2022年湖南省永州市水市鎮(zhèn)大界中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省永州市水市鎮(zhèn)大界中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述：①陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子；⑥金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。正確的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥參考答案：D①陰離子不一定是最低價(jià)態(tài)，因而不一定只有還原性，如ClO-具有強(qiáng)氧化性；而金屬陽(yáng)離子可以有中間價(jià)態(tài)，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有還原性；①錯(cuò)誤；②含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，需要看物質(zhì)的性質(zhì)；如硫酸鈉中硫?yàn)樽罡邇r(jià)+6價(jià)，但不具有強(qiáng)氧化性，②錯(cuò)誤；③失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)，如等物質(zhì)的量的鋁和鎂分別與鹽酸反應(yīng)，鋁失去的電子比鎂多，但鋁的還原性弱于鎂，③錯(cuò)誤；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)有可能升高，也有可能降低，所以不一定被還原，④錯(cuò)誤；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，例如高錳酸根離子屬于陰離子，含有金屬錳元素，⑤正確；⑥金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，⑥正確；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，需要看化合價(jià)的變化，可能是氧化劑，也可能是還原劑，如S+O2SO2中S是還原劑，H2+SH2S中S是氧化劑，⑦錯(cuò)誤。綜上，正確的有⑤⑥，答案選D。2.下列關(guān)于海洋資源開(kāi)發(fā)和利用的敘述，不正確的是(

)

A、地球表面大部分被海水覆蓋，故人類不存在缺水問(wèn)題

B、海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源

C、海水經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬，逐漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質(zhì)

D、開(kāi)發(fā)海洋資源應(yīng)遵循可持續(xù)發(fā)展的原則參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是()A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行

B．振蕩試管中液體時(shí)，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中

D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略4.下列敘述正確的是A．由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過(guò)程B．濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質(zhì)銀C．SO2氧化為SO3時(shí)，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D5.

在配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：B略6.下列反應(yīng)你認(rèn)為理論上不可用于構(gòu)成原電池的是A.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B.Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D.CH4＋2O2CO2＋2H2O參考答案：C【分析】根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此來(lái)回答?！驹斀狻緼、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)A不選；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)B不選；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)C選；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成燃料電池，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題是考查原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。

7.100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石比石墨更穩(wěn)定C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量參考答案：A【詳解】A、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故破壞1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

8.不屬于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】根據(jù)高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的種類進(jìn)行分析，高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧氣，它的相對(duì)分子質(zhì)量在10000萬(wàn)以上，所以它是天然高分子化合物，故A正確；B．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．氨基酸為構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，蛋白質(zhì)是生物體一切組織的基本組成部分，相對(duì)分子質(zhì)量可高達(dá)幾百萬(wàn)，為天然高分子化合物，故C正確；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素（C6H10O5）n，它的相對(duì)分子質(zhì)量在10000萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故D正確；故選B．9.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．C02與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaC03分解是吸熱反應(yīng)參考答案：D10.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．SF6

參考答案：C11.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

B.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-

D.K+、H+、Cl-、CO32-參考答案：AA、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，且形成的溶液為無(wú)色透明的溶液，選項(xiàng)A符合；B、Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B不符合；C、含Cu2+離子的溶液呈藍(lán)色，且Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅而不能大量共存，選項(xiàng)C不符合；D、H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)D不符合。答案選A。12.將0。5moLNa投入過(guò)量的水（m1g）中，得到a

g溶液；將0。5moLZn投入過(guò)量的鹽酸（m2

g）中，得到bg溶液，若m1==m2，則a.b的質(zhì)量關(guān)系是A.a＞b

B.a＜b

C.a＝b

D.不能確定參考答案：B13.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是A．酒精

B．CCl4

C．苯

D．硝基苯參考答案：C14.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．100％B．100％C．100％D．100％參考答案：D15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是()①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；②用分液漏斗分離甘油和水的混合物；③稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢瑁虎苡貌ＡО粽喝∪芤旱卧趐H試紙中央，測(cè)該溶液的pH；⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；⑥在250mL燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液。A．①⑥

B．④⑤⑥

C．①③④⑥

D．②⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______克。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步驟有：①溶解②計(jì)算③轉(zhuǎn)移洗滌④定容搖勻⑤稱量；正確的操作順序是：_____________________。（填序號(hào)）（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液濃度偏高的有(填序號(hào))____________。

①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④定容時(shí)俯視

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)]液面低于刻度線，再加水到刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算；(2)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器；(3)根據(jù)操作過(guò)程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來(lái)排序；(4)根據(jù)c=，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差?！驹斀狻浚?）.配制溶液的操作步驟:首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶，用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目提供的儀器可以知道,還需要的儀器有500mL容量瓶；根據(jù)n=cV可以知道需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶體也為,質(zhì)量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本題正確答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作為精密儀器,不可用于儲(chǔ)存和溶解固體,不能用于稀釋濃溶液,也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積,所以本題答案為BCD；(3).操作過(guò)程是：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本題正確答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水后,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故物質(zhì)的量增大,所配溶液的濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)，會(huì)導(dǎo)致所稱量的固體的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；④定容時(shí)俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；⑤只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響；⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低；故所配溶液濃度偏高的有:(1)(4)；因此，本題正確答案是:(1)(4)。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)中選擇容量瓶時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)室有的容量瓶規(guī)格；實(shí)驗(yàn)誤差分析時(shí),利用c=，看具體操作造成的n、V的變化，由此判斷誤差。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。

AB

CD

（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：______。參考答案：(1)氟

鎂

(2)

第二周期ⅦA族

(3)HF＞NH3

分析】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對(duì)位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！军c(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。

18.（8分）根據(jù)要求填空。（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。（填序號(hào)）①碳酸氫鈉

②CO2