2022-2023學(xué)年廣東省梅州市興隆中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省梅州市興隆中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．K2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于有水生成溶液的導(dǎo)電能力降低D．稀鹽酸能導(dǎo)電所以稀鹽酸是電解質(zhì)參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.銅跟濃HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD.NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+═AgCl↓+NH4+參考答案：C【詳解】A.銅跟濃HNO3反應(yīng)得到紅棕色的氣體NO2，離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，A錯誤；B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能改寫，且反應(yīng)不能得到偏鋁酸鹽，其離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.向水通入中NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，得到硝酸和NO，其離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，C正確；D.NH4Cl為強電解質(zhì)，可以改寫為NH4+和Cl-，因而離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，D錯誤。故答案選C。

3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱

B．增加Fe的質(zhì)量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略4.可逆反應(yīng)在同一溫度、不同的壓強(p)條件下，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示，下結(jié)結(jié)論正確的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C5.有關(guān)合金的敘述正確的是()A．合金的密度比各成分金屬小B．合金的抗腐蝕性能都很好C．合金的導(dǎo)電性能比成分金屬強D．多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大參考答案：D解析：合金一般比成分金屬硬度和機械性能大，而抗腐蝕性能有的較差，導(dǎo)電性減弱。熔點比各成分金屬低。6.下列實驗或?qū)嶒炦^程符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則的是A.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B.用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗C.用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實驗D.用大量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實驗參考答案：A【詳解】A．雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體廢物，而且在反應(yīng)過程中使用催化劑，使反應(yīng)速度大大加快，反應(yīng)過程也不需要任何額外的能量供應(yīng)，節(jié)省了能源，符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B．用銅粉與濃硝酸反應(yīng)，在不需要反應(yīng)時，不能控制反應(yīng)的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)原則，故B錯誤；C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學(xué)理念，故C錯誤；D．氯氣有毒，易污染環(huán)境，實驗時應(yīng)減少其用量，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯誤；故選A。7.能源是人類社會賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石能源。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱.石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油C.石油是由多種烴組成的混合物D.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的參考答案：A【詳解】A.石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔?，地溝油為植物油，為烴的衍生物，A錯誤；B.石油通過催化裂化，將大分子變?yōu)樾》肿?，使較長碳鏈變短，可將重油裂化為汽油，B正確；C.石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，C正確；D.人類目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃燒提供，主要為化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，D正確；答案為A

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是（

）A．A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m：nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m：nD．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n：m參考答案：A略9.某元素R的陰離子R2－核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子組成符號正確的是A．R

B．R

C．R

D．R參考答案：B略10.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC.將0.2molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項B正確；C、膠體離子為多個分子或原子的集合體，將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選B。11.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】①MgCl2只存在離子鍵，是離子化合物，故①錯誤；②Na2O2氧原子和氧原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉是含共價鍵的離子化合物，故②正確；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鈉是含共價鍵的離子化合物，故③正確；④NH4Cl中含氮氫共價鍵，所以含有共價鍵的離子化合物，故④正確；⑤CO2只含共價鍵，故⑤錯誤；⑥H2O2只含共價鍵，故⑥錯誤；⑦N2是單質(zhì)不是化合物，故⑦錯誤；故答案為A。

12.（不定項）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法正確的是A.Q可能為NH3B.X可能為NaOHC.a、b、c、d符合關(guān)系式:2a+3b=c+2dD.工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al參考答案：BC結(jié)合流程進(jìn)行分析，溶液Z可能為NaAlO2溶液，則氣體Q可能為CO2，不可能為NH3，A錯誤；根據(jù)流程，燒渣主要為氧化鎂和氧化鋁，氧化鋁具有兩性能溶于強堿溶液，所以溶液X可能為NaOH溶液，B正確；化合物中Mg的化合價為+2、Al的化合價為+3、氫氧根的化合價為-1、碳酸根的化合價為-2，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0可得，2a+3b=c+2d，C正確；金屬活動性順序表中鋁及排在鋁前面的金屬一般用電解法制取，所以工業(yè)上用電解Al2O3的方法制取金屬Al，D錯誤；正確選項BC。點睛：偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氯化鋁溶液加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，因為氫氧化鋁不溶于弱酸和弱堿溶液。13.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．Na元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．C元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe元素化合價降低，被還原，屬于還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為

（

）

A.504mL

B.168mL

C.224mL

D.336mL參考答案：D略15.現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A．(m－1.6)g

B．(m－2.4)g

C．(m－4.8)g

D．無法計算參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。(2)裝置B的作用是_______________，裝置C中盛裝的液體是________________。(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________、__________________________。(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)鐵的化合物的固體或溶液中常?；煊行枰サ碾s質(zhì)，試對下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，使用合適的試劑或分離方法除雜。①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。參考答案：(1)驗純

(2)除HCl

濃H2SO4

(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O

FeO＋H2Fe＋H2O

(4)16g

(5)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入

偏大

(6)①加熱

②通入足量的Cl2

③加入足量鐵粉過濾解析：（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進(jìn)行加熱反應(yīng)，所以需要對氫氣進(jìn)行驗純，避免混有空氣加熱發(fā)生爆炸，即在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須收集氫氣驗純；（2）由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C中盛放的是濃硫酸，用于干燥氫氣；（3）裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O；（4）U型管質(zhì)量增加的7.2g是水，物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol。設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x＝0.1，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為160g/mol×0.1mol＝16g；（5）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大；（6）①氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水，通過加熱法可以除去氧化鐵中的氫氧化鐵；②氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則向FeCl3溶液中通入氯氣可以除去FeCl2；③氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以向FeCl2溶液中加入足量鐵粉后過濾即可除去FeCl3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識回答與該四種元素有關(guān)的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大?。涸有驍?shù)：

原子半徑：

離子半徑：

族序