北京第二十五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京第二十五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法，錯(cuò)誤的是(

)A.隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈參考答案：D同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,A項(xiàng)正確;堿金屬元素中,鋰的金屬性最弱,鹵素中,氟的非金屬性最強(qiáng),B項(xiàng)正確;鉀比鈉活潑,故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈,C項(xiàng)正確;氯的非金屬性比溴強(qiáng),溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A.t1時(shí)，只有正向進(jìn)行的反應(yīng)

B.t1~t2,

X2的物質(zhì)的量越來越多C.t2~t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D.t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D分析：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時(shí)存在；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時(shí)存在，所以t1時(shí)，正逆反應(yīng)都發(fā)生，但平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，該反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故D正確；故選D。3.單質(zhì)鈦（Ti）的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述不正確的A.反應(yīng)①中碳是還原劑

B.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑

C.反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D.反應(yīng)①氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1∶2參考答案：BD4.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B考點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生．解答：解：A．氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋅片投入稀硫酸中會(huì)和硫酸中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C．固體和固體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會(huì)發(fā)生離子之間的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的條件，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，較簡(jiǎn)單5.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.透明度

B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.穩(wěn)定性

D.分散質(zhì)的直徑在10－9～10－7m之間參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）參考答案：A略7.下列說法不正確的是A、“西氣東輸”就是將新疆等地的天然氣通過管道輸?shù)介L江三角洲B、乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能發(fā)生加成反應(yīng)C、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物D、乙烯和氯乙烯都可以通過加成聚合反應(yīng)得到高分子材料參考答案：C略8.以美國為首的北約部隊(duì)在對(duì)南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取U以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的U。下列有關(guān)U的說法中不正確的是（

）A.電子數(shù)為92

B.質(zhì)量數(shù)為238C.質(zhì)子數(shù)為92

D.U與U互為同素異形體參考答案：D在表示原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，即該原子的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是238。U與U互為同位素。9.下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是(

)A.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變?yōu)榧t棕色B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C.無水CuSO4可用于干燥實(shí)驗(yàn)室制備的氫氣D.制備Fe(OH)2時(shí)，為了隔絕空氣可以向FeSO4溶液加少量的酒精參考答案：BA、Fe水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，粉末變成黑色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Al2O3、MgO等熔點(diǎn)高，常做耐高溫材料，B項(xiàng)正確；C、無水CuSO4粉末是用來檢驗(yàn)水蒸氣的產(chǎn)生，而不是干燥氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、酒精溶于水，制備Fe(OH)2時(shí)，不能隔絕空氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10.下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的(

)A.Na和O2

B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3與HCl參考答案：C試題分析：A．Na和O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤；B．NaOH和少量CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，與過量的CO2反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤，C．NaHCO3和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，正確；D．Na2CO3和少量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和CO2，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤。11.某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱

②加入鐵粉

③加入冰塊

④加入少量醋酸鈉晶體

⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①④⑤參考答案：A【詳解】①給試管加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②加入鐵粉，固體的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；③加入冰塊導(dǎo)致溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；④加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-＝CH3COOH，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；⑤將稀硫酸換為濃硫酸，鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意改變外界條件時(shí)不能改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。12.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

參考答案：A略13.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A.③⑤⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.①②⑥參考答案：B常用的物質(zhì)分離方法有過濾、萃取、蒸餾、層析等，常用于物質(zhì)分離的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等，故B正確。14.嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的是參考答案：D略15.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可以用固體NaOH干燥的是

A．Cl2

B．SO2

C．NH3

D．O2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉

g。（2）配制時(shí)，必須用到的玻璃儀器有

（3）配制溶液有下列幾步操作：a.溶解，b.搖勻，c.洗滌，d.冷卻，e.稱量，f.將溶液移至容量瓶，g.貼標(biāo)簽，h.定容。正確的操作順序是

。（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，

B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，C.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，

D.加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線。（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：（1）稱取氯化鈉29.3

g。（2）玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

（3）正確的操作順序是eadfcfhbg

。（4）

AD

（5）

0.1mol/L

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在口KClO3+口HCl(濃)=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反應(yīng)中，(1)配平該化學(xué)方程式，各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是

，

，

，

，

。(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式

。(3)若有7.3gHCl被氧化，則有

molCl2生成。⑷已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（

）

A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2

C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD、2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：(1)

1

，

6

，

1

，

3

，

3

。(2)

5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O

。(3)

0.12

。⑷

A

。略18.X元素的四個(gè)角碼可表示為baXdc。若X元素為一個(gè)陰離子，其中含有基本微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)為