，需要加熱才能發(fā)生的反應可能為吸熱反應也可能是放熱反應，即不一定是吸熱反應，故A錯誤；B.根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應，吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應是化合反應，但屬于吸熱反應，故D正確；本題答案選D。6.在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應．A．①② B．③④ C．②③ D．①④參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，以此來解答．【解答】解：反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應，①正確，③錯誤；Y被還原，發(fā)生還原反應，②錯誤，④正確；故選D．7.可逆反應A(氣)+nB(氣)2C(氣)(正反應吸熱)在一定溫度下，反應物B的轉化率與壓強有如圖所示的關系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2參考答案：A略8.有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（

）A.反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C試題分析：反應①②③的氧化產物分別是I2、Fe3+、Cl2，故A錯誤；根據氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，可以知道Co2O3>Cl2>Fe3+，故B錯誤，③在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，轉移的電子數為2，所以當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化，故C正確根據②2Fe2++Br22Fe3++2Br－，可以知道，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是錯誤的，故D錯誤，本題的答案選C。9.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是

（

）

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．氧化產物與還原產物物質的量之比為6:1

D．每生成19．2gCu，反應中轉移0．6mol電子參考答案：B略10.已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉,某烴的結構簡式如下圖所示,下列說法中正確的是A．該物質所有原子均可共面

B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D．該烴與苯互為同系物參考答案：C略11.（不定項）短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：戊＜?。急?/p>

B．金屬性：甲>丙C．最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞?。疚欤珹正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，C正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數逐漸增大，最外層電子數逐漸增多，則最外層電子數有甲＜乙，D錯誤；答案選AC。12.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示①c(Ag＋)

②c(AgNO3)③a棒的質量④b棒的質量

⑤溶液的質量A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

參考答案：D13.為了驗證Fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗，其中實驗結果一定錯誤的是

A．④和⑤

B．只有③C．③和④

D．①②③參考答案：B略14.離子鍵、共價鍵和分子間作用力都是構成物質微粒的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的物質是A、SiO2

B、CCl4

C、NaCl

D、NaOH參考答案：BD15.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙未變藍不能確定該溶液中是否含有NHD向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2錯誤！未找到引用源。有漂白性參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質；裝置E的作用是___________________。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A.裝置漏氣

B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)C.CuCl2潮解吸水

D.A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應（4）某實驗小組的同學用經Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現部分藥品變質，它們是(請用序號作答)____________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。該過程中參加反應Cl2的物質的量是________mol。若產生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2mol，則參加反應的Ca(OH)2的物質的量為________mol。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)HCl

收集氯氣

(3)BD

(4)①②④

(5)2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4

(6)5mol

7mol解析：(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，說明生成的氯氣物質的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實驗前都要進行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯誤；B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質的量多少無關，故C錯誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應，故D正確；故選BD。(4)經Cl2消毒的自來水可以看成濃度較小的氯水，①氯水中含有氯氣，能夠將KI氧化變質；②氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應生成氯化銀沉淀變質；③AlCl3與氯水中的微粒不反應，不變質；④氯水中含有氯氣，能夠將FeCl2氧化變質；⑤稀鹽酸與氯水中的微粒不反應，不變質；變質的有①②④，故答案為：①②④；(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由圖可知，t2時n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據得失電子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根據氯元素守恒，參加反應Cl2為mol=5mol，若產生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2mol，根據得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根據電荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H都是無色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，E是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，物質J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。（1）氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________（2）寫出實驗室制備氣體C反應的化學方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。（3）反應③的現象為______________________________。（4）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A化學式為______。參考答案：(1)第三周期VIIA族

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑

堿石灰

(3)大量白煙

(4)CaCN2解析：圖中各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物,D是一種黃綠色的氣體單質,則D為氯氣,物質J可用于飲水消毒,反應(4)是化工生產中的重要反應,應是工業(yè)制備漂白粉原理,則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2,C是無色有刺激性氣味的氣體,反應(5)是實驗室制備氣體C,結合反應物與生成可以知道,為制備氨氣的反應,故C為NH3、G為NH4Cl,結合轉化關系可以知道H為HCl；F與水反應生成Ca(OH)2,則F為CaO,反應(2)是化工生產中的重要反應,為碳酸鈣高溫分解反應,故B為CaCO3、E為CO2；物質A由三種元素組成,1molA與水反應可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根據元素守恒可以知道A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可以知道,A的化學式為CaCN2；（1）氣體D為氯氣，氯原子的核電荷數為17，在周期表中的位置是第三周期VIIA族；正確答案：第三周期VIIA族。（2）氣體C為氨氣，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱反應制備氨氣，化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰進行干燥；正確答案：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；

堿石灰。（3）氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，有白煙產生；正確答案：大量白煙。（4）物質A由三種元素組成,1molA與水反應可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根據元素守恒可以知道A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可以知道,A的化學式為CaCN2；正確答案：CaCN2。18.（14分）有A、B、C、D、E五種微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12；④