河南省信陽市泗店中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

河南省信陽市泗店中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述正確的是()A．棉花的主要成分是纖維素B．過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖C．淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A略2.

下列各物質(zhì)中，一定互為同系物的是

A．甲醛和CHO

B．醋酸和硬脂酸

C．乙二醇和甘油

D．參考答案：B略3.已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關(guān)說法正確的是

A．等溫濃度均為0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）

B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多

D．等溫濃度均為0．1mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）參考答案：B略4.有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②參考答案：C5.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從①流向②；①③相連時，③為正極；②④相連時，④上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A、①③②④B、①③④②C、②①③④D、③①②④參考答案：C略6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（

）。A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.v正(X)=v逆(Z)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A略7.高溫下，某反應(yīng)達平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

(

)A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．恒溫恒容下，反應(yīng)達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎祬⒖即鸢福篋8.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略9.金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2

，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是(

)A．氧化劑是O2

B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．氧化產(chǎn)物是HO2

D．1molCu參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：A略10.已知：H2(g)＋F2(g)===

2HF(g)△H＝－270kJ／mol，下列說法正確的是（

）A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量參考答案：C略11.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：C略12.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若經(jīng)2s后，測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略13.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說法不正確的是A．在0點時，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小C．b點時，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大參考答案：C14.下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能氧化成醛的是(

)A.

B.

C.(CH3)3CCH2OH

D.CH3CH2CH2OH

參考答案：C略15.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用__________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的__________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍，潤洗的目的是______________。②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是________。③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。參考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)燒杯容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水確保反應(yīng)時氨水的濃度為0.1000mol·L－1②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O③1.000mol·L－1解析：量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O由反應(yīng)原理和坐標(biāo)圖可知：導(dǎo)電性最強時即醋酸與氨水正好完全反應(yīng)生成CH3COONH4時，氨水體積為20mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.1000mol·L－1，則食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用____▲____(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在___

▲_

__(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的____▲__(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____▲_____潤洗2～3遍，潤洗的目的是________▲__________。②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是____▲_____。③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____▲_____。參考答案：（10分）(1)酸式滴定管(或移液管)

燒杯

容量瓶（1分一空）(2)①0.1000mol·L－1的氨水（1分）

確保反應(yīng)時氨水的濃度為0.1000mol·L－1（2分）②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O

（2分）③1.000mol·L－1

（2分）

略18.（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1K3總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_____,K=

（用包含K1、K2、K3的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

（填字母代號）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．增加H2的濃度

f．充入He（3）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)＝_________，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。參考答案：（14分）(1)C+H2OCO+H2

(2)-246.4kJ·mol-1；K12·K2·K3

；c、e(3)

①＞

②0.04mol·L-1；0.16mol·L-1·min-1（每格2分）略19.將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉