浙江省寧波市山第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

浙江省寧波市山第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，下列有關(guān)說法正確的是A.黑火藥屬于純凈物B.黑火藥爆炸時(shí)，KNO3作還原劑C.利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）D.硫磺只能作氧化劑參考答案：CA、黑火藥是硝酸鉀、碳和硫組成的混合物，故A錯(cuò)誤；B、KNO3在反應(yīng)中生成氮?dú)?，N元素的化合價(jià)降低，硝酸鉀為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，灼燒硝酸鉀，火焰為紫色，灼燒硫酸鈉，火焰為黃色，所以區(qū)分二者利用了“焰色反應(yīng)”，故C正確；D.硫磺在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)可以降低為-2價(jià)，可以升高到+4價(jià)，既能作氧化劑，也能作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。2.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（

）A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：B略4.下列各項(xiàng)中表達(dá)不正確是

參考答案：B5.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成l.6molC，下

列說法正確的是

A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略6.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過濃硫酸，剩余氣體回復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?升，則該氣體是:①乙烷

②乙烯

③乙炔

④甲烷A.只有②

B.只有①②③

C.只有④

D.以上均不可能參考答案：D略7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2B．C生成速率與A生成速率相等C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)3nmo1BD．A，B、C的濃度不再變化參考答案：D試題分析：A、各組分的分子數(shù)的多少，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、由于A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，A的生成速率與C的分解速率相等，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯(cuò)誤；D、各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。8.（2009·全國Ⅰ卷）將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B本題為計(jì)算題，可用守恒原理快速解決。由題意知：Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則溶液中剩余Na+與Cl-物質(zhì)的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。當(dāng)然，也可通過書寫化學(xué)方程式，依據(jù)“物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比”及“原子守恒”觀察得出。9.體積為VmL，密度為dg/ml，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg．下列式子正確的是（）A．m=aV/100d

B．c=C．c=

D．a(chǎn)%=%參考答案：C解：A．根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）可知，m=V×d×a%=，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)c=可知，c==，故B錯(cuò)誤；C．mg溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol，故c==mol/L，故C正確；D．根據(jù)c=公式變形可知，a%=，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是(

)A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：C略11.把2．3g金屬鈉放入到100g水中，完全反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．，

B．

C．

D．參考答案：D略12.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe（NO3）3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C.0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol／LBa（OH）2溶液等體積混合：1Al（OH）3↓+NH3?H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O參考答案：C【Ks5u解析】A.Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，A錯(cuò)誤；B.硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4和Mg（OH）2兩種沉底，B錯(cuò)誤；C.正確；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，則生成物應(yīng)該是硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤；選C。14.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

（

）參考答案：B略15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾C.除去KCl溶液中少量的MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：用Na2CO3溶液洗氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鎂極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ．制備氮化鎂。他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

（1）儀器a的名稱是____，氮化鎂的電子式是____。（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)開___。（填代號(hào)）（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有氮化鎂，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：____。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鎂產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。（5）當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開始量氣管讀數(shù)為，最終量氣管讀數(shù)為（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為____（用代數(shù)式表示）。如果開始俯視刻度線，終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線，則測得結(jié)果___（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)A、D、C、B、C

(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O

(4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有

(5)上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶

(6)

偏高【詳解】（1）根據(jù)儀器a特點(diǎn)，儀器a為圓底燒瓶；氮化鎂為離子化合物，其電子式為；答案為：圓底燒瓶；；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涞V，實(shí)驗(yàn)原理3Mg＋N2Mg3N2，裝置A為制備N2，N2中混有氧氣和水蒸氣，下一步是除去氧氣和水蒸氣，然后得到N2，空氣中有水蒸氣，還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B中，B裝置后還需要連接C，即順序是A→D→C→B→C；（3）A的作用是制備N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；答案2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；（4）根據(jù)信息，氮化鎂易與水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，設(shè)計(jì)的方案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；答案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；（5）觀察裝置圖可知，上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶可以調(diào)平水準(zhǔn)瓶中液面和量氣管內(nèi)液面，確保量氣管內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓；答案為上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶；（6）氮化鎂與水反應(yīng)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氨氣的體積為(V2－V1)mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，氮化鎂的純度為=；開始俯視刻度線，讀數(shù)V1偏小，終點(diǎn)仰視刻度線，讀數(shù)V2偏大，(V2－V1)偏大，即所測氮化鎂的純度偏高；答案為；偏高?！军c(diǎn)睛】裝置的連接一般遵循制氣裝置→除雜裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，除雜裝置中一般最后除水，同時(shí)還要注意題中所給信息，如Mg3N2能與水反應(yīng)，不僅要做到反應(yīng)前N2是干燥，還要防止空氣中的水蒸氣的進(jìn)入。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：(1)單質(zhì)F是___________________。(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)______________________。(3)溶液I中所含金屬離子是_______________________________。(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)_____________。參考答案：(1)H2(2)(3)Al3＋和Na＋(4)H2SO4或(HNO3)略18.化合物F是有效的驅(qū)蟲劑。其合成路線如下：

（1）化合物A的官能團(tuán)為

和

。（填官能團(tuán)的名稱）

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

。

（3）在B—C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E（C10H16O2）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

Ⅰ．分子中含有六元碳環(huán)；Ⅱ．分子中含有兩個(gè)醛基。

（5）已知：

化合物

是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體，請(qǐng)寫出以

和為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（1）醛基、碳碳雙鍵（2）加成反應(yīng)（3）CH3OH

（4）（或其它合理答案）（5）

略19.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、角形(V形)、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)E的核外電子排布式是

。(2)A的最高價(jià)氧化物與B的一種氧化物為等電子體，寫出B的氧化物的化學(xué)式

。(3)A和E形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為

，A原子的軌道雜化方式是

。(4)D與F構(gòu)成物質(zhì)的晶體類型為

晶體。(5)寫出一個(gè)驗(yàn)證E與F的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式

。(6)已知A的氫化物極難溶于水，B的氫化物極易溶于水，原因是：

(7)C的氫化物在不同的溫度和壓力條件下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從0.92g/cm3擴(kuò)到1.5g/cm3。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰—VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍

個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，amol水可形成

mol氫鍵。

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10m