江西省吉安市揚名中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

江西省吉安市揚名中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是（）A．乙醇溶液 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鐵膠體參考答案：D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法．丁達爾效應的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可．【解答】解：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體．故選D．2.下列關于煤、石油和天然氣的說法正確的是（

）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：AC3.下列說法中正確的是A.含有不同種元素的純凈物叫做化合物B.水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸C.鹽中一定含有金屬元素D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：AA、不同元素組成的純凈物為化合物，故A正確；B、水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物為酸，水溶液中能電離出H+不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，但能電離出H+，故B錯誤；C、鹽中不一定含有金屬元素，比如NH4Cl是非金屬元素組成的鹽，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO為不成鹽氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D錯誤。故選A。點睛：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO；酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，比如Mn2O7；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7、Al2O3；堿性氧化物一定是金屬氧化物。要掌握幾個氧化物特例，來幫助梳理氧化物類別之間的關系。4.對下列物質(zhì)進行的分類正確的是()

A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B略5.下列關于對燃燒現(xiàn)象的認識中，正確的是(

)

A．燃燒一定是氧化還原反應

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒不一定是化學反應

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：AB略6.下列物質(zhì)中純度最高的是A．鋼

B．生鐵

C．青銅

D．水銀參考答案：D7.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()選項實驗現(xiàn)象A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無明顯現(xiàn)象B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

參考答案：D解析：A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體反應生成碳酸氫鈉晶體，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，溶液變渾濁，故A錯誤；B.鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時，表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B錯誤；C.向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C錯誤；D.鈉加熱呈熔融狀態(tài)，熔化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D正確。8.a毫升A、B、C三種氣態(tài)烴任意比的混合物跟足量氧氣混合點燃后，恢復到原常溫常壓狀態(tài)，氣體體積共縮小了2.5a毫升，那么A、B、C三種烴可能是（）A．CH4、C2H6、C3H8 B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6 D．C2H6、C3H6、C4H6參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．分析：設烴的混合物的平均化學式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，根據(jù)體積變化，利用差量法計算．解答：解：設烴的混合物的平均化學式為CxHy，混合物跟足量氧氣混合點燃后，恢復到常溫常壓狀態(tài)，水為液態(tài)，利用差量法計算，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O△V1

（x+）

x

（1+）a

2.5a即：；解之得：y=6，即滿足混合氣體分子中平均含有6個H原子，A．CH4、C2H6、C3H8混合氣體平均H原子數(shù)目可能為6，不符合，故不A選；B．C2H4、C2H6、CH4混合氣體平均H原子數(shù)目小于6，不符合，故B不選；C．CH4、C2H2、C2H6混合氣體平均H原子數(shù)目小于6，符合，故C不選；D．C2H6、C3H6、C4H6混合氣體任意比平均H原子數(shù)目為6，符合，故D選，故選D．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意差量法與平均值法的運用，側重對學生思維能力的考查，注意若為任意比混合時，則各組分分子中H原子數(shù)目都是6．9.根據(jù)下列反應，判斷氧化性強弱正確的是

①2H2S+O2＝2S+2H2O

②Na2S+I2＝2NaI+S

③4NaI+O2+2H2O＝2NaOH+2I2

A.O2>I2>S

B.O2>S>I2

C.I2>O2>S

D.S>I2>O2參考答案：A略10.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+參考答案：BA．CO32-在強酸性溶液中無法大量共存，故A錯誤；B各離子都是無色并在強酸性溶液中可以大量共存，故B正確；C．Fe3+和Cu2+都是有顏色的，OH-在強酸性溶液中無法大量共存，故C錯誤；D．MnO4-離子是紫紅色，故D錯誤；故選B。11.在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）．反應過程和能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結論正確的是（）A．S8（s）的燃燒熱△H=﹣8akJ?mol﹣1B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=﹣2bkJ?mol﹣1C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣akJ?mol﹣1D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反應熱△H=﹣（a+b）kJ?mol﹣1參考答案：A考點：反應熱和焓變．分析：A．依據(jù)燃燒熱概念分析計算；B．1molSO3分解吸收bkJ熱量；C．1molO2和molS8反應生成二氧化硫放熱aKJ；D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ熱量．解答：解：A．依據(jù)圖象分析1molO2和molS8反應生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，則S8（s）的燃燒熱△H=﹣8akJ?mol﹣1，故A正確；B．1molO2和molS8反應生成二氧化硫放熱aKJ，則2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+2bkJ?mol﹣1，故B錯誤；C．1molO2和molS8反應生成二氧化硫放熱aKJ，則S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣8akJ?mol﹣1；故C錯誤；D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ熱量，則由1molS8（s）生成SO3（g）的反應熱△H=﹣8（a+b）kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了反應能量變化的分析判斷，焓變的計算應用，反應熱和鍵能的計算關系應用，圖象分析和概念理解是解題關鍵，題目難度中等．12.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是A．NH4＋的水解反應離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e－==CuD．某反應⊿H＜0,則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行。參考答案：A略13.實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗操作中正確的是(

)參考答案：CA．SO2能與堿性物質(zhì)反應，不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氧氣比空氣密度大，應用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，故C正確；D．氨氣易溶于稀硫酸溶液，易產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；答案為C。14.下列陳述I、陳述II正確并且有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIAHC1O具有漂白性濕潤的Cl2能使有色布條褪色BSiO2具有導電性SiO2可用于制光導纖維C鋁的金屬性比鐵強鋁制品在空氣中比鐵制品更容易腐蝕D碳酸鈉屬于堿類工業(yè)上的“三酸二堿”，把碳酸鈉歸納為“堿”參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系．【分析】A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；B．二氧化硅為絕緣體；C．鋁表面易形成致密氧化膜；D．“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿）．【解答】解：A．濕潤的Cl2能使有色布條褪色是因為氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A正確；B．二氧化硅為絕緣體，不導電，故B錯誤；C．鋁表面易形成致密氧化膜，所以鋁耐腐蝕性強于鐵，故C錯誤；D．“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），純堿為鹽，故D錯誤；故選：A．15.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排

列順序正確的是甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應乙：在500℃時，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（濾渣2為氫氧化鐵）（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________。（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。（3）濾渣2的成分是_________________________(填化學式)。（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是_____________(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是_______________(填字母)。a．NaOH溶液

b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸

d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。參考答案：(1)MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O

(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO

②d

③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2、CO2都能與a、b反應，與c都不能反應，而高錳酸鉀溶液可與SO2反應，所以B中應放高錳酸鉀溶液吸收SO2，答案選d。③淡黃色固體為S，與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應，S被氧化為SO32－，同時被還原成S2－，其離子方程式為3S+6OH－2S2－+SO32-+3H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱:A______B_____C_____D______。（2）D元素位于周期表中

周期

族。（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式

。（4）畫出B的原子結構簡圖___________________。

（5）電子式表示化合物C2D：

。參考答案：（1）碳，氧，鈉，硫（2）第三周期，ⅦA族（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）（5）