2022-2023學年山西省運城市神柏鄉(xiāng)中學高一化學月考試卷含解析

2022-2023學年山西省運城市神柏鄉(xiāng)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：A略2.合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應時NH3的濃度變化：時間(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53

下列說法正確的是A.0～10min時，用H2表示的平均反應速率為0.044mol·L-1·min-1B.增大壓強和降低溫度均能加快合成氨的反應速率C.由圖表可知，該反應在15～20min時處于化學平衡狀態(tài)D.反應中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：C【分析】A、計算氨氣的反應速率，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，反應速率v=△c/△t；B、降低溫度反應速率降低；C、反應在15～20min時，氨的濃度保持不變，處于化學平衡狀態(tài)；D、反應物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)計算0～10min時，計算氨氣的反應速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，H2表示的平均反應速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2

mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A錯誤；B、降低溫度反應速率降低，故B錯誤；C、反應在15～20min時，氨的濃度保持不變，處于化學平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了化學反應速率概念計算、影響平衡的因素分析、平衡標志的判斷，難點A，先求氨的速率，再換算成氫的速率；易錯點D，不管是否達到平衡，反應中氣體混合物的密度保持不變。3.下列反應的離子方程式中不正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化鋁溶于稀鹽酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O參考答案：D【分析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則判斷離子方程式是否正確。【詳解】A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正確；D.CH3COOH與NH3·H2O都屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能寫成離子形式，應寫成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯誤。故選D?！军c睛】書寫離子方程式時，弱酸、弱堿、氧化物、氣體、沉淀一般寫化學式。4.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（）A．和水反應 B．和硫酸反應C．和氫氧化鈉反應 D．和氯氣反應參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個電子層，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a﹣b=6﹣2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷．【解答】解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個電子層，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a﹣b=6﹣2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．A、SiO2不與水反應，故A錯誤；B、SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B錯誤；C、SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，故C正確；D、SiO2不與氯氣反應，故D錯誤．故選：C．5.圖示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途。以下各項用途的操作都正確的是

A、洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a進氣B、用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由a進氣C、提供少量H2：瓶內(nèi)充滿H2，a接自來水龍頭

D、病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔參考答案：B略6.0℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是(

)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：B略7.生活處處有化學。下列說法正確的是()A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：AA、不銹鋼主要是鐵、碳合金，正確；B、棉、麻、淀粉都屬于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互為同分異構(gòu)體，錯誤；C、花生油是液態(tài)油，其成分主要是不飽和酯，而牛油是固態(tài)油，其成分主要是飽和酯，都不是高分子化合物，錯誤；D、豆?jié){加熱煮沸屬于蛋白質(zhì)的變性而不是發(fā)生了水解反應生成氨基酸，錯誤，答案選A。8.下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是（）A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl3參考答案：A考點：氯氣的化學性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時生成高價態(tài)的金屬氯化物．解答：解：A、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、Al與氯氣在點燃時能直接化合生成AlCl3，故C不選；D、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的制取及氯氣的化學性質(zhì)，明確直接化合及氯氣的強氧化性即可解答，難度不大．9.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。不同的金屬應選用不同的冶煉方法，你認為選擇的原則主要是依據(jù)

A．金屬在自然界的存在形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬的活動性

D、金屬熔點的高低參考答案：C10.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A.Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B.K+、Ba2+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、HCO3－、NO3－

D.Na+、K+、CH3COO－、SO42－參考答案：C【詳解】A．Ag+與CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+與SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應生成二氧化碳氣體，故C正確；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯誤；故選C。11.下列粒子間的關(guān)系，描述錯誤的是（

）A.3517Cl與3717Cl互為同位素

B.乙醇和乙酸互為同系物C.和屬于同種物質(zhì) D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體參考答案：B【詳解】A．3517Cl與3717Cl質(zhì)子數(shù)相同均為17，中子數(shù)分別為：35-17=18、37-17=20，兩者互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸，前者含有羥基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能團不同，不屬于同系物，故B錯誤；C.名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致，為同一種物質(zhì)，為二氯甲烷，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故答案選B。12.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．冰水混合物B．爆鳴氣C．天然氣D．純凈的無污染的空氣參考答案：A解：A．冰水共存物只含一種分子水分子，是純凈物，故A正確；B．爆鳴氣是2體積氫氣跟1體積氧氣混合成爆鳴氣爆鳴氣，屬于混合物，故B錯誤；C．天然氣是一種多組分的混合氣態(tài)化石燃料，主要成分是烷烴，故C錯誤；D．空氣主要成分是氮氣和氧氣，屬于混合物，故D錯誤．故選A．13.參考答案：A14.關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是A．金屬銫的熔點比金屬鈉高

B．CsOH比NaOH的堿性弱C．Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸

D．碳酸銫難溶于水

參考答案：C15.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

。

A

B

C

D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為

g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好。參考答案：（14分）（1）A、C（2分）

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2)

B、C、D（2分，每少一個扣1分）

（3）2.0（2分）

小于（2分）(4)

13.6（2分）

15（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.上海醫(yī)藥商業(yè)行業(yè)協(xié)會發(fā)布防治甲型H1N1流感消毒劑中有過氧乙酸。

右圖為某市出售的過氧乙酸標簽上的部分文字說明，請回答：

（1）一瓶這種溶液含過氧乙酸溶質(zhì)

g。

（2）過氧乙酸中碳、氫、氧原子個數(shù)比是

。

（3）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為

。

參考答案：略18.硫酸是一種常見的強酸，你能寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的離子方程式。

(1)鐵________________________________________________________；

(2)氧化銅______________________________________________________；

(3)碳酸鈉________________________________________________________；

(4)氫氧化鋇溶液___________________________________________________；

(5)氯化鋇溶液____________________________________________________。參考答案：(1)Fe＋2H＋＝Fe2＋＋