2022-2023學(xué)年河南省焦作市沁陽高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省焦作市沁陽高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分餾

C.煤的干餾

D.石油的裂化參考答案：B試題分析：石油的分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，其他為化學(xué)變化，故選項(xiàng)B正確。2.下列關(guān)于元素化合物的說法不正確的是A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁參考答案：CA.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸鈣，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去，A正確；B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣，B正確；C.碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑，C錯(cuò)誤；D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，D正確，答案選C。3.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，會(huì)可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略4.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2參考答案：B略5.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()參考答案：C試題分析：A．鐵門表面噴漆使鐵與氧氣隔絕，減慢了反應(yīng)速度，故A錯(cuò)誤；B．橡膠里加炭黑是為了提高橡膠的強(qiáng)度，增加它的耐磨性，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．扇子扇爐火給煤炭提供了足量的氧氣，使反應(yīng)速度加快，故C正確；D．木電桿烤焦是為了生成焦炭，由于焦炭化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，減慢了腐蝕速度，故D錯(cuò)誤；故選C。6.NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量能力是CO2的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能，下列說法中正確的是(

)化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol-1946154.8283.0

A.過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B.過程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵斷裂的過程，吸收能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N(g)+3F(g)→NF3(g)形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則△H=946kJ/mol+3×l54.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol，因此△H<0，為放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。7.根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（

）A．I->Fe2+>Cl->SO2

B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2

D．SO2>I->Fe2+>Cl-

參考答案：D略8.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是(

)A.容器中，反應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)大于起始時(shí)的壓強(qiáng)B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)前后，氣體體積不變，所以容器中，反應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)保持不變，故A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)不斷減小，正反應(yīng)速率不斷減小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s，故B正確；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；D.0～15s內(nèi)，v(HI)=，則v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D錯(cuò)誤，故選B?！军c(diǎn)睛】同一個(gè)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)常用的規(guī)律。9.從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

參考答案：A略10.下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥參考答案：D考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；③兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；⑤元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．解答：解：①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯(cuò)誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯(cuò)誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯(cuò)誤．所以①②⑤⑥不正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延11.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4(

)A．213g

B．284g

C．400g

D．426g參考答案：D略12.進(jìn)入冬季后，宜昌經(jīng)常被霧霾籠罩。其中霧屬于下列分散系中的A.膠體

B.懸濁液

C.溶液

D.乳濁液參考答案：A【詳解】因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故答案選A。13.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對(duì)采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（）A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能在空氣燃燒B．沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)槠渲械腟O2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)C．SO2氧化為SO3時(shí)，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D略14.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol參考答案：A15.有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱順序排列的是(

)A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置圖．請(qǐng)回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為

． （2）燒杯中盛放的液體是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

． 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）0.2mol；2.24L

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法． 【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水； （2）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應(yīng)中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算． 【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案為：氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）n（MnO2）==0.1mol，設(shè)生成氯氣的體積為V，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根據(jù)化合價(jià)的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案為：0.2mol；2.24L．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，本題中要特別注意參加反應(yīng)的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列幾組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是

；

屬于同系物的是

屬于同位素的是

。（填序號(hào)）①麥芽糖與蔗糖

②CH3CH2CH2OH與CH3CH2OH③C2H6與C3H8

④

O2與O3

⑤1H與2H

⑥CH4與C2H4⑦

與CH3－CH2－CH2－CH3

⑧14N與14C

參考答案：略18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A．B．C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D．E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：ks5u（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

、C

、F

、H

、乙

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①

反應(yīng)⑤

反應(yīng)⑥

參考答案：（1）A：Na

B：Al

C：Fe

F：FeCl2

H：Fe(OH)3

乙：Cl2

（2）反應(yīng)①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

反應(yīng)⑤：2FeCl2+Cl2==2FeCl3

反應(yīng)⑥：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

略19.（17分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是

，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為：

。（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是

，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是

（用元素或離子符號(hào)表示）。（3）用電子式表示MO2：

、用電子式表示CJ2的形成過程：

。（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水