(新教材)人教版高中化學(xué)必修1第三章第1節(jié)《鐵及其化合物》優(yōu)質(zhì)說課稿

（新教材）人教版高中化學(xué)必修一第三章第1節(jié)《鐵及其化合物》優(yōu)質(zhì)說課稿今天我說課的內(nèi)容是部編人教版（新教材）高中化學(xué)必修1第三章第1節(jié)《鐵及其化合物》。人類在四千五百多年前就開始使用鐵器。鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。鐵及其化合物具有怎樣的性質(zhì)?應(yīng)如何進(jìn)行研究呢?通過研究鐵及其化合物的性質(zhì)和用途，可以使我們從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化對(duì)物質(zhì)及其變化多樣性的認(rèn)識(shí)。金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。對(duì)不同類型合金的性能和用途的認(rèn)識(shí)，可以進(jìn)一步強(qiáng)化性能決定用途的觀念。通過第三章學(xué)習(xí)，從宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任5個(gè)方面培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。本章共有兩節(jié)，本課是第一節(jié)，主要講述鐵及其化合物，承載著實(shí)現(xiàn)本章教學(xué)目標(biāo)的任務(wù)。為了更好地教學(xué)，下面我將從課程標(biāo)準(zhǔn)、教材分析、教學(xué)目的和核心素養(yǎng)、教學(xué)重難點(diǎn)、學(xué)情分析、教學(xué)準(zhǔn)備、教學(xué)方法、教學(xué)過程等方面進(jìn)行說課。一、說課程標(biāo)準(zhǔn)。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版2020年修訂）：【內(nèi)容要求】“2.4金屬及其化合物：結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.6結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)金屬及其化合物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值?！庇纱藰?biāo)準(zhǔn)可以看出，本課學(xué)習(xí)主題屬于“常見的無機(jī)化合物及其應(yīng)用”這一部分。二、說教材。本課是人教版化學(xué)必修1第三章《鐵金屬材料》第一節(jié)內(nèi)容，“鐵及其化合物”是高中化學(xué)必修課程中的核心內(nèi)容之一，是高中一年級(jí)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。本節(jié)要在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上結(jié)合離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)進(jìn)一步加深學(xué)習(xí)鐵的有關(guān)性質(zhì)。從本質(zhì)上了解鐵是一種變價(jià)金屬。本節(jié)主要內(nèi)容有鐵的單質(zhì)和鐵的重要化合物。本課以人類用鐵的歷史敘述導(dǎo)入，先介紹鐵的單質(zhì)性質(zhì)及與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件。然后介紹了鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽這些重要化合物。通過本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅需要將初中所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)構(gòu)成線合理關(guān)聯(lián)起來，更需要在掌握的事實(shí)性知識(shí)的基礎(chǔ)上開始建構(gòu)并逐步形成基本的化學(xué)學(xué)科觀念，指導(dǎo)高中階段后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)科素養(yǎng)的提升。三、說教學(xué)目標(biāo)和核心素養(yǎng)。（一）教學(xué)目標(biāo)1.掌握鐵的單質(zhì)氧化物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.掌握鐵的重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。（二）核心素養(yǎng)【宏觀辨識(shí)與微觀探析】通過學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)，從宏觀上持續(xù)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系?！咀兓^念與平衡思想】通過學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的?！咀C據(jù)推理與模型認(rèn)知】建立鐵的單質(zhì)及其化合物化反應(yīng)模型。通過該模型理解物質(zhì)的變化，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)?！究茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】通過鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽生成過程實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)鐵的重要化合物理解，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究過程中的重要意義。養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和勇于創(chuàng)新的精神。【科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任】通過學(xué)習(xí)，了解鐵及其化合物對(duì)人類生產(chǎn)生活的重要作用，具有安全意識(shí)、環(huán)保意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。四、說教學(xué)重難點(diǎn)。1.重點(diǎn)：掌握鐵及其化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.難點(diǎn)：鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽生成過程實(shí)驗(yàn)探究。五、說學(xué)情。學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了鐵及其化合物知識(shí)，但比較膚淺，本節(jié)要在這些知識(shí)的基礎(chǔ)上結(jié)合離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)進(jìn)一步加深學(xué)習(xí)鐵的有關(guān)性質(zhì)。在教學(xué)過程中考慮新舊知識(shí)的相互銜接，注意充分發(fā)揮理論知識(shí)對(duì)元素化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用。學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容時(shí)應(yīng)用理論知識(shí)加以解釋，應(yīng)用的過程也是進(jìn)一步加深理解這些理論的過程。通過介紹一些生活中的鐵以及氧化物，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的理解。六、說教學(xué)方法：啟發(fā)式、自主探究式、問題誘導(dǎo)法七、說教學(xué)準(zhǔn)備：師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材、課件等。八、說教學(xué)過程。我的教學(xué)過程分為以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。1.師談話：人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵”(如圖3-1)。鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)存在，但主要是以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,居第四位。我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是甘肅靈臺(tái)出土的春秋初年秦國的銅柄鐵劍，這說明春秋初年我國已掌握了冶鐵技術(shù)。戰(zhàn)國中期以后，鐵制工具在社會(huì)生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大的作用。工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。你還記得煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)嗎?2.今天我們就來探究鐵及其化合物的知識(shí)。環(huán)節(jié)二：講授新課。（一）鐵的單質(zhì)1.探究一：鐵的化學(xué)性質(zhì)。（1）生邊回顧初中知識(shí)，邊閱讀教材，思考探究問題：鐵的化學(xué)性質(zhì)。（2）師提問，生討論交流：我們學(xué)習(xí)過鐵與一些物質(zhì)的反應(yīng)，例如，鐵與氯氣的反應(yīng)，鐵與鹽酸的反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等。在上述三個(gè)反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)的變化有何異同?為什么會(huì)有這樣的異同?（3）師講解上述問題。2.探究二：鐵與水的反應(yīng)（1）師提問：在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注人模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水。出示圖3-4。這是為什么呢?生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，在常溫下，鐵與水是不發(fā)生反應(yīng)的。那么，在高溫下，鐵能否與水發(fā)生反應(yīng)呢?（2）生實(shí)驗(yàn)、討論交流：有人設(shè)計(jì)了如圖3-5所示的裝置，進(jìn)行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)討論該裝置的實(shí)驗(yàn)原理，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析可能的生成物。（3）師講解：在這一實(shí)驗(yàn)中，紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。3.拓展運(yùn)用：生閱讀“人體中的鐵原素”材料，談感悟。（二）鐵的重要化合物1.探究一：鐵的氧化物（1）生先閱讀教材，師做實(shí)驗(yàn)，生觀察思考：①鐵元素可以生成哪些氧化物？②這些氧化物各有什么性質(zhì)和用途？（2）師講解上述知識(shí)。2.探究二：鐵的氫氧化物（1）師做實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入少量的FeCl,溶液和FeSO,溶液，然后各滴入NaOH溶液。生觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。（2）問題探究：為什么在FeSO?溶液中加人NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時(shí)間后還會(huì)有紅褐色物質(zhì)生成呢?（3）生討論交流，師指導(dǎo)。這是因?yàn)榘咨臍溲趸瘉嗚F[Fe(OH)?]被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的氫氧化鐵[Fe(OH)?],反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:FeSO?+2NaOH=Fe(OH)?↓+Na?SO?4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（4）師講解：加熱Fe(OH)?時(shí)，它能失去水生成紅棕色的Fe?O?粉末。Fe(OH)?和Fe(OH)?都是不溶性堿，它們都能與酸發(fā)生反應(yīng)。（5）拓展運(yùn)用：由實(shí)驗(yàn)可知，白色的Fe(OH)?會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實(shí)驗(yàn)室里，如何得到Fe(OH)?呢?3.探究三：鐵鹽和亞鐵鹽（1）師介紹常見的鐵鹽有Fe?(SO?)?、FeCl?等，常見的亞鐵鹽有FeSO?、FeCl?等。（2）師做實(shí)驗(yàn)1，生觀察思考：在兩支試管中分別加入少量的FeCl?溶液和FeCl?溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。生觀察并記錄現(xiàn)象：可以看到，含有Fe3?的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3?的存在。（3）師做實(shí)驗(yàn)2，生觀察思考：在盛有2mLFeCl?溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后,滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化?（4）生交流與分享。（5）師講解：①在上述實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl?溶液中的Fe3?被鐵粉還原成Fe2?，F(xiàn)e2?又被Cl?氧化成Fe3?，反應(yīng)的離子方程式分別為:2Fe3?+Fe=3Fe2?2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?②鐵鹽遇到較強(qiáng)的還原劑會(huì)被還原成亞鐵鹽，亞鐵鹽在較強(qiáng)的氧化劑作用下會(huì)被氧化成鐵鹽，即Fe3?和Fe2?在-一定條件下