浙江省寧波市江北實驗中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

浙江省寧波市江北實驗中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將2.3g鈉放入100g水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%參考答案：C2.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應： ①16H++10Z-+2XO4-==2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-

由此推斷，下列說法中錯誤的是（

） A、反應Z2+2A2+==2A3++2Z-可進行 B、Z元素在①③反應中均被還原 C、氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+、 D、還原性由強到弱順序是Z-、B-、A2+、X2+

參考答案：BD略3.

能用H++OH-＝H2O表示的是

（

）A．NaOH溶液和CO2的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaOH溶液和鹽酸反應

D．氨水和稀H2SO4的反應參考答案：C略4.下列關于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】A．1H只有質(zhì)子，不含中子，D、T中均含中子；B．全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；C．同周期從左向右非金屬性增強；D．電子層越多，原子半徑越大，且IA族元素的單質(zhì)從上到下熔點降低，ⅤⅡA元素的單質(zhì)從上到下熔點升高．【解答】解：A．1H只有質(zhì)子，不含中子，D、T中均含中子，則同種元素的原子中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A錯誤；B．全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故B錯誤；C．同周期從左向右非金屬性增強，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故C正確；D．同一主族的元素，從上到下原子半徑增大，且IA族元素的單質(zhì)從上到下熔點降低，ⅤⅡA元素的單質(zhì)從上到下熔點升高，單質(zhì)的熔點與化學鍵、分子間作用力等因素有關，故D錯誤；故選C．5.在Cu2S+4H2SO4(濃)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應中，氧化產(chǎn)物是：A．硫酸銅

B．硫

C．濃硫酸

D．二氧化硫參考答案：AB略6.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是（

）A.木已成舟

B.鐵杵成針

C.蠟炬成灰

D.滴水成冰參考答案：C略7.已知：4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)△H=－123kJ·mol-1。其中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H－ClO=OCl－ClH－OE/kJ·mol-1431497a465

其中a值為（

）A.242 B.303.5 C.180.5 D.365參考答案：A由4HCl（g）+O2

（g）?12C12

（g）+2H2O（g）△H=-123kJ·mol-1，焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和可知，4×431+397-12×a-2×2×465=-123，解得a=242，故選A。點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意判斷物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和。8.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是A．KBr

B．H2SO4

C．NaOH

D．N2參考答案：C9.在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．Ag+分別與Cl﹣、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存故A不選；B．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D．銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，故D不選；故選C．10.下列各關系中，正確的是A.原子半徑：O＞S＞SeB.單質(zhì)的化學活動性：Cl2＞F2＞I2C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2SeD.最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH＞NaOH＞KOH參考答案：CA.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：O＜S＜Se，A錯誤；B.同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的化學活動性：I2＜Cl2＜F2，B錯誤；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即H2O＞H2S＞H2Se，C正確；D.

同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，即LiOH＜NaOH＜KOH，D錯誤，答案選C。11.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略12.下列敘述正確的是A．NaCl晶體不導電，所以NaCl晶體中不存在離子B．在化學反應中，原子的核外電子數(shù)不會發(fā)生變化C．發(fā)現(xiàn)原子核的科學家是盧瑟福D．由RO43－離子中R為＋5價可推斷R的最外層電子數(shù)為5參考答案：D略13.根據(jù)價電子對互斥理論,判斷H3O+的空間結(jié)構(gòu)式

A.三角錐形

B.正四面體

C.平面正三角形

D.變形四面體參考答案：A14.下列儀器中可直接加熱的是（

）

A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．坩堝

參考答案：D略15.在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO3為0.4mol/L

D．SO2、SO3均為0.15mol/L參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為______________。（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。A．定容時俯視液面

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C．配制時容量瓶沒有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________________________________。（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學方程式表示）。（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是________________________。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。參考答案：Ⅰ、(1)②⑤

500mL容量瓶

(2)10.6g

(3)B

Ⅱ、(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(3)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

Ⅲ、(1)A

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)吸收氯氣中的HCl

(3)防止F中水蒸氣進入E中

堿石灰I、本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器是托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根據(jù)c=n/V，A、定容時俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯誤；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對實驗無影響，故C錯誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗，（1）根據(jù)信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）干燥氨氣時應用堿石灰進行干燥，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）驗證氨氣收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；III、本題考查實驗方案設計與評價，（1）因為鐵粉能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，因此應排盡裝置中的空氣，先點燃裝置A中的酒精燈，讓氯氣排盡裝置中的空氣，裝置A制備氯氣，發(fā)生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl；（3）無水氯化鐵遇水生成FeCl3·nH2O，應避免水蒸氣的進入，因此裝置F中濃硫酸的作用是防止F中水蒸氣進入E中；G的作用是吸收未反應的氯氣，結(jié)合F的作用，得出用盛裝堿石灰的干燥管代替F和G。點睛：本題難點實驗是III，設計實驗的步驟是制備氣體→除雜→反應或收集→尾氣處理，在設計實驗時，一定注意題干所給信息，如本題無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O，這就告訴我們，不僅要防止反應前水蒸氣的進入，也要防止后面水蒸氣的進入，從而推出F的作用，自己按照這樣的思路自己設計，就可以順利完成問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)下圖中數(shù)據(jù)填空：（1）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_____（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_____；（2）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_____。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是______。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_____。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）參考答案：Ⅰ．(1)相等

變大

(2)7：5

Ⅱ．(1)①③④

(2)⑤

(3)②④【詳解】Ⅰ．（1）各組分都是氣體，容積不變，因此反應前后氣體密度不變，根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應方向進行，氣體物質(zhì)的量減小，則M增大，故答案為：相等；變大。（2）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學計量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應方程式為：3X+Y2Z；n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；故答案為：7：5。Ⅱ．（1）①反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故①正確；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故②錯誤；③向正反應方向進行，氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡，故③正確；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應方向進行，氣體物質(zhì)的量減小，因此當M不變，說明反應達到平衡，故④正確；⑤組分都是無色氣體，因此顏色不變，不能說明反應達到平衡，故⑤錯誤；⑥沒有指明反應進行方向，故⑥錯誤；故答案為：①③④。（2）①反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應達到平衡，故①錯誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故②錯誤；③反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質(zhì)的量不變，不能說明反應達到平衡，故③錯誤；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，因此當M不變，不能說明反應達到平衡，故④錯誤；⑤I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說明反應達到平衡，故⑤正確；⑥沒有指明反應進行方向，故⑥錯誤；故答案為：⑤。（3）①反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應達到平衡，故①錯誤；②A為固體，其余為組分都是氣體，氣體質(zhì)量增加，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，說明反應達到平衡，故②正確；③氣體物質(zhì)的量不變，因此總物質(zhì)的量不變，不能說明反應達到平衡，故③錯誤；④根據(jù)M=m/n，氣體質(zhì)量增加，氣體物質(zhì)的量不變，因此當M不變，說明反應達到平衡，故④正確；⑤題目中沒有說明氣體的顏色，因此顏色不變，不能說明反應達到平衡，故⑤錯誤；⑥沒有指明反應進行方向，故⑥錯誤；故答案為：②④?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的標志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應速率等于逆反應速率；“五不變”即反應混合物中各組分的濃