湖南省懷化市綜合中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省懷化市綜合中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓參考答案：D略3.下表中評價合理的是（

）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFeO與足量的稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O正確B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=

CO32-+CaCO3↓+2H2O錯誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒有CO32-

D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑錯誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式

參考答案：D略4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．6：1

B．3：1

C．2：1

D．1：2

參考答案：D略5.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是(

)

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L－1參考答案：C略6.關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：

c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10mL0.1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y參考答案：AD略7.X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：C略8.Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，減小參考答案：A略9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．乙醇是一種可再生能源

B．汽油、柴油和植物都是碳氫化合物

C．苯能使酸性的KMnO4溶液褪色

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：A略10.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：D

略11.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法不正確的是時間/minc(H2)／mol·L-1c(CH3OH)／mol·L-1v(正)和v(逆)比較

t060？t131v(正)=v(逆)A．t0～t1時間內(nèi)υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率C．t0時，v(正)＞v(逆)D．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：B略12.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A.若有機物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B.有機物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C.有機物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D.有機物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略13.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：B14.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

參考答案：C15.下列說法正確的是

A．僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

B．電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生

C．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

D．F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性也逐漸減弱參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體______g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。附表砝碼規(guī)格

abcde砝碼大小(g)1005020105

(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________________。參考答案：(1)500(2)10.0c、dc(3)①偏?、跓o影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·上海卷）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_____________g·mol-1(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為___________________L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_________________。參考答案：（1）35.6

(2)3

(3)0.5（1）假設(shè)有1molO2，則

3O2

2O3開始1mol

0反應(yīng)0.3mol

0.2mol平衡0.7mol

0.2mol所以平均摩爾質(zhì)量為：（2）此題應(yīng)根據(jù)差量法計算

3O22O3

ΔV開始8L

0反應(yīng)4.5L

3L

1.5L（3）設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒可得0.04mol·a·2+0.04mol·（1-a）·3=，解得a=0.5。

18.氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。(1)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將

（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）

。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式

。(2)羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的l個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因

。(3)亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

。(4)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如右圖所示。①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是

。②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1molCuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為

。（5）若處理后的廢水中c(PO43－)＝4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝

mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）（6）某液氨-液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol·L－1，則該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為

。（假設(shè)溶液電解前后體積不變）參考答案：（1）減小（1分）

不變（1分）

HNO2+ClO2-=NO2-+HClO（2分）(2)NH2OH+H2O

NH3OH++OH-（2分）(3)2NO2-+2CH3COOH==NO2+NO+2CH3COO-+H2O（2分）(4)①作還原劑（1分）

②0.05mol（2分）（5）5×10－6（2分）（6）1.7g（2分）命題立意本題考查水溶液中的離子平衡、離子方程式的書寫、亞硝酸鈉的檢驗、溶度積的計算、電化學(xué)及其計算。解析：⑴亞硝酸是弱酸，稀釋促進電離，但c(H+)將減?。籏a值只與溫度有關(guān)，故不變，根據(jù)電離常數(shù)知酸性：HNO2>HClO，故反應(yīng)是HNO2+ClO2-=NO2-+HClO⑵NH2OH在水溶液中呈弱堿性，即產(chǎn)生OH-，原理與NH3在水溶液中相似，則其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-⑶根據(jù)亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體知生成NO2和NON元素發(fā)生歧化反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH==NO2↑+NO↑+2CH3COO-+H2O⑷①根據(jù)圖知焦炭的作用是還原P生成P4②根據(jù)圖知CuSO4氧化白磷生成Cu3P和磷酸，根據(jù)得失電子相等有1×（1-0）=n（P4）×4×5，n（P4）=0.05mol⑸Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29=c2(PO43－)·c3(Ca2+)=2×10－29，c(Ca2+)＝5×10－6mol·L－1。⑹液氨-液氧燃料電池流過的電量與電解氯化鈉溶液流過的電量相等，則2NH3～6NaOH34g

6molm×50%0.30.3mol·L－1×0.5L，m=1.7g。19.（2008·山東卷）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【選做題】氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為

。（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1。計算說明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑

（填“大”或“小”），可用作

（填代號）。a.

助燃劑b.“綠色”溶劑c.

復(fù)合材料d.絕熱材料（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是

，與同一個N3-相連的X+有

個。參考答案：（1）1s22s22