三年級(jí)上教科版鐵及其化合物

鐵及其化合物民勤四中陳向前一、鐵的性質(zhì)1、鐵元素的結(jié)構(gòu)：2、鐵的物理性質(zhì)：鐵的原子序數(shù)？在周期表中的位置？原子結(jié)構(gòu)示意圖和核外電子排布式？鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬FeFe2+Fe3+Fe3O4

（Fe2+/Fe3+）Cl2、Br2、

稀HNO3（足量）O2

、H2O(g)I2、S

、H+、CuSO4強(qiáng)氧化劑弱氧化劑3、鐵的化學(xué)性質(zhì)：常溫，濃硫酸、濃硝酸鈍化重點(diǎn)注意：鐵和稀硝酸的反應(yīng)鐵粉不足：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2On(Fe):n(HNO3)=

（3∶12）鐵粉過(guò)量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2On(Fe):n(HNO3)=

（3∶8）練習(xí)：2mol的鐵粉和含硝酸為6mol的稀硝酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，試求反應(yīng)后溶液的組成及其物質(zhì)的量的多少？

FeOFe2O3Fe3O4俗名

鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體價(jià)態(tài)+2+3+2，+3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與稀酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

共性

高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，最終都生成鐵二、鐵的重要化合物（1）鐵的氧化物Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3狀態(tài)不溶于水的白色固體不溶于水紅褐色固體化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O轉(zhuǎn)化

制取新制FeSO4溶液與NaOH隔絕空氣：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓△（2）鐵的氫氧化物4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常溫，白色沉淀先變成灰綠色，后成為紅褐色與KSCN與苯酚與銅片與淀粉KI試紙

淺綠色

棕黃色血紅色不顯紅色不顯紫色顯

紫色無(wú)明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變藍(lán)色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

直接觀(guān)色顯色反應(yīng)利用利用沉淀顏色與OH-作用氧化性利用的Fe3+還原性利用的Fe2+與KMnO4溶液紫色褪去溶液紫色不褪（3）Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)1)FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

2)FeFe3+強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、熱濃H2SO4、HNO3等(4)Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等3)Fe2+Fe3+4)

Fe3+Fe2+Zn（不足）、Fe、Cu、S2-、I-、SO2Zn、H2、Al、C、CO等

5)Fe2+

Fe6)Fe3+FeZn（過(guò)量）、CO、Al等Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化——“鐵三角”關(guān)系FeFe3＋Fe2+弱氧化劑S、I2、H+、Cu2+、Fe3+Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等還原FeO：C、CO、H2、A