湖南省常德市市第十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省常德市市第十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實驗操作是A．蒸餾

B．萃取

C．過濾

D．蒸發(fā)參考答案：A略2.下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是()A.常溫下二者都可用鐵制容器貯存

B.常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)C.露置于空氣中，溶液濃度均降低

D.濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性參考答案：B常溫下Fe與濃HNO3和濃H2SO4均發(fā)生鈍化，都可用鐵制容器貯存，A正確；Cu與濃HNO3在常溫下就能反應(yīng)，而Cu與濃H2SO4需加熱才能反應(yīng)，B錯；二者露置在空氣中，濃HNO3易揮發(fā)，溶質(zhì)減少濃度降低，濃H2SO4吸收空氣中水分，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度降低，C正確；濃HNO3、濃H2SO4都是強(qiáng)氧化性酸，D正確。3.仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑則下列正確的是①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+還原反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氧化反應(yīng)：H2S-2e-=S↓+2H+還原反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-A．③

B．②③

C．①②

D．①②③參考答案：D4.下列物質(zhì)中，有非極性鍵的是A．氮氣

B．氯化鎂

C．水

D．甲烷參考答案：AA．氮氣分子中含有非極性鍵，A正確；B．氯化鎂中含有離子鍵，B錯誤；C．水分子中含有極性鍵，C錯誤；D．甲烷分子中含有極性鍵，D錯誤，答案選A?！军c睛】明確離子鍵和共價鍵的含義是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。如果是同一種非金屬原子之間形成的共價鍵則是非極性鍵，不同種非金屬原子之間形成的共價鍵是極性鍵。5.周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A．電子數(shù)

B．最外層電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．次外層電子數(shù)參考答案：AD6.下列敘述中，正確的是A.摩爾是國際單位制七個基本物理量之一B.在標(biāo)況下，lmol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC.25℃和101kPa的條件下，氣體的摩爾體積約為24.5L/molD.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)參考答案：CA．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制七個基本物理量之一，故A錯誤；B.在標(biāo)況下，lmol氣體物質(zhì)的體積約是22.4L，固體和液體的體積不是22.4L，故B錯誤；C、氣體摩爾體積是1mol氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下的體積，單位為L/mol，25℃和101kPa的條件下，氣體的摩爾體積約為24.5L/mol，故C正確；D．未注明溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積不確定，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也不能判斷氣體分子數(shù)目的關(guān)系，故D錯誤；故選C。7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2Oks5u

B．工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O2Na++2OH－+H2↑+Cl2↑

C．金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+＝2Na++H2↑D．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O參考答案：C略8.金屬鈉長期露置在空氣中，最后變?yōu)椋海?/p>

）A、Na2CO3

B、Na2O2

C、NaOH

D、Na2O參考答案：A略9.下列說法正確的是A.Na2O2中陰陽離子的的個數(shù)比為1∶1B.元素周期表中，包含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族C.NaCl和HCl氣化時，克服作用力完全相同D.金屬化合物一定是離子化合物，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物參考答案：BA、Na2O2中陰陽離子的的個數(shù)比為2∶1，故A錯誤；B、元素周期表中，包含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族，因為有鑭系和錒系，共32種，故B正確；C、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，氣化時，前者克服的是離子鍵，后者克服的是共價鍵，故C錯誤；D、金屬化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物，故D錯誤；故選B。10.與F﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．Cl﹣

B．OH﹣

C．

D．NH3參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=各元素原子個數(shù)×原子序數(shù)的和，陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：氟離子質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)=1+9=10，A．氯離子質(zhì)子數(shù)是17、電子數(shù)=17+1=18，不符合，故A不選；B．氫氧根離子質(zhì)子數(shù)=1+8=9，電子數(shù)=9+1=10，符合，故B選；C．銨根離子質(zhì)子數(shù)=4×1+7=11，電子數(shù)=11﹣1=10，不符合，故C不選；D．氨氣分子質(zhì)子數(shù)=3×1+7=10、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，不符合，故D不選；故選B．點評：本題考查質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與電荷數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．11.下列實驗操作中，不正確的是（

）A.在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗凈C.實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面以下D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D試題分析：A、蒸發(fā)時為防止局部溫度過使液體飛濺，所以邊加熱邊用玻璃棒攪拌，故A正確；B、鉑絲會留有雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)用鹽酸洗滌；后灼燒至無色，故B正確；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，為了防止被氧化，必須隔絕氫氧化亞鐵和空氣的接觸，所以實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下，故C正確；D、容量瓶不能用來溶解固體，應(yīng)放在燒杯中溶解，故D錯誤；故選D。12.下列說法中的錯誤的是（

）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大參考答案：B13.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選的實驗裝置是(

)參考答案：C試題分析：從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)的方法為蒸餾，A為過濾，B蒸發(fā)，C為蒸餾，D為分液，所以選C。14.某有機(jī)物叫苯酚．其試劑瓶上有如圖標(biāo)識，上述標(biāo)志的含義是（）A．自然物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒參考答案：B考點：化學(xué)試劑的存放．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：苯酚是最簡單的酚類有機(jī)物，是一種弱酸，常溫下為一種無色晶體、有毒、有腐蝕性．解答：解：苯酚是有毒的強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，試劑瓶上應(yīng)有強(qiáng)腐蝕液體，有毒物質(zhì)的標(biāo)識，故選B．點評：本題考查危險品標(biāo)志，難度不大，了解苯酚的性質(zhì)、各個標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵15.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在．標(biāo)況下測定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48LB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC．若有0.4molHCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，且稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．若提供0.4molHCl，MnO2過量，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸不反應(yīng)，則生成氯氣小于0.1mol，即體積小于2.24L，故A錯誤；B．若提供0.4molHCl，MnO2過量，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸不反應(yīng)，則生成氯氣小于0.1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于為0.2mol，故B錯誤；C．若有0.4molHCl參加反應(yīng)，由反應(yīng)可知生成0.1mol氣體，則可制得氯氣2.24L，故C正確；D．若有0.4molHCl被氧化，由Cl原子守恒可知，生成氯氣為0.2mol，則可制得氯氣4.48L，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）A．分液

B．過濾

C．萃取D．蒸餾

E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機(jī)鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①A+B→C+H2O

②C+KOH→D↓（藍(lán)色）+E

③B+D→C+H2O

④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）

⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應(yīng)中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1︰2根據(jù)上述變化關(guān)系填空：（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____

__；C____

___；G__________。（2）檢驗E中陰離子的實驗方法是

（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：（1）H2SO4；

CuSO4；

Ba（HCO3）2（2）取少許E溶液于試管，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，再滴加足量稀HNO3沉淀不溶，則證明含有SO42-（3）Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-略18.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)

HmDm的電子式___________________。(2)

C、D元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為：________

_

(3)

將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：_________________________________________________________________。(4)

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的Hm-1E

溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是

(5)

在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。參考答案：略19.(10分)填空：（填編號）A.LiB.N

C.Na

D.Mg

E.Li

F.C

G.C60

H