2022-2023學(xué)年福建省寧德市福鼎第四中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省寧德市福鼎第四中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B向苯乙烯中加入酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀褪色說(shuō)明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精參考答案：D略2.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋)

B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)

D．無(wú)法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關(guān)系參考答案：C3.某烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，其命名正確的是（

）A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷

B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷

D．3,4,4－三甲基己烷參考答案：C略4.下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是

原子晶體離子晶體分子晶體

A．氮化硅磷酸單質(zhì)硫

B．單晶硅燒堿白磷

C．金剛石硅鐵冰

D．鐵尿素冰醋酸參考答案：B略5.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小參考答案：B略6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y與W同主族。W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B.X與Y形成的化合物均不能燃燒C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD.由Y、Z、W三種元素只能組成一種鹽參考答案：C由題可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素，W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，Y與W同主族，W為S元素，Y為O元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為Na元素，則X、Y、Z、W分別為C、O、Na、S；A、原子半徑O<C<Na，即r(Z)<r(X)<r(Y)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、X與Y可形成CO，能燃燒生成CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、W、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SO4和H2CO3，酸性H2SO4>H2CO3，即W>X，C項(xiàng)正確；D、Y、Z、W三種元素可形成Na2SO3和Na2SO4，不止一種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.下列氣體，不能用濃硫酸干燥的是（

）A．NH3

B．H2

C．SO2

D．Cl2參考答案：A略8.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．甲酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：C略9.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成酸式鹽,則此條件下反應(yīng):

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為A.

+8QkJ/mol

B.+16Qk/mol

C.

－8QkJ/mol

D.－16QkJ/mol參考答案：C略10.下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略11.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

參考答案：AD略12.生活中常見(jiàn)的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是A．健身器材刷油漆B．衣架和電線的外面包上一層塑料層C．在輪船船身上裝上一定數(shù)量的銅塊D．地下鋼鐵管道連接鎂塊參考答案：略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.石英的分子式:SiO2B.NH4Cl的電子式:C.Cr原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1D.S原子的外圍電子排布圖為參考答案：CA．石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應(yīng)為化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Cr核電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C正確；D．電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④電離方程式的書(shū)寫(xiě)中要注意酸式鹽的書(shū)寫(xiě)，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時(shí)注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。14.下列能用勒沙特列原理解釋的是(

)A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2減壓后顏色先變深后變淺（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：A略15.某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是：A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為－CH3

D．該有機(jī)物在一定條件下不能夠發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積__________mL。

②下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))

c=______________________________。（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； d．滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。參考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分) （2）

(4分) （3）無(wú)影響

偏低

偏高

偏低

(4分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)粉末狀Na2SO3樣品是否變質(zhì)進(jìn)行探究，并希望用未變質(zhì)的Na2SO3固體制取SO2-，SO2在水中的溶解性為：1體積水約溶解40體積SO2。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：白紙、Na2SO3樣品、1mol·L-1H2SO4、12mol·L-1H2SO4、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、BaCl2溶液、品紅試液、NaOH溶液、稀鹽酸、蒸餾水。（1）請(qǐng)指出Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的原因，用化學(xué)方程式表示：

_____________。（2）請(qǐng)完成對(duì)Na2SO3樣品是否變質(zhì)的探究，提出合理假設(shè)：假設(shè)1：Na2SO3樣品完全沒(méi)有變質(zhì)；假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。①

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卷上作答）②

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:根據(jù)假設(shè)方案，對(duì)假設(shè)2和假設(shè)3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，判斷Na2SO3樣品是否變質(zhì)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。（可不填滿）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

…

參考答案：（1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4

(1分)（2）假設(shè)2：Na2SO3完全變質(zhì)；（1分）

假設(shè)3：Na2SO3部分變質(zhì)（1分）（3）(5分)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少許樣品置于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；(1分)結(jié)論1：如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含SO42-，Na2SO3樣品變質(zhì)。（1分）步驟2：另取少許樣品置于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加1mol·L-1H2SO4酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液。

（1分）結(jié)論2：如果KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明溶液中有SO32-，結(jié)合步驟1說(shuō)明原樣品部分變質(zhì)。

（1分）結(jié)論3：如果KMnO4溶液的紫紅色不褪色，結(jié)合步驟1說(shuō)明原樣品完全變質(zhì)。（1分）注：其它合理答案與步驟均給分略18.已知醛類可以按如下方式加成：設(shè)計(jì)一個(gè)以乙烯為原料合成1丁醇的合理步驟，并寫(xiě)出各步反應(yīng)的方程式。參考答案：①2CH2==CH2+O22CH3—CHO解析：根據(jù)題中模式可知醛與醛加成可以生成羥基醛，而醇羥基又可以消去轉(zhuǎn)化成烯醛，烯醛再加氫還原便可得到飽和一元醇。(演繹：延伸發(fā)展思維)第一步氧化：2CH2==CH2+O2第二步加成:下一步是把羥基醛先轉(zhuǎn)化成烯醛還是先轉(zhuǎn)化成二元醇，這是值得推敲的。顯然如果先把醛基還原到二元醇，再消去便生成了二烯烴，最后再加氫還原得到的是烴而不是一元醇?？梢?jiàn)首先要把羥基轉(zhuǎn)化為烯醛，再經(jīng)加氫還原便可得到飽和一元醇。(發(fā)散思維)第三步消去：第四步加成：19.（12分）X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s1。（1）X元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為_(kāi)__________（填代號(hào)）。a．簡(jiǎn)單立方堆積

b．體心立方堆積

c．六方最密堆積

d．面心立方最密堆積（2）Y元素在其化合物中最高化合價(jià)為_(kāi)_______；YO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷YO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是

。（4）ZCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

（列式表示）。（5）已知ZnS的晶體結(jié)構(gòu)與Z