浙江省杭州市余杭臨平職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

浙江省杭州市余杭臨平職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.150℃時(shí)，1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)到150℃時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%，則該混合烴的組成是（

）

A．甲烷：乙烷=1：1

B．丙炔：乙炔=1：4

C．乙烯：丁烷=1：4

D．乙烯：丁烯=1：4參考答案：D略2.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：

C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)

△H=－1300kJ/mol

的說法中，正確的是A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：AD略3.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

（

）A．υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)

B．υ(B)＝0.3mol/(L·min)C．υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)

D．υ(D)＝1mol/(L·ｓ)參考答案：C略4.參考答案：CD略5.下列物質(zhì)屬于醇但不能發(fā)生催化氧化的是A．CH3OH

B．C6H5—CH2OHC．(CH3)3C－OH

D．C6H5—OH參考答案：C略6.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多參考答案：略7.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略8.體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，稀釋后溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．不能確定參考答案：A略9.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑，其中水是（

）A.還原劑

B.氧化劑

C.既是還原劑又是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略10.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，得到11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，該醇是（

）ＡＣＨ3ＯＨＢＣ2Ｈ5ＯＨ

CＣ3Ｈ7ＯＨ

DＣ4Ｈ9ＯＨ參考答案：A11.金屬鍵是正、負(fù)電荷之間的A．相互排斥

B．陰、陽離子之間的相互作用

C．相互吸引

D．相互排斥和相互吸引，即相互作用參考答案：D12.下列藥品中，屬于抗酸藥的是A．阿司匹林

B．胃舒平

C．環(huán)丙沙星

D．青霉素

參考答案：B略13.同族元素所形成的同類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是（）A．它是一種共價(jià)化合物B．在加熱時(shí)此化合物不能分解C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．這種化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D解：化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相似，NH4Cl是離子化合物，受熱易分解，則A．PH4I為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．PH4I不穩(wěn)定，受熱分解，故B錯(cuò)誤；C．由NH4Cl的性質(zhì)可知，與堿反應(yīng)生成PH3，故C錯(cuò)誤；D．由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正確．故選D．14.當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度?，F(xiàn)欲粗略測(cè)定一定未知濃度的醋酸溶液中的醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是A、電解、NaOH溶液

B、蒸餾、Na2CO3溶液C、中和反應(yīng)、石蕊溶液

D、中和滴定、pH試紙參考答案：D15.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下列實(shí)驗(yàn)用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是：

（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的

（填編號(hào)）參考答案：（1）指示劑（甲基橙，酚酞）

蒸餾水（2）250ml容量瓶

膠頭滴管（3）①④⑤⑦⑨

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項(xiàng))。A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”、“小于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：

略18.

信息提示：鹵代烴的代表物溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)如下：

（1）溴乙烷的取代反應(yīng)CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr

（2）溴乙烷的消去反應(yīng)

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：②

⑤

；寫出E所含的官能團(tuán)：

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A

，E

。（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③

，反應(yīng)⑤

。

參考答案：（1）②取代反應(yīng)⑤消去反應(yīng)；羧基、碳碳雙鍵（或?qū)懡Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）略19.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣

0；若該反應(yīng)符合右圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指

。

（答出一種即可）（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變c．v(H2)正＝v(H2O)逆

d．c(CO2)＝c(CO)（3）某溫度下，平衡濃