貴州省貴陽市花溪第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

貴州省貴陽市花溪第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)況下，aL氣體X2和bL氣體Y2完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c時，Z的化學(xué)式為

A．X3Y

B．X2Y

C．XY2

D．XY3參考答案：A2.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥弱酸電離A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤參考答案：C略3.下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是

A.中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA

B.將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5

C.將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性

D.將0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性參考答案：A略4.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答．【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；故選：B．5.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來做燃料B．減少機(jī)動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品參考答案：D6.濃度為0.50mol·L-1的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，恰好與0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略7.下列溶液中，與100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略8.aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是()A.原子半徑X＜Y

B.離子半徑Xn－＜Ym＋C.a＋n＝b－m

D.X的氫化物的化學(xué)式為HnX參考答案：BaXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a+n＝b－m，其中X是非金屬，Y是金屬，位于X的下一周期，A.原子半徑X＜Y，A正確；B.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑Xn－＞Ym＋，B錯誤；C.a＋n＝b－m，C正確；D.X的最低價是－n價，則氫化物的化學(xué)式為HnX，D正確，答案選B。9.下列氣體排入大氣中，不會造成空氣污染的是：

A、SO2

B、N2

C、CO

D、Cl2參考答案：B10.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（） A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料 參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料． 【解答】解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤； D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題．11.含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是A.它們可能是同一元素的不同核素

B.可能是不同分子C.可能是不同的離子

D.可能是一種分子和一種離子參考答案：D分析：A．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；B．兩種不同的分子可以具有相等的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；C．兩種不同的離子可以具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；D．一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)一定不同。詳解：A．同一元素的不同核素，含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，如1H、2H等，A正確；B．含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為電中性微粒，可能為不同的分子，如：CH4、NH3、H2O等，B正確；C．含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為不同的離子，例如氫氧根和氟離子具有具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，C正確；D．一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)一定不同，不可能是一種分子或離子，D錯誤，答案選D。12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體x與ng氣體y的分子數(shù)相等，則錯誤的是A.x與y的相對分子質(zhì)量之比為m:nB.同質(zhì)量氣體x與y的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，x氣體與y氣體的密度之比為m:nD.同溫同壓下，同體積x氣體與y氣體的質(zhì)量之比為n:m參考答案：D13.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是A.上述反應(yīng)中水是氧化劑B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D.當(dāng)消耗1molAl時，生成標(biāo)況下N2的體積為22.4L參考答案：B略14.下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是：

（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C．氫氣與氧氣的反應(yīng)

D．石灰石的分解反應(yīng)參考答案：C略15.運用元素周期律可以分析、推斷某些元素的一些性質(zhì)，但下列推斷中有明顯錯誤的是

A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

B．單質(zhì)砹(At)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗。實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實驗。(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；B裝置中的現(xiàn)象是______________。(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______________。(3)實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是___________。(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________。實驗II:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=________。(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為_____________。

(已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

[注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值]參考答案：(1)Cu+2H2SO4（濃）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O

SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O

白色粉末變藍(lán)色

(2)D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色

(3)拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2

(4)將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)

(5)5：4

(6)60%解析：（1）A裝置的試管中銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為

SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有揮發(fā)性，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以B裝置中的現(xiàn)象是：白色粉末變藍(lán)色；

（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實驗現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；

（3）實驗結(jié)束時，拉起銅絲，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是關(guān)閉K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；

（4）驗證生成的溶液中含有銅離子，需要把試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色溶液，將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現(xiàn)藍(lán)色溶液證明含有銅離子；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e

H2O中Cu元素化合價由0價變?yōu)?1價、+2價、S元素化合價由+6價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a︰b=5︰4；

（6）根據(jù)2Cu2++4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+～I(xiàn)2～2S2O32-，

設(shè)制得的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，

2Cu2+～I(xiàn)2～2S2O32-，

2mol

2mol

0.025xmol

（0.3×0.02）mol

2molL︰2mol=0.025xmol︰（0.3×0.02）mol

x==0.24，

則250mL溶液中n（Cu2+）=0.24mol/L×0.25L=0.06mol，參加反應(yīng)的n（Cu）==0.1mol，

則硫酸銅的產(chǎn)率=×100%=60%。點睛：明確反應(yīng)原理及基本操作是解本題關(guān)鍵，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)性越強(qiáng)，所以生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅變藍(lán)色；濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫氣體；氫氣具有還原性，能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，不能直接排空，可以用堿性溶液吸收。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置為

，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型

．（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是

（填序號）①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)④G的最高正價比M的最高正價高（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為

．參考答案：（1）第二周期ⅥA族；；（2）離子鍵、共價鍵；（3）①②；（4）S4N4．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期ⅥA族；；（2）元素O和Na按原子個數(shù)1：1形成的化合物為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；（3）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱．氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能說明非金屬性強(qiáng)弱，若非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸、HCl為強(qiáng)酸．最高正化合價不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故①②符合，故答案為：①②；（4）n（N）：n（S）=：≈1：1，令化學(xué)式為（SN）n，由于該化合物的相對分子質(zhì)量在170～190之間，則170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，則n=4，所以其化學(xué)式為S4N4，故答案為：S4N4．18.(8分)下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請選擇下列序號填空：A.只做氧化劑

B.只做還原劑C.既做氧化劑又做還原劑

D.既不做氧化劑又不做還原劑（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S===3S+2H2O_____________________參考答案：（1）C；（2）C；（3）D；（4）A。略19.無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?8.8g。①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學(xué)式為___________。（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好被完全吸收。填寫?8K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75．00%_________

參考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)固體增加的質(zhì)量與氫氣的關(guān)系式計算；

②Fe和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，根據(jù)鐵和FeCl3之間的關(guān)系式計算FeCl3的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)元素守恒、原子守恒確定化學(xué)式；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子確定合金中的其它元素，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算銀的質(zhì)量，從而確定銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧