山西省臨汾市龍馬中學高一化學下學期期末試卷含解析

山西省臨汾市龍馬中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2的是

A．Cu和稀硝酸反應

B．過量的鐵與濃硝酸在常溫混合

C．NH3催化氧化

D．NO2溶于水參考答案：A2.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是(

)A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和熱的熱化學方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應的離子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1參考答案：D略3.下列說法中，正確的是（

）A.在Na、P、Cl、Ar四種元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是PB.在N、F、Mg、Cl四種元素中，原子半徑最小的是MgC.原子序數(shù)從3—10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)遞增D.SiH4（硅烷）比CH4穩(wěn)定參考答案：C略4.下列情況會對人體健康產(chǎn)生危害的是

A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭B．提倡廣泛使用鋁制餐具C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．目前自來水廠用向水中放入少量液氯的方法對自來水進行消毒殺菌參考答案：D5.能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是(

)A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生C．100ml0.1mol·Lˉ1氫氟酸中，c(H+)小于0.1mol·Lˉ1D．在氫氟酸中滴加NaOH溶液，溶液導電性增強參考答案：C略6.某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為C，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：A試題分析：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；A．鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B．鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，不則符合題意，故B不選；C．Zn作負極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；D．Cu作負極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，不能構成該條件下的原電池，故D不選；故選A。7.下圖原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小

D.銅片溶解參考答案：C試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負極、銅是正極，電池工作時，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運動方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。2、將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是A、Fe

B、Na

C、H2

D、Ag參考答案：A9.世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。并且使用半導體（LED）照明，節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是（

）A．光伏電池是將太陽能直接轉變?yōu)殡娔蹷．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極C．電流從a流向bD．LED是新型有機高分子材料參考答案：A10.下列說法不正確的是A.通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB.煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氯化物水溶液制得的參考答案：D略11.下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是A.NaOH溶液

B.氫氟酸

C.NaCl溶液

D.稀鹽酸參考答案：B略12.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ/mol下列說法不正確的是

A．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574kJ/molB．反應①②轉移的電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2同時生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2到N2，整個過程中轉移電子1.60mol參考答案：A略13.關于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是()A.原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應，一定產(chǎn)生氣體C.電子流出的一極為負極D.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動參考答案：C【詳解】A．構成原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬等，選項A錯誤；B、原電池中正極上發(fā)生還原反應，但不一定產(chǎn)生氣體，選項B錯誤；C、原電池中電子流出的一極為負極，電子由負極經(jīng)導線流向正極，選項C正確；D．原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，選項D錯誤。答案選C。14.下列有關離子鍵與共價鍵的說法中，正確的是（）A．共價化合物中一定沒有離子鍵B．單質(zhì)中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵C．共價鍵通過原子之間得失電子形成D．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵參考答案：A【考點】離子化合物的結構特征與性質(zhì)．【分析】A．含離子鍵的一定為離子化合物；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學鍵；C．原子以共用電子對形成共價鍵；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物．【解答】解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中一定沒有離子鍵，故A正確；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學鍵，如He、Ne等，不含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C．原子以共用電子對形成共價鍵，離子鍵通過原子之間得失電子形成，故C錯誤；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故D錯誤；故選A．15.在同溫同壓下，8.25g氣體X所占的體積和6gO2所占的體積相同，則X的相對分子質(zhì)量是

A．22

B．44

C．28.25

D．88參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.便于分層得到酯，③。

（4）在實驗中球形干燥管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是。

（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)與揮發(fā)出來的乙酸反應，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)②④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構。回答下列問題：

（1）上述四種元素中C的名稱是______▲__________；（2）畫出B元素原子的結構示意圖________▲________；（3）寫出下列化學方程式：單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學方程式______▲__________；.k*s5*uA的氫氧化物和D的氫氧化物反應的離子方程式_________▲_______。參考答案：略18.四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結構信息如下：信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。(1)請寫出BC2分子的電子式：_______________。(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應：_______________________________。②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：_________________________________________。(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是：a________________________；b______________________。(4)請你預測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）參考答案：(1)

(2)①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(3)反應放熱，溫度升高

Fe3＋有催化作用

(4)第七周期ⅥA族；金屬解析：四種短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據(jù)信息①原子半徑大小A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為碳元素、C為氧元素、D為氫元素。(1)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應有化合物X，X為NaOH。(2)①氯氣和水反應生成HCl和HClO，離子反應方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al2O3，氧化鋁和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，說明雙氧水分解生成氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；隨著反應的進行溫度升高，并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈；故答案為：反應放熱，溫度升高；Fe3+有催化作用；(4)元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號元素位于第七周期ⅥA族；周期表總從上到下元素的金屬性逐漸增強，已知第六周期的Po元素為金屬元素，則第116號元素為金屬元素，故答案為：第七周期ⅥA族；金屬。點睛：本題考查位置結構性質(zhì)相互關系及應用，側重考查元素推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)結構等知識點，要掌握離子方程式的書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)。本題的易錯點和難點是116號元素的位置和類型的判斷。19.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構