湖南省長(zhǎng)沙市停鐘中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市停鐘中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（

）A．銀白色固體 B．密度比水大 C．能與水劇烈反應(yīng) D．可保存在煤油中參考答案：B根據(jù)鈉的物理性質(zhì)可得到，很軟可割，硬度較小，銀白爭(zhēng)，具有金屬光澤固體，電和熱的良導(dǎo)體，密度比水小，由化學(xué)性質(zhì)可以得到鈉可以與水反應(yīng)，生成和NaOH和H2。故保存鈉應(yīng)放于煤油中保存。故B錯(cuò)誤。2.已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gR，在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾R，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是：A、163

B、126

C、122

D、63參考答案：B略3.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略4.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念的說法正確的是A．溶液與分散系屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于并列關(guān)系C．溶液與膠體屬于交叉關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系參考答案：A略5.下列變化可以直接通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A.CH3CH2OH→CH3CHO

B.

C.

CH2==CH2→CH3–CH2Br

D.CH3COOH→(CH3COO)2Ca參考答案：B略6.已知1.505×1023個(gè)某氣體分子的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略7.把分別盛有熔融的MgCl2和Al2O3兩個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，當(dāng)有3.6gMg析出時(shí)，則析出Al的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.225mol

D．0.3mol參考答案：A略8.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子(

)A．只存在于O2中，

B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中，

D．存在于O2、SO3和SO2中參考答案：D略9.用鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．CH4在負(fù)極上反應(yīng)

B．放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變C．此電池屬于環(huán)境友好電池

D．可判斷正極反應(yīng)式為：參考答案：B10.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與

B．與C．T2O與H2O

D．金剛石與石墨參考答案：B略11.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離a．過濾

b．蒸餾

c．分液

d．萃取A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．cba參考答案：C略12.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量參考答案：C13.1L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三種溶質(zhì)的溶液，三者的物質(zhì)的量濃度之比為4﹕1﹕1，慢慢向其中加入鐵粉，以下圖象正確的是(橫坐標(biāo)表示加入Fe的物質(zhì)的量，單位：mol；縱坐標(biāo)表示Fe2＋的物質(zhì)的量濃度，單位：mol·L－1)()參考答案：A解析：鐵粉加入該溶液后，與其反應(yīng)的物質(zhì)先后順序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2,1molFe正好與4molHNO3反應(yīng)生成1molFe(NO3)3，此時(shí)溶液中有Fe(NO3)32mol，然后是Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)，最后Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)。14.下列關(guān)于甲烷的敘述中不正確的是A.甲烷是一種無色、無味、極難溶于水的氣體B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，其中4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，夾角相等C.將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色D.CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，得到多種油狀物質(zhì)參考答案：C【分析】根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)分析?！驹斀狻緼、甲烷是非極性分子，是一種無色、無味、極難溶于水的氣體，故A不選；B、甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，其中4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，夾角相等，故B不選；C、甲烷化學(xué)性質(zhì)不活潑，將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，故C選；D、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，甲烷與氯氣可以生成一氯甲烷、二氯甲烷等有機(jī)產(chǎn)物，除一氯甲烷在常溫下為氣體外，其余為液體，得到多種油狀物質(zhì)，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】主要考查的是甲烷的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意甲烷取代反應(yīng)產(chǎn)物較多，除一氯甲烷在常溫下為氣體外，其余為液體，需要熟練掌握．15.下列關(guān)于海水的知識(shí)不正確的是()A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B．海水既苦又澀，不能直接利用C．海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號(hào))。①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法_______(填字母序號(hào))。a.將Cl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量b.與足量NaHCO3固體反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收，測(cè)定生成氣體的質(zhì)量c.與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積II.為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計(jì)算樣品純度。請(qǐng)回答：(4)操作①的名稱是____________。(5)裝置B的作用是______________________。(6)最終所得固體質(zhì)量為bg，則該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)。(7)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品純度比實(shí)際偏低，為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，可采取的改進(jìn)措施是________________________________________(寫一種)。參考答案：(1)①③②

(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)c

(4)洗滌

(5)安全瓶，防止倒吸

(6)×100%

(7)增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置【分析】I.（1）按照實(shí)驗(yàn)操作步驟先將固體放入，再注入溶液，最后加熱；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理作答；（3）a.制備氯氣時(shí)有氯化錳生成，不能直接計(jì)算得出剩余的HCl中的氯離子；b.堿石灰除了吸收二氧化碳還會(huì)吸收水蒸氣;c.通過測(cè)量氫氣的體積來確定氫離子濃度；Ⅱ.裝置A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B為安全瓶，可防止倒吸；裝置C為計(jì)量裝置，二氧化硫與足量溴水發(fā)生反應(yīng)生成HBr和H2SO4，反應(yīng)完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱地生成硫酸鋇的質(zhì)量，利用關(guān)系式法間接計(jì)算產(chǎn)品純度，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣應(yīng)先檢驗(yàn)裝置氣密性，然后燒瓶中加入二氧化錳粉末，而后加入濃鹽酸再加熱；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理是二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）測(cè)定殘余溶液中鹽酸的濃度應(yīng)測(cè)定殘余溶液中含有的氫離子濃度，a.方案中測(cè)定的為氯離子濃度，制備氯氣時(shí)有氯化錳生成，所以測(cè)定氯離子濃度不能代表殘余液中鹽酸的濃度，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.方案中利用鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳的量來確定氫離子的濃度，但是方案中利用堿石灰來吸收氣體來測(cè)定氣體質(zhì)量，而堿石灰除了吸收二氧化碳還會(huì)吸收水蒸氣，所以測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通過測(cè)量氫氣的體積來確定氫離子濃度，進(jìn)而得到鹽酸濃度，方案c合理，c項(xiàng)正確；II.（4）過濾后進(jìn)行的操作名稱為洗滌；

（5）裝置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）裝置B中根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，

Na2SO3～SO2～BaSO4

126g

233g

m

bg

解得：m=，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%，（7）為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置，使二氧化硫充分反應(yīng)而沉淀，故答案為：增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)

Ag2SO4：0.796g（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表：序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL1mol?L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol?L－1FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后又有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅

注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag。①白色沉淀的化學(xué)式是__________________。②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II。a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)；②若該電池能維持穩(wěn)定電流強(qiáng)度為1A，工作600s，理論上Ag電極的質(zhì)量會(huì)________(填“增重”或“溶解”)________g(已知F＝96500C·mol－1，電量(C)=電流(A)×?xí)r間(s))。b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。③a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________。④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負(fù)”)極。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為_________________________________________________。參考答案：(1)①Ag2SO4

②有黑色固體(Ag)生成，加入KSCN溶液變紅

(2)①乙

②增重

0.67g

③Fe2+－Fe3+

④負(fù)

(3)Fe3+的氧化性與其濃度有關(guān)；或反應(yīng)Fe2++Ag+Fe3++Ag為可逆反應(yīng)（其它合理答案均可）【詳解】（1）①溶液中Ag+和SO42-可生成白色沉淀Ag2SO4；②若反應(yīng)發(fā)生，則有Ag和Fe3+的產(chǎn)生。根據(jù)有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅可知產(chǎn)物中含有Ag和Fe3+，從而得出了Ag+氧化了Fe2+的結(jié)論。（2）甲燒杯中，F(xiàn)e2+被氧化，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+－Fe3+；乙燒杯中，Ag+被還原作正極，電極反應(yīng)為：Ag++e-Ag；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；①鹽橋中鉀離子向正極移動(dòng)，即乙池移動(dòng)；②乙燒杯中，Ag+被還原作正極，電極反應(yīng)為：Ag++e-Ag，銀電極質(zhì)量增加，根據(jù)公式電量(C)=電流(A)×?xí)r間(s)得C=1A×600s，則增加銀的質(zhì)量為③甲燒杯中，F(xiàn)e2+被氧化，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+－Fe3+；④開始時(shí)Ag+被還原作正極，電極反應(yīng)為：Ag++e-Ag，隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移說明銀作負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)為Ag-e-Ag+；石墨電極作正極，電極反應(yīng)為：Fe3++Fe2+；③開始時(shí)甲燒杯中不含F(xiàn)e3+，原電池中Fe2+被氧化，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+－Fe3+Ag+被還