湖南省婁底市五星中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省婁底市五星中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CO2溶于水并能形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與C反應(yīng)生成COD．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略2.由下列四種基團(tuán)中的兩種不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有：①－CH3；②；③－OH；④－COOHA．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B3.下列礦物的名稱和其中的主要成份（括號內(nèi)的化學(xué)式）不對應(yīng)的是

A．鋁土礦

B．黃銅礦

C．磁鐵礦

D．重晶石礦參考答案：B4.若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是

A．無水硫酸銅

B．生石灰

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：A略5.在25℃、101kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－3093.2kJ·mol-1

4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－2954.0kJ·mol-1

由此判斷下列說法正確的是（

）A．紅磷的燃燒熱為2954.0kJ·mol-1B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28′C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl5，則紅磷放出的熱量更多參考答案：C略6.下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．眼睛里濺進(jìn)了少量酸或堿溶液，要立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用大量水撲滅D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略7.下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是A．Fe、H2O、CO2

B．Fe3＋、MnO、NOC．Cl2、HClO、Mg

D．ClO－、Cl－、Ag＋參考答案：B略8.下列敘述中錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

B．還原性：Na>Mg>AlC．原子半徑:S＞Na＞O

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C略9.下列物質(zhì)可用來鑒別醋酸溶液和乙醇的是A．稀鹽酸

B．水

C．氯化鈉溶液

D．碳酸鈉溶液參考答案：D略10.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，原子或分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，以此來解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、13﹣3=10，故A選；B．CO和N2中電子數(shù)均為14，故B不選；C．H3O+和OH﹣的電子數(shù)分別為11﹣1=10、9+1=10，電子數(shù)相等，故C不選；D．NH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不選；故選A．11.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略12.把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成兩等份，一份加入bmol的燒堿并加熱，恰好將全部NH4＋轉(zhuǎn)變成NH3放出；另一份需含cmol的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的的濃度是(

)A.

(2b－4c)/a

mol/L

B.

(b－2c)/a

mol/L

C.

(2b－c)/a

mol/L

D.

(b－4c)/a

mol/L參考答案：A略13.NaH是離子化合物，與H2O反應(yīng)，有氣體生成，現(xiàn)有NaH與Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。則原混合物中Al粉的最大質(zhì)量為：

（

）

A．（36n–2m)g

B．

C．（2n–m)g

D．（24m–5n)g參考答案：B略14.鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制做窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（

）A．不易生銹

B．導(dǎo)電性好

C．密度小

D．強(qiáng)度高參考答案：B略15.某化學(xué)小組以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)為原料進(jìn)行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯(cuò)誤的是A.步驟①②過程中均需過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同C.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3D.d只能是氧化鋁參考答案：C【分析】鋁土礦中含Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入鹽酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分別轉(zhuǎn)化為Al3+和Fe3+，SiO2不溶于鹽酸而過濾除去，a中的Al3+與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+與過量的NaOH溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而過濾除去，則溶液b中的溶質(zhì)主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，再繼續(xù)通入過量二氧化碳，則偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則c為濾渣，為氫氧化鋁沉淀，再受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁后，在熔融狀態(tài)下通電，生成金屬鋁與氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.步驟①是為了除去二氧化硅，需要過濾，步驟②過程是為了除去氫氧化鐵沉淀，也需要過濾，A項(xiàng)正確；B.a中鋁元素以鋁離子形式存在，b中鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，鋁元素的化合價(jià)均為+3價(jià)，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)③因通入過量的CO2，則會生成碳酸氫鈉，正確的化學(xué)方程式為：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.依據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁受熱分解后得到的氧化鋁，在熔融狀態(tài)下通電得到鋁和氧氣，則D項(xiàng)正確；答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見題圖。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；其中

為氧化劑。

（2）

①往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A

，B

。②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3→A：

；A→B：

。③B→C可看到的現(xiàn)象是

。④將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為

效應(yīng)。參考答案：（1）；

H2O

。

（2）①

紅色

；

淺綠色

。②Fe2O3→A：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

；A→B：

2FeCl3+Fe==3FeCl2

。③

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

。

④

丁達(dá)爾

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（每空2分，共16分）.（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為________

，體積比_______。（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．①反應(yīng)前O2的體積是_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____．②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．參考答案：（1）0.4NA或0.4×6.02╳1023；（2）0.3mol/L；（3）5:6；5:4；（4）(4)336；76g/mol；C；S

18.（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是____________；（2）9.03×1023個(gè)氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是_________；（3）標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_______________；（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。參考答案：（1）147（g）

(2)15mol

(3)64g/mol

(4)0.5mol/L

略19.（7分）向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：（1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了________mol，NH3的物質(zhì)量增加了________mol。（2）若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

mol/