2022-2023學(xué)年四川省綿陽(yáng)市石牛中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省綿陽(yáng)市石牛中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClOC潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應(yīng)生成Fe2O3D局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2參考答案：B解析：A、用明礬凈水是利用了明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大的性質(zhì)，具有一定的吸附性對(duì)水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯(cuò)誤；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶質(zhì)NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO的強(qiáng)氧化性，正確；C、鐵生銹是鐵、碳與空氣中的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產(chǎn)生的SO2而導(dǎo)致，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了明礬凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物質(zhì)的性質(zhì)掌握就會(huì)解決問(wèn)題，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。2.將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記)（雙選）（

）A．

B．

C．

D．參考答案：CD略3.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過(guò)濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過(guò)濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略4.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．

鋁是一種較活潑的金屬C．

鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查的是鋁的性質(zhì)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。解析：紅墨水柱右端上升說(shuō)明反應(yīng)放熱，C正確；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁。通常的鋁制品之所以能免遭氧化，是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣保護(hù)著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿過(guò)保護(hù)層，與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成了液態(tài)金屬—汞。汞能與鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”在鋁汞齊表面的鋁沒(méi)有氧化鋁保護(hù)膜的保護(hù)，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當(dāng)鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時(shí)，鋁箔上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，生成白色的氧化鋁。最后使鋁箔捏成的鴨子長(zhǎng)滿白毛。故D錯(cuò)。5.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是（

）參考答案：D略10.下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體參考答案：D7.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

（

）

A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對(duì)二甲苯參考答案：D略8.7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個(gè)

B．3個(gè)

C．2個(gè)

D．1個(gè)參考答案：A9.下列說(shuō)法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)③用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度④在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。A．②③⑤

B．②④

C．①⑤

D．①④參考答案：C略10.向100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開(kāi)始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．（b到c）解答：解100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程??；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH﹣首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH﹣首先與NH4+反應(yīng)．11.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是A．“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性

B．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH既可做氧化劑也可做還原劑參考答案：A12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.5.6gFe與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC.K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.1g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAD.6.4gCu與40mL10mol·L-1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA參考答案：AA．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得的氯氣，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量不是71，則7.1g氯氣的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子數(shù)不為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，?.4

g

Cu不能完全反應(yīng)生成NO2，還有部分生成NO，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。13.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是A．過(guò)量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)

B．過(guò)量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C．過(guò)量的Br2與FeI2反應(yīng)

D．過(guò)量的O2與NH3在催化劑存在下反應(yīng)參考答案：A略14.組成中含有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽也不是酸式鹽的是()A．NaHSO4

B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2

D．NH4NO3參考答案：D略15.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成（

）

A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：

⑴甲同學(xué)取兩束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O2、Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是

；⑵乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤：

、

；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放：

；⑶丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是

；②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確。他的理由是

；⑷請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。

參考答案：答案：⑴Cu能在Cl2中燃燒，但不能在O2中燃燒(2分)⑵兩支試管中的液體均超過(guò)試管容積的三分之一(1分)

加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜而不應(yīng)垂直向上(1分)

將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲，螺旋狀的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(2分)⑶①試管上部又出現(xiàn)紅棕色氣體(2分)

②Fe和硝酸反應(yīng)生成的Fe3＋能和Cu反應(yīng)而使Cu片溶解(2分)⑷取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色(2分)

1

3

0.1

5V1

求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀達(dá)到最大值）根據(jù)NH4++OH－＝NH3·H2O

1

1

0.1

5V2

求出V2＝0.02L＝20mL對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為60mL+20mL=80mL根據(jù)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

1

l0.1

5V3

求出V3==0.02L==20mL（沉淀完全溶解）對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為60mL+20mL+20mL==l00mL作出如上圖象。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)地下水中硝酸根離子、亞硝酸根離子會(huì)造成地下水污染，目前地下水中硝酸根離子經(jīng)濟(jì)可行的脫氮方法是在合適的催化劑作用下，用還原劑（如HCOONa）將硝酸根離子還原為氮?dú)舛摰?。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員指導(dǎo)下，研究水樣中硝酸根起始濃度為100mg·L-1條件下，用一定量的催化劑，以甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的效率及脫氮的最佳條件，實(shí)驗(yàn)中控制起始pH=4.5。經(jīng)測(cè)定得到圖1、圖2及圖3如下。

（1）地下水中硝酸鹽可能來(lái)源于 ，地下水中硝酸鹽含量的增大不僅影響人類和生物體的身體健康，還可能引起

等環(huán)境問(wèn)題。（填一項(xiàng)）（2）請(qǐng)寫(xiě)出用甲酸鈉脫氮的主要離子方程式：

。（3）分析圖1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．NO2-是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物

B．NH4+是反應(yīng)中的一種副產(chǎn)物C．反應(yīng)30min后NO3-脫除速率降低，是因?yàn)橄跛岣x子濃度降低D．反應(yīng)進(jìn)行到75min時(shí)，溶液中含氧酸根離子脫除率最高（4）由圖2、圖3分析，在本題實(shí)驗(yàn)條件下，用甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的合適條件：催化劑投入量為

，甲酸鈉起始濃度為

。（5）根據(jù)圖1計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至75min時(shí)，若NH4+濃度為3.8mg·L-1,此時(shí)水樣中氮的脫除效率為

%。（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）硝酸或化肥的大量使用或礦石的溶解等；水體富營(yíng)養(yǎng)化

或亞硝酸鹽污染等（2分）（2）2NO3-

+5HCOO-+11H+催化劑

N2+5CO2+6H2O

（2分）（寫(xiě)

NO3-

+4HCOO-+6H+催化劑NH4++4CO2+3H2O給1分）（3）ABCD

（2分）（4）催化劑投加量2.0g·L-1（填寫(xiě)1.5-2.0之間任意值均得分），（1分）

甲酸鈉起始濃度為600mg·L-1（1分）（5）87

（計(jì)算思路：100%-（3.8÷18）÷（100÷62）=87%）（2分）18.(12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程