江蘇省泰州市興化大鄒高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省泰州市興化大鄒高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.制取氯乙烷，采用的最佳方法是：

A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)

B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)

C．乙烷和HCl作用

D．乙烯和HCl加成反應(yīng)參考答案：D略2.為了配制NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的

①濃鹽酸

②NaCl固體

③濃氨水

④NaOH固體

A、①②

B、③④

C、③

D、④參考答案：C略3.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)A．①④

B．①②③ C．②③④ D．①②③④參考答案：D略4.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（

）

A．①②

B.②③C.③④D.②④參考答案：B5.反應(yīng)4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L

的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1；

B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1；C.v(H2O)=0.015mol·(L·s)-1；

D.v(NH3)=0.002mol·(L·s)-1參考答案：D略6.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為A．△H1=△H2＞△H3

B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2

D．△H2＞△H1＞△H3參考答案：C7.下列敘述正確的是A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略8.下列不屬于蛋白質(zhì)變性的是（

）A．雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液變渾濁B．用福爾馬林溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本C．用波爾多液（含CuSO4等）防治作物病蟲(chóng)害D．醫(yī)院用加熱法消毒醫(yī)療器械

參考答案：A試題解析：A屬于蛋白質(zhì)得鹽析，重金屬鹽、高溫等能使蛋白質(zhì)變性，因此B、C、D均屬于蛋白質(zhì)的變性。故答案A。9.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

參考答案：CA．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確達(dá)到電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故C正確；D．二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤．故選C．10.下列裝置或操作合理的是

A．裝置①可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．裝置②可用于比較碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱C．裝置③可用來(lái)進(jìn)行濃硫酸的稀釋

D．裝置④可用于電解精煉鋁參考答案：B略11.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，對(duì)其作出如下推測(cè)，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4參考答案：B試題分析：SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，與CCl4根據(jù)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價(jià)鍵，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，A、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、②SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯(cuò)誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，D正確；答案選B。12.光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅

參考答案：D略13.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（

）

A．直線(xiàn)形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線(xiàn)形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略14.最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是A．是一種新的氧化物

B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素

D．是臭氧的同分異構(gòu)體參考答案：B略15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(V)與時(shí)間的關(guān)系正確的是(

)

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)為測(cè)定NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

（2）用

量取20.00mL待測(cè)NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL19.0023.0023.04該NaOH溶液的濃度約為_(kāi)___________________（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛

______（4）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)NaOH溶液濃度值）偏低的有

_____A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C.酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；E.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

F.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外（5）畫(huà)出滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH隨滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積的變化曲線(xiàn)（6）中和滴定的裝置和相似操作來(lái)做其它實(shí)驗(yàn)，如據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應(yīng)選_____________作指示劑；據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。參考答案：(14分，每空2分)（1）100mL容量瓶（寫(xiě)容量瓶1分）（2）堿式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（不寫(xiě)4位有效數(shù)字得1分）（3）注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（4）DF(各1分,錯(cuò)選0分)（5）圖略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：有機(jī)物E和F可作塑料的增塑劑或涂料的增塑劑，它們的分子量相等。它們可以用下圖的方法合成。（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B

、D

。（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式：A+C→E：

。（3）反應(yīng)⑤的類(lèi)型：

。（4）E和F的相互關(guān)系是（

）A.同分異構(gòu)體

B.同一種物質(zhì)

C.同一類(lèi)物質(zhì)

D.同系物參考答案：

略18.(12分)(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的____________腐蝕。②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”)__________導(dǎo)出。③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：__________________________________________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，理論上有____________kJ的能量轉(zhuǎn)化