浙江省寧波市江北實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
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浙江省寧波市江北實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.將2.3g鈉放入100g水中,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%參考答案:C2.已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng): ①16H++10Z-+2XO4-==2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-

由此推斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

) A、反應(yīng)Z2+2A2+==2A3++2Z-可進(jìn)行 B、Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+、 D、還原性由強(qiáng)到弱順序是Z-、B-、A2+、X2+

參考答案:BD略3.

能用H++OH-=H2O表示的是

)A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案:C略4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D.同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高參考答案:C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】A.1H只有質(zhì)子,不含中子,D、T中均含中子;B.全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物;C.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng);D.電子層越多,原子半徑越大,且IA族元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)降低,ⅤⅡA元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)升高.【解答】解:A.1H只有質(zhì)子,不含中子,D、T中均含中子,則同種元素的原子中質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故A錯(cuò)誤;B.全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物,如銨鹽含離子鍵,故B錯(cuò)誤;C.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,故C正確;D.同一主族的元素,從上到下原子半徑增大,且IA族元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)降低,ⅤⅡA元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)升高,單質(zhì)的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵、分子間作用力等因素有關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C.5.在Cu2S+4H2SO4(濃)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是:A.硫酸銅

B.硫

C.濃硫酸

D.二氧化硫參考答案:AB略6.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.木已成舟

B.鐵杵成針

C.蠟炬成灰

D.滴水成冰參考答案:C略7.已知:4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)△H=-123kJ·mol-1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H-ClO=OCl-ClH-OE/kJ·mol-1431497a465

其中a值為(

)A.242 B.303.5 C.180.5 D.365參考答案:A由4HCl(g)+O2

(g)?12C12

(g)+2H2O(g)△H=-123kJ·mol-1,焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和可知,4×431+397-12×a-2×2×465=-123,解得a=242,故選A。點(diǎn)睛:本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點(diǎn),把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和。8.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.KBr

B.H2SO4

C.NaOH

D.N2參考答案:C9.在無(wú)色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案:C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題.【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答.【解答】解:A.Ag+分別與Cl﹣、CO32﹣結(jié)合生成沉淀,不能共存故A不選;B.MnO4﹣為紫色,與無(wú)色不符,且H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B不選;C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故C選;D.銨根離子與氫氧根離子不能大量共存,故D不選;故選C.10.下列各關(guān)系中,正確的是A.原子半徑:O>S>SeB.單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性:Cl2>F2>I2C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2SeD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:LiOH>NaOH>KOH參考答案:CA.同主族從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:O<S<Se,A錯(cuò)誤;B.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性:I2<Cl2<F2,B錯(cuò)誤;C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,即H2O>H2S>H2Se,C正確;D.

同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),即LiOH<NaOH<KOH,D錯(cuò)誤,答案選C。11.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是(

)A.2molCH4

B.3molNH3

C.4molH3PO4

D.5molH2參考答案:C略12.下列敘述正確的是A.NaCl晶體不導(dǎo)電,所以NaCl晶體中不存在離子B.在化學(xué)反應(yīng)中,原子的核外電子數(shù)不會(huì)發(fā)生變化C.發(fā)現(xiàn)原子核的科學(xué)家是盧瑟福D.由RO43-離子中R為+5價(jià)可推斷R的最外層電子數(shù)為5參考答案:D略13.根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,判斷H3O+的空間結(jié)構(gòu)式

A.三角錐形

B.正四面體

C.平面正三角形

D.變形四面體參考答案:A14.下列儀器中可直接加熱的是(

A.容量瓶

B.燒杯

C.量筒

D.坩堝

參考答案:D略15.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/L

B.SO2為0.25mol/LC.SO3為0.4mol/L

D.SO2、SO3均為0.15mol/L參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液??晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述儀器中,在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào)),還缺少的儀器是____________(填儀器名稱(chēng))。(2)經(jīng)計(jì)算,需Na2CO3固體質(zhì)量為_(kāi)_____________。(3)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol·L-1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因_________。A.定容時(shí)俯視液面

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

C.配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(2)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是______________填(“甲”或“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)______________。Ⅲ、氯化鐵是一種常見(jiàn)的水處理劑,無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣,極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中,可以采用下列儀器和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃____處的酒精燈(填A(yù)或D)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。(2)B裝置中盛放的是飽和食鹽水,其作用為_(kāi)_____________。(3)F裝置中的試劑為濃硫酸,其作用是________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后,也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為_(kāi)________。參考答案:Ⅰ、(1)②⑤

500mL容量瓶

(2)10.6g

(3)B

Ⅱ、(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)乙

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

(3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則證明已收集滿)

Ⅲ、(1)A

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)吸收氯氣中的HCl

(3)防止F中水蒸氣進(jìn)入E中

堿石灰I、本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器是托盤(pán)天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶,因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗,即②⑤,缺少的儀器是500mL容量瓶;(2)需要碳酸鈉的質(zhì)量為500×10-3×0.200×106g=10.6g;(3)根據(jù)c=n/V,A、定容時(shí)俯視液面,容量瓶中溶液的體積減小,所配溶液的濃度偏大,故A錯(cuò)誤;B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所配溶液的濃度偏低,故B正確;C、容量瓶是否干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故C錯(cuò)誤;II、本題考查氨氣的制備和檢驗(yàn),(1)根據(jù)信息,制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體,因此反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)干燥氨氣時(shí)應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥,氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),因此不能用濃硫酸干燥,因此不能收集到氨氣的是乙同學(xué),氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;(3)驗(yàn)證氨氣收集滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則證明已收集滿;III、本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)因?yàn)殍F粉能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),因此應(yīng)排盡裝置中的空氣,先點(diǎn)燃裝置A中的酒精燈,讓氯氣排盡裝置中的空氣,裝置A制備氯氣,發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣,因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl;(3)無(wú)水氯化鐵遇水生成FeCl3·nH2O,應(yīng)避免水蒸氣的進(jìn)入,因此裝置F中濃硫酸的作用是防止F中水蒸氣進(jìn)入E中;G的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣,結(jié)合F的作用,得出用盛裝堿石灰的干燥管代替F和G。點(diǎn)睛:本題難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)是III,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的步驟是制備氣體→除雜→反應(yīng)或收集→尾氣處理,在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),一定注意題干所給信息,如本題無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣,極易吸水生成FeCl3·nH2O,這就告訴我們,不僅要防止反應(yīng)前水蒸氣的進(jìn)入,也要防止后面水蒸氣的進(jìn)入,從而推出F的作用,自己按照這樣的思路自己設(shè)計(jì),就可以順利完成問(wèn)題。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.Ⅰ.某溫度時(shí),在一個(gè)10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)下圖中數(shù)據(jù)填空:(1)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_____(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_____;(2)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=_____。Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào),下同)。(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。(注:B,C,D均為無(wú)色物質(zhì))參考答案:Ⅰ.(1)相等

變大

(2)7:5

Ⅱ.(1)①③④

(2)⑤

(3)②④【詳解】Ⅰ.(1)各組分都是氣體,容積不變,因此反應(yīng)前后氣體密度不變,根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,則M增大,故答案為:相等;變大。(2)根據(jù)圖像,X和Y的物質(zhì)的量減小,說(shuō)明作反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增大,說(shuō)明作生成物,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同時(shí)間同體積,物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即三者物質(zhì)的量變化為(1-0.7):(1-0.9):0.2=0.3:0.1:0.2=3:1:2,反應(yīng)方程式為:3X+Y2Z;n(X)=n(Y)=2n(Z),因此有a-3x=b-x,a-3x=4x,a=7x,b=5x,因此a:b=7x:5x=7:5;故答案為:7:5。Ⅱ.(1)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故①正確;②組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故②錯(cuò)誤;③向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減少,因此總物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故③正確;④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,因此當(dāng)M不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故④正確;⑤組分都是無(wú)色氣體,因此顏色不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故⑤錯(cuò)誤;⑥沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向,故⑥錯(cuò)誤;故答案為:①③④。(2)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強(qiáng)不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故①錯(cuò)誤;②組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故②錯(cuò)誤;③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此物質(zhì)的量不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故③錯(cuò)誤;④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量不變,因此當(dāng)M不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故④錯(cuò)誤;⑤I2是有顏色的氣體,因此顏色不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故⑤正確;⑥沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向,故⑥錯(cuò)誤;故答案為:⑤。(3)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強(qiáng)不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故①錯(cuò)誤;②A為固體,其余為組分都是氣體,氣體質(zhì)量增加,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故②正確;③氣體物質(zhì)的量不變,因此總物質(zhì)的量不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故③錯(cuò)誤;④根據(jù)M=m/n,氣體質(zhì)量增加,氣體物質(zhì)的量不變,因此當(dāng)M不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故④正確;⑤題目中沒(méi)有說(shuō)明氣體的顏色,因此顏色不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故⑤錯(cuò)誤;⑥沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向,故⑥錯(cuò)誤;故答案為:②④?!军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”:“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃

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