遼寧省沈陽市第三十八高級中學高三化學下學期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市第三十八高級中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣參考答案：C考點：混合物和純凈物；電解質與非電解質．專題：物質的分類專題．分析：純凈物是指由同種物質組成的；混合物是指由不同種物質組成的；電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物；據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．解答：解：A．鹽酸、水煤氣均為混合物，醋酸、干冰分別屬于化合物，醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質，故A錯誤；B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣分別屬于純凈物、純凈物、強電解質、非電解質，故B錯誤；C．冰醋酸屬于純凈物、福爾馬林屬于混合物、硫酸鈉屬于強電解質、乙醇屬于非電解質，故C正確；D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質、單質，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度較簡單．2.下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是（）A．根據(jù)氣體的相對分子質量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱參考答案：D考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；晶體熔沸點的比較．

分析：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=判斷密度與相對分子質量關系；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；D．液體的揮發(fā)性與沸點有關．解答：解：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，相同條件下摩爾質量與密度成正比，故A正確；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B正確；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱，故C正確；D．液體的揮發(fā)性與沸點有關，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質揮發(fā)性與密度無關，故D錯誤；故選D．點評：本題考查較綜合，涉及摩爾質量與密度關系、分子晶體熔沸點影響因素、元素周期律等知識點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意：分子晶體熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關，與化學鍵強弱無關，易錯選項是BD．3.下列有關化學用語的表達正確的是A．甲醛的電子式：

B．的名稱：3―甲基―2―丁烯C．含78個中子的碘的放射性核素：D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：C略4.利用下圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

（）

A．氯堿工業(yè)中，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

D．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬參考答案：C略5.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,則a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金剛石，s）

H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D解析：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，因此A錯誤；強酸強堿的中和熱是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即a<b，C錯誤；根據(jù)D項知石墨的能量比金剛石小，則較穩(wěn)定，D正確。6.以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（）A．石墨制成金剛石

B．煤加氫變成人造石油

C．水變成汽油

D．電解法制氟氣參考答案：答案：C7.室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)參考答案：A略8.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是

（

）

A.碳鉑中有一個手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：略9.(08濰坊質檢)下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）

A．用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-

NH3↑+H2O

D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-參考答案：答案：D10.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法正確的是A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol／LHCN溶液與bmol／LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）參考答案：A11.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④

B．①②③

C．①③④

D．②④

參考答案：A12.美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是

A．該過程能量轉化的形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水的反應屬于置換反應D．總反應式為：2H2O＝2H2↑+O2↑參考答案：A略13.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是A.夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒B.用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染C.向海水中加入明礬可以使海水淡化D.石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高參考答案：CA.夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒，A正確；B.可燃冰屬于清潔能源，用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染，B正確；C.明礬只能凈水，不能把海水淡化，C不正確；D.在電池容量相等的情況下，鋰離子電池比鎳氫電池的體積更小，重量更輕，所以石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高，D正確。本題選C。14.下列有關物質性質的應用正確的是A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁參考答案：A15.下列有關物質分類的說法中正確的是（

）

A．金屬氧化物均為堿性氧化物 B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能電離出H+的化合物都是酸

D．由非金屬元素組成的化合物一定共價化合物參考答案：B試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯誤；C、能電離出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是電離出的陽離子都是H＋的化合物，故錯誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學生取18g淀粉溶于水，為測定淀粉的水解百分率，其程序如圖：（1）各步所加試劑為：A

、B

、C

、D

。（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以

，理由

。（3）當析出2.16g沉淀時，淀粉水解率為

。參考答案：(1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、銀氨溶液（2）不可以，硫酸會破壞銀氨溶液，導致不能發(fā)生銀鏡反應（3）9%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據(jù)圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式．A

，B

，乙

，丁

．（2）寫出下列變化的化學方程式．①A與NaOH溶液反應的化學方程式

．②甲與NaOH溶液反應的離子方程式

．（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為

，轉移電子的物質的量為

．參考答案：（1）Al；O2；NaAlO2；Al（OH）3；（2）①2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）0.1mol；0.3mol．

【考點】無機物的推斷．【分析】常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3，驗證符合轉化關系．【解答】解：常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3，驗證符合轉化關系．（1）由上述分析可知，A為Al，B為O2，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3；故答案為：Al；O2；NaAlO2；Al（OH）3；（2）①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；故答案為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為3.36L，物質的量為=0.15mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物質的量為0.15mol×=0.1mol，轉移電子數(shù)目為0.1mol×3=0.3mol，故答案為：0.1mol；0.3mol．18.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是；溶液b與試劑B反應的離子方程式為。（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為

___、，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是。Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學方程式。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為mol。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3

AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是。A．方法①中的Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物參考答案：Ⅰ、(1)鹽酸（硫酸或硝酸）；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OAl2O3中含有SiO2雜質Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融）4Al+