2022-2023學(xué)年湖北省鄂州市市梁子湖區(qū)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省鄂州市市梁子湖區(qū)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．酒精

B．氯氣

C．碳酸鈉

D．硫酸溶液參考答案：C略2.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1molB生成的H2多D．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少參考答案：A【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表．【解答】解：A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故A正確；B．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯(cuò)誤；C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Al的最外層電子數(shù)比Na多，但不如Na活潑，Na的最外層電子數(shù)比Ca少，但Ca活潑，故D錯(cuò)誤．故選A．3.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略4.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g參考答案：A試題分析：制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實(shí)際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。5.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，乙作負(fù)極能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（

）A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C略6.某學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告上有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中測(cè)量讀數(shù)合理的是(

)A．用量筒量取5.23mL鹽酸

B．用托盤天平稱取11.7g食鹽C．用容量瓶配制180mL某溶液

D．用廣泛的pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH值為3.5參考答案：B略7.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是：A．2CO+O22CO2

B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2

D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O參考答案：A略8.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是參考答案：A

略9.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是(

)A．鉛蓄電池

B．鋅錳電池

C．氫氧燃料電池

D．鎳鎘電池參考答案：C略10.下列敘述正確的是()A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B解析：A.純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯(cuò)誤；B.SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C.電離出來的陽離子全部是H＋離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H＋離子，但同時(shí)也電離出Na＋離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。11.已知N2+3H2

2NH3

△H<O，反應(yīng)速率為V1；2HI

H2+I2△H>O，反應(yīng)速率為V2。對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，V1和V2的變化情況為（

）A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．V1增大，V2減小

D．V1減小，V2增大參考答案：A略12.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔參考答案：B略13.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A.溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B.膠體是膠狀物體，可以用肉眼區(qū)分，也可以用光照鑒別出來C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.納米碳單質(zhì)的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體參考答案：C溶液呈電中性，膠體因具有吸附性，膠體中的膠粒吸附膠體中帶電荷的離子帶電，膠體膠粒帶電荷，膠體呈電中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是一種均一、穩(wěn)定的分散系，不可以用肉眼區(qū)分，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三角洲的形成海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉，明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里許多物質(zhì)如粘土,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在，C項(xiàng)正確；膠體屬于分散系，屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外層電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)電子，則此電子層是(

)A.K層 B.L層 C.M層 D.N層參考答案：C【詳解】首先K層肯定不可能，因?yàn)闆]有n-1層；L層為最外層時(shí)最多可容納的電子數(shù)為8，與K層2不同；若n層為M層，M為最外層時(shí)最多可容納的電子數(shù)為8，與L層8相同，若M為次外層最多可以容納18個(gè)電子，恰好比n+1層（N層）最多容納的電子數(shù)多10個(gè)；若n層為N層，其作為最外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為8個(gè)，比次外層M層最多可以容納的電子數(shù)18少10個(gè)。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生原子核外電子排布知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，假設(shè)、驗(yàn)證是解決問題的一種方法。

15.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是(

)A．溫度計(jì)不慎打破，散落的水銀應(yīng)用硫粉處理后收集

B．酒精燈使用完后，應(yīng)及時(shí)吹滅并蓋上燈帽C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，

，讀出右邊玻璃管的液面刻

度為V2mL。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作

。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=

，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？

（填‘是’或‘不’），主要問題為

（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？

。參考答案：（共9分）（1）等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中

。（3）讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③蔗糖、④碘酒、⑤熔融KCl、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧鐵、⑨SO2、⑩稀硝酸（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是：

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：

參考答案：略18.已知十種物質(zhì)：①H2O

②空氣③Mg

④CaO

⑤H2SO4⑥氫氧化鋇⑦飽和FeCl3溶液

⑧氨水⑨HNO3⑩膽礬，根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：(1)屬于混合物的是___________（填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的是_______________。(2)上述物質(zhì)中_____與_____在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，且離子方程式為H+＋OH－===H2O。(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有____________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室配制900mL0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質(zhì)（從上述物質(zhì)中選?。┑馁|(zhì)量為________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案：(1)②⑦⑧

①

(2)⑥

⑨

(3)①⑦

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(4)25.0

0.03NA【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：②空氣、⑦飽和FeCl3溶液

⑧氨水由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，①H2O屬于弱電解質(zhì)；故答案為②⑦⑧；①；（2）離子反應(yīng)H+＋OH－===H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O等，故答案為：⑥、⑨；（3）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；故答案為①⑦；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；（4）由于實(shí)驗(yàn)室中沒有900mL容量瓶，只能選用1000mL容量瓶，即需要配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：1L×0.1mol/L=0.1mol，需要稱取膽礬的質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25.0g；從配制好的溶液中取出300mL，濃度不變，則其中含有SO42-的數(shù)目為0.1mol×0.3L×3NA=0.03NA。19.（10分）如圖所示，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為無色氣體