重慶建筑職業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

重慶建筑職業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是……………（

）A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量

B、CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/molC、1molO2的質(zhì)量是32g/mol

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積是22.4L參考答案：B略2.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是A.若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸酸性比鹽酸強(qiáng)B.若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成白色固體；說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性C.若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨徽f明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化D.若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性參考答案：D【分析】A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強(qiáng)其揮發(fā)性；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng)；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅；

D.濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還具有強(qiáng)氧化性?！驹斀狻緼.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強(qiáng)其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng),所以沒有明顯現(xiàn)象,故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅,固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?該實(shí)驗(yàn)為化學(xué)變化,故C錯誤；

D.濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)，氧化為二氧化碳，同時還生成刺激性氣味的二氧化硫,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有其它的性質(zhì)：高沸點(diǎn)性（制備氯化氫氣體），吸水性（吸收現(xiàn)有的水）、脫水性（氫、氧元素按2:1比例形成水而脫去）；濃硫酸中+6價硫還具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下還能和一些不活潑的金屬反應(yīng)。

3.原子的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)有密切關(guān)系，下列說法中正確的是(

)

A．最外層有1個電子的原子都是堿金屬

B．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

C．稀有氣體原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．過渡元素原子的最外層都不超過2個電子，都是金屬元素參考答案：D略3.13日本大地震后在福島空氣中檢測到超量的13153I，下列有關(guān)微粒數(shù)敘述正確的是（

）A.中子數(shù)78

B.質(zhì)子數(shù)131

C.質(zhì)量數(shù)53

D.

電子數(shù)78參考答案：A略5.將1.62g淀粉在一定條件下水解,反應(yīng)一段時間后,向容器中加入足量的銀氨溶液,結(jié)果析出0.108g銀,則淀粉的水解率為

A.

8%

B.

10%

C.

5%

D.

無法計算參考答案：C6.在Cu2S+4H2SO4(濃)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是：A．銅

B．硫

C．銅和硫

D．氧和硫參考答案：C略7.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③C．①④

D．③④參考答案：C解析：硅元素在地殼中的含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素，①正確；水晶飾物的材質(zhì)主要是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，②錯誤；廣泛用于制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅單質(zhì)，③錯誤；陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料，④正確。8.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略9.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2參考答案：C略10.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．元素周期表有十八個縱行，共十六個族C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B11.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②③ B.①②⑤C.①②③⑤ D.①③⑤參考答案：D①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時不會反應(yīng)，故①不符合題意；②先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉，H2SO4過量時，F(xiàn)e(OH)3溶解，故②符合題意；③SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO3過量時，BaSO4不會溶解，故③不符合題意；④向石灰水中通入過量CO2時，先反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，CO2過量時，沉淀消失，符合題意；⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤不符合題意。綜上所述，選D。12.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（

）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH―B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．工作一段時間后，電解液中pH減小D．電池在工作過程中，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：DA．正極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－，A正確；B．工作一段時間后，溶劑水增加，電解液中KOH的濃度減小，但物質(zhì)的量不變，B正確；C．工作一段時間后，溶劑水增加，電解液中KOH的濃度減小，電解液中pH減小，C正確；D．電池在工作過程中，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)的性質(zhì)和放電微粒。13.海洋約占地球表面的71％，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益。通過海水資源的開發(fā)利用不能得到的是A.乙醇、乙酸

B.石油、天然氣

C.淡水

D.鈉、鉀、鎂、溴參考答案：A14.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：Z>Y>XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2參考答案：B15.反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答．解答：解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；C．反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C錯誤；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確計算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)溶液顏色變藍(lán)

NaOH

(3)變渾濁

飽和NaHCO3解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；正確答案；分液漏斗；防止倒吸。(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，因淀粉遇碘變藍(lán)色，則可觀察到溶液變藍(lán)，氯氣有毒，不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，則可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；正確答案：溶液顏色變藍(lán)；NaOH。(3)因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁；氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；正確答案：變渾濁；飽和NaHCO3。點(diǎn)睛：第(3)問題中，若要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸，導(dǎo)致?lián)]發(fā)出氯化氫氣體干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)，可以把鹽酸換成稀硫酸，就避免的上述問題的發(fā)生。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ca(OH)2：_____________________________________________；②KHSO4：______________________________________________；③H2SO4：______________________________________________；參考答案：（1）

Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

；（2）

KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－

；略18.A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和G相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式

，C的分子式

；(2)②中生成白煙的化學(xué)方程式

；(3)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(4)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(5)用電離方程式表示G使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：