福建省六校2011-2012學年高一下學期第二次聯(lián)考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精福建六校聯(lián)考2011-2012學年下學期第二次月考高一化學試題（考試時間:90分鐘總分:100分)注意事項：請將所有答案填寫在答題卷的指定地址.可能用到的相對原子質量：Cu-64第I卷（選擇題共48分）一、選擇題(本題包括16小題,每題3分，共48分。每題只有一個選項吻合題意。）1．某元素最高正價和負價的絕對值相等，氧化物和氫化物在常溫下均為氣態(tài),該元素是（)A.硅B.氮C。碳D。硫2．化學科學需要借助化學專用語言描述，以下有關化學用語正確的是(）A．CO2的電子式B．Cl－的結構表示圖C．甲烷的結構式CH4D．質量數(shù)為37的氯原子1737Cl3．以下各組元素遞變情況錯誤的選項是（)B、C、N、O、F原子半徑依次增大D。Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強4．第119號某未知元素，有人稱之為“類鈁”。依照周期表結構及元生性質的變化趨勢,以下有關“類鈁”的展望說法錯誤的選項是(A.“類鈁”在化合物中呈＋1價B。類鈁擁有放射性

）C.單質與水反響較為緩慢

D。類鈁最高價氧化物對應的水化物是強堿5。以下各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中學必求其心得，業(yè)必貴于專精地址吻合的一組是（）6．以下關于氨的性質的表達，不正確的選項是（）A.氨氣極易溶于水B.氨的水溶液堿性很強C.氨氣擁有還原性D.一水合氨很不牢固7．不需要放入棕色瓶存放的溶液是( )A．濃硫酸B．濃硝酸C．濃氨水D．硝酸銀8．以下反響中硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(A．碳和硝酸B．氧化銅和硝酸C．硫化氫和硝酸D．銅和濃硝酸9．要制取相同質量的Cu(NO3）2，以下反響中耗資HNO應是（）A．Cu和濃HNO3B。Cu和稀HNOC.CuO和HNO3D．Cu2O和HNO3

）最少的反310．以下表達從化學角度解析，其中不正確的選項是（)．由氮氣為原料合成氨是氮的固定B．向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染C．氟里昂(CCl2F2）或NOX都可破壞臭氧層而以致溫室效應D．HgCl2的稀溶液可用于手術器械消毒，原因是HgCl2可使蛋白質變性11．X、Y、Z、M代表四種金屬，有以下化學反響①水溶液中:X+Y2+=X2++YZ+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑③Y能夠溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，則這四種金屬的活學必求其心得，業(yè)必貴于專精動性由弱到強的序次是（A．M<Y<X〈ZC．M〈Y〈Z〈X

)

B．M<X〈Y<ZD．X〈Z〈M〈Y12．同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3,②NO2，進行噴泉實驗,經(jīng)充分反響后,瓶內溶液的物質的量濃度為（）A.①>②B.①〈②C。①=②D.不能夠確定13、如圖，錐形瓶內有氣體X，分液漏斗內有液體過一會兒，小氣球鼓起,氣體X和Y不能能（）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2,Y是濃硫酸D、X是CO2，Y是KOH

Y，若是

Y流下,14。以下化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是A.NaFB.NaClC。SO2D.CaCl2

(

）15．以下離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反響而不能夠大量共存的是A、H+、Na+、HCO3—、Cl—B、H+、Ag+、NO3—、Cl—C、SO42-、Na+、CO32-、H+D、NO3—、—Fe2+、H+、Cl—16。依照元素周期表和元素周期律,以下推斷中錯誤的選項是A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不牢固砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很簡單分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線周邊能夠搜尋半導體資料C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物必然是強堿D、溴化氫沒有氯化氫牢固，其水溶液的酸性是鹽酸>氫溴酸學必求其心得，業(yè)必貴于專精第II卷（非選擇題共52分）二、填空題（本題包括6小題,共52分）17．(8分）用化學方程式或電離方程式講解以下有關實驗現(xiàn)象:(1)取少量的氯化銨晶體，放入試管中,在酒精燈火焰上微熱，試管中出現(xiàn)白煙，試管口周邊有“白霜”。（2）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色:（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口表現(xiàn)出紅棕色：18．（6分）以下變化(填英文字母)A。碘的升華B。氯化鈉溶于水C.氯化氫溶于水D。氯化銨受熱分解。（1）未發(fā)生化學鍵破壞的是；(2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；（3)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是____；19．（6分)元素在周期表中的地址，反響了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。（1)非金屬性最強的元素是，CNOF常用來做半導體資料的元素是;SiPSCl(2）形成化合物種類最多的元素是,GeAsSeBr寫出該元素最高價氧化物的化學SnSbTeI式；PbBiPoAt（3)依照元素周期律，請你展望（填“＞"或“＜”):酸性強弱H3AsO4H3PO4，氣態(tài)氫化物的牢固性AsH3

H2Se

。20．（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素.（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物能夠反響生鹽和水，該反響的離子方程式為。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為。學必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反響的化學方程式為：。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的牢固性＞（用分子式表示）5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的序次是：＞＞＞。21．(5分）.利用右圖所示裝置收集以下6種氣體（圖中燒瓶的地址不得變化）:NO②Cl2③SO2④HCl⑤NH3⑴若燒瓶充滿水，可收集的氣體有，這時氣體由口進入（填序號)⑵若燒瓶是干燥的,則由Ａ口進氣，可收集的氣體有。⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，這時氣體由口進入，則不能用此裝置來干燥的氣體有。22．(6分)某種白色晶體A與鹽酸反響,產生無刺激性氣味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體B，若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，并稍微加熱，則析出白色積淀C和無色氣體D，D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加熱固體A可生成水、B和D，而且B和D的物質的量之比為1:1。依照以上事實，寫出化學式:A是,B是，C是，D是。加熱固體A發(fā)生反響的化學方程式為.23．(3分）試用化合價起落法配平以下化學方程式.H2SO4+H2S——SO2+S+H2O24．(8分)將32gCu與必然濃度的硝酸混雜,二者正好完好反響.產生的NO2、NO混雜氣體在標準情況下的體積為11.2L。（1)分別寫出Cu和HNO3反響過程的化學方程式：，（2）反響過程中被還原的硝酸的物質的量是mol學必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）此硝酸的物質的量為mol參照答案一．選擇題（本題包括16小題，每題3分,共48分.）題12345678第II卷（非號選擇題共52答B(yǎng)CCDBADC分）案二、非選題10111213141516擇題9號17．(各2分）答CCDDD（1）CCA案NH4ClNH3+HCl↑,NH3+HCl＝NH4Cl(2)NH3·H2ONH4+＋OH—，3）2NO+O2＝2NO2，18、(各2分)（1）A（2）B(3)D19、(各1分)（1）F，Si或Ge（2）C，CO2（3）〈，〈20（2)。（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl4）HCl＞H2S（5）S2—＞Cl-＞Na+＞Al3+各21．（各1分）（1）①A;(2）⑤；(3)B⑤22．(6分)A：NH4HCO3;B：CO2；C