江西省贛州市于都中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省贛州市于都中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：①觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；②實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象；③解釋現(xiàn)象及得出結(jié)論；④預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。排序正確的是()A．②①③④B．①②③④

C．①④②③

D．④①②③參考答案：C2.根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是（

）A.根據(jù)氧化物的組成元素為金屬還是非金屬，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)D.根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、溶液。參考答案：BA、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；C、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān)，濃度大的弱電解質(zhì)導(dǎo)電性也可以強(qiáng)。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯(cuò)誤；故選B。3..用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。加入水后，溶液變澄清飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液參考答案：B4.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是A.溶解后溶液尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中B.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線D.倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)水至刻度線參考答案：AA．溶解后溶液尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，c=，V減小，所以c增大，故A正確；B.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致n減小，溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為A。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制為本題主要考查點(diǎn)。分析試題：根據(jù)c=，判斷不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響，進(jìn)而判斷溶液濃度的變化。5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：C略6.兩種金屬粉末的混合物，投入足量的稀中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體，則此混合物可能是A．、

B．、

C．、

D．、

參考答案：A7.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3?；卮鹣铝袉栴}：(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。(2)比較B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：_________>____。(填化學(xué)式)(3)D，C兩元素組成的化合物D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________(4)下列事實(shí)能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。A．元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低B．F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高C．F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)參考答案：(1)第3周期第ⅥA族

(2)H2O

NH3

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(4)BC【分析】在短周期中A元素原子半徑最小，則A是H；D元素原子半徑最大，則D是Na；B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性，則B為N；C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3，推斷E為S，C為O；F屬于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl；則（1）E為硫，硫的核電荷數(shù)為16，在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族；（2）B與C簡(jiǎn)單氫化物分別為：NH3和H2O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞N，所以B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3；（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（4）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能作為比較金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此Cl元素非金屬性強(qiáng)于S，故B正確；C．氯氣通入到Na2S的溶液中出現(xiàn)渾濁(S單質(zhì))，說明Cl元素非金屬性強(qiáng)于S，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案選BC?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱比較是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。注意判斷元素或非金屬性的強(qiáng)弱的方法、比較的角度以及原理。8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C9.參考答案：D略10.下列氫化物中最穩(wěn)定的是(

)

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S參考答案：A略11.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C略12.下列說法不正確的是

A．糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的來源B．淀粉屬于糖類所以具有甜味

C．蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中D．葡萄糖可用于醫(yī)療輸液參考答案：B13.氟、氯、溴、碘四種元素，它們下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A.單質(zhì)的密度依次增大

B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高C.Cl2可從KBr溶液中置換出Br2

D.氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)參考答案：D略14.下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．甲烷在氧氣中燃燒

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)

D．鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)參考答案：C15.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是（

）A．C10H14

B．C11H16

C．C12H18

D．C13H20參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是____________________________________，證明________________________。(3)裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________，原因是______________________________。如果沒有B裝置將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯________且________。參考答案：(2)導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有HBr生成(3)液體變橙色反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)(4)下不溶于水密度比水大解析本題考查苯的溴代反應(yīng)，其中A為發(fā)生裝置，但由于反應(yīng)放熱，溴、苯以及產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，故加裝置B作為吸收瓶，吸收揮發(fā)出的溴和苯。HBr蒸氣進(jìn)入C中，證明發(fā)生了取代反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有下列反應(yīng)：①由乙烯制乙醇

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應(yīng)

④用丙烯制聚丙烯其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）

，屬于氧化反應(yīng)的是

，屬于加成反應(yīng)的是

，屬于加聚反應(yīng)的是

。參考答案：

③

、

②

、

①

、

④

18.（8分）右圖是研究甲烷取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖，具體的實(shí)驗(yàn)方法是:取一個(gè)100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若研究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，還需要的條件是________________________________。(2)若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現(xiàn)象是__________________。(3)若將如圖所示裝置放在強(qiáng)光下照射會(huì)有_________________(填可能發(fā)生的不良后果)。(4)寫出甲烷和氯氣的第一步反應(yīng)方程式

。參考答案：略19.用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18號(hào)的元素的有關(guān)問題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

。(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是

。(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是

。2．用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)說明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。參考答案：1．(1)Na

(2)Na

(3)Al

(4)Cl

(5)Cl注：此