重慶新勝中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

重慶新勝中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握元素的化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。2.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是A.加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.制Fe（OH）膠體時(shí)，將飽和FeCl溶液加熱煮沸C.分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.蒸餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸參考答案：D試題分析：加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)；制Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，再加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，故B選項(xiàng)錯(cuò)；分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，上層液體應(yīng)該從上口倒出，以免受下層液體的污染，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液體暴沸，故D項(xiàng)正確。3.氯氣可以用來(lái)消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水（）A.①②③

B.②③

C.③④

D.③④⑤參考答案：B試題分析：氯氣可以用來(lái)消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，故選B。4.下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是

A.氯化鈉的融化

B.冰的融化

C.氯化氫氣體溶于水

D.水的通電分解參考答案：B略5.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：D略6.在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)

①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④參考答案：C略7.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列措施不符合綠色化學(xué)原則的是A．使用化學(xué)添加劑抑制水中植物的生長(zhǎng)B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料C．生產(chǎn)安全、能降解、可再利用的產(chǎn)品D．推廣使用無(wú)磷洗滌劑和無(wú)氟冰箱參考答案：A略8.氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A.在該反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N2失去6mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)D.AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：CA、N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為還原劑，Al2O3中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，Al2O3不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣3價(jià)，每生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯(cuò)誤；C、由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣3，故C正確；D、AlN為還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。故選C。9.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)參考答案：C10.在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9參考答案：B略11.等物質(zhì)的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過(guò)量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

參考答案：A 12.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（

）①

②

③

④A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略13.某有機(jī)物A，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2．甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．有機(jī)物A是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基，以此進(jìn)行判斷．解答：解：有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基，則說(shuō)明甲應(yīng)為甲酸，乙為甲醇，丙為甲酸甲酯，則有機(jī)物A為甲醛，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸為甲酸，為解答該題的關(guān)鍵之處．14.乙醇燃料電池中采用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移

B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O參考答案：D略15.X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項(xiàng)為B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過(guò)裝有_______和_____的洗氣瓶。(2)實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。a．

b．

c．(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)a

(3)過(guò)濾

蒸發(fā)結(jié)晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，反應(yīng)不需要加熱；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)KCl的溶解度與溫度的關(guān)系分析從溶液中獲得晶體的方法?！驹斀狻?1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發(fā)性，反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過(guò)盛有飽和NaCl的溶液除去雜質(zhì)HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水?dāng)嚢?，使KCl充分溶解，然后過(guò)濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據(jù)KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點(diǎn)，冷卻結(jié)晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B元素的名稱為_(kāi)__________，E的元素符號(hào)為_(kāi)__________（2）A、B兩種元素可形成化學(xué)式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_(kāi)____。（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________（4）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為：____________________。參考答案：(1)鈉

Cl

(2)

(3)Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-

(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】由元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素，進(jìn)而回答相關(guān)問(wèn)題?！驹斀狻緼原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為氧（O）元素，同主族短周期元素D為硫（S）元素。B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為鈉（Na）元素，質(zhì)子數(shù)比Na原子多2個(gè)的元素C是鋁（Al）元素，原子序數(shù)比硫大的短周期主族元素E只有氯（Cl）元素。（1）B元素名稱為鈉，E元素符號(hào)為Cl。（2）B2A2（Na2O2）的電子式為。（3）B2A2（Na2O2）與B2D（Na2S）的水溶液中可生成D單質(zhì)（S），硫元素化合價(jià)升高，則氧元素化合價(jià)降低，反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-。（4）DA2（SO2）與E單質(zhì)（Cl2）在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。

18.（6分）(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。參考答案：（6分）(1)0.3NA或1.806×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol－1

每空2分略19.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1