江西蘆溪2016屆高三第五次周練考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精理科綜合能力測(cè)試［化學(xué)部分]第Ⅰ卷（選擇題,每題6分，共48分）在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求的.以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照:相對(duì)原子質(zhì)量:H1，C12，O16,Na23，Al27,S32，Cl35.5，F(xiàn)e56，Zn651?；瘜W(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2(g）RCl（l）+HCl（g)中碰到啟示,提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)物中分別獲得鹽酸的最正確方法是(g表示物質(zhì)為氣態(tài),l表示物質(zhì)為液態(tài);HCl極易溶于水,獲得鹽酸；有機(jī)物一般難溶于水

)

（

)A.蒸餾法

B.水洗分液法C。升華法

D.有機(jī)溶劑萃取法2。以下實(shí)驗(yàn)中

,反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（

）在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為激烈B.在鋅與稀硫酸的反應(yīng)中加入少量濃硫酸而使反應(yīng)放出H2的速率加快C。雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D。固體FeCl3和固體NaOH混雜后,加入水能迅速產(chǎn)生積淀3.由短周期元素組成的中學(xué)常有的無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。以下推斷不正確的選項(xiàng)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精)A.若A為單質(zhì)，B和D的反應(yīng)必然是OH－＋HCO===CO＋H2OB。若D為CO,C能和E反應(yīng),則A必然為Na2O2若D為白色積淀，且與A摩爾質(zhì)量相等，則X必然是鋁鹽D。若D為紅棕色氣體，則A可能是Mg3N24。在2H++C

H2O+CO

2↑反應(yīng)中

,C

代表的物質(zhì)可能是

(

)A.碳酸鈉B。碳酸鈣C.碳酸

D.碳酸氫鈉硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸越稀,對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有必然量的鋁、鐵合金與必然量稀HNO3充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )A.合金與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過(guò)分B。合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008molC.合金中金屬的物質(zhì)的量共為0。032molD.無(wú)法求出C點(diǎn)的值學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精在必然條件下,由5體積某烷烴和1體積某烯烴組成的混雜氣體的體積是相同條件低等質(zhì)量H2體積的,則該烷烴、烯烴分別是（）A。CH、CH4B.CH、CH642263C。C3H8、C4H8D。C4H10、C5H107.改變以下條件，對(duì)水電離平衡影響一致的是（）A。加入少量氯化鉀固體、加入少量醋酸銨固體B。加入少量硫化鈉固體、加入少量金屬鈉加熱、加入少量硫酸氫鈉固體D。通入少量氯化氫、加入氯化銨Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極資料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl2-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為:2SOCl2+4e—===4Cl-+S+SO2-+B。鋰電極作該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為:Li-e===LiC。該電池工作時(shí)，電子經(jīng)過(guò)外電路從正極流向負(fù)極第Ⅱ卷(非選擇題，共4小題，共52分)X、Y、Z是三種常有的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的核外電子排布,X離子比Y離子多1個(gè)電子層。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）X

離子的結(jié)構(gòu)表示圖為

。（2）Z2Y

對(duì)應(yīng)水化物的堿性比

LiOH

。(3）Z2X

屬于

（填“共價(jià)”或“離子

")化合物。(4)Z2Y2中含有

鍵和

鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.10。(15分）化合物X的水溶液為淺綠色,可發(fā)生以下轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物略），其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，W、K為常有金屬單質(zhì)，C犯難溶于水的紅褐色固體.在圖示的混雜溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色積淀，H和W反應(yīng)放出大量的熱。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1)B氣體的檢驗(yàn)方法為。(2）電解混雜液時(shí)產(chǎn)生D的電極反應(yīng)方程式。（3）按要求寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)變關(guān)系中的有關(guān)反應(yīng)方程式。①含有K元素的化合反應(yīng)。②含有K元素的置換反應(yīng)。(4）K與過(guò)分G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式。（5）物質(zhì)X的化學(xué)式。11.（15分)以下列圖表示某些常有物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系(反應(yīng)條件已略學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無(wú)色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液,丙為強(qiáng)酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）F由同族兩種元素組成，可用于食品增白，也是大氣污染物之一,污染本源主若是，它在大氣中可形成丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)④也可以生成丙,反應(yīng)的離子方程式為;(2)由反應(yīng)①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用方法將B提純至99。95%以上.利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì),在濕潤(rùn)的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐化，化學(xué)方程式為，C經(jīng)反應(yīng)③的辦理,表面生成黑色晶體H后,可減緩蝕;（3)檢驗(yàn)溶液丁中金屬離子的方法是;（4)E可由單質(zhì)直接化合獲得，則E的化學(xué)式為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。12。[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）某芳香族化合物A有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精已知：①若是側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，則側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液褪色，側(cè)鏈平時(shí)被氧化為羧基。如：。A的分子式為C9H10O3。③D分子中含有3個(gè)六元環(huán)。1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是________.(2）上述反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是________________。（填寫(xiě)相應(yīng)反應(yīng)的序號(hào)）(3）寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、________________。4)A―→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。5)與G互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的芳香化合物為_(kāi)___________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）.（6）W為B的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件：①含有苯環(huán)；②1molW與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多能獲得4molAg.W的結(jié)構(gòu)共有________________種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2∶2∶2∶1∶1的為_(kāi)_______________寫(xiě)(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1?！敬鸢浮緽【剖析】蒸餾是分別互溶且沸點(diǎn)相差較大的液體混雜物的方法，A項(xiàng)不對(duì)；混雜物不具備升華的性質(zhì)，C項(xiàng)不對(duì);D項(xiàng)不是最正確方法；HCl極易溶于水，形成鹽酸，而有機(jī)物一般難溶于水,采用水洗分液法是最簡(jiǎn)略易行的方法，B項(xiàng)正確。2?！敬鸢浮緾【剖析】A中速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助燃；B中增大硫酸濃度使得反應(yīng)速率加快;C中MnO2是催化劑，加快了H2O2的分解；D中加入水使固體溶解,增大了物質(zhì)的接觸面積。3?！敬鸢浮緼【剖析】本題觀察元素及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系。A中X是Na，B為NaOH，E為H2,X可以是SO2，C為Na2SO3，D為NaHSO3,也吻合轉(zhuǎn)變關(guān)系，A錯(cuò)誤；B中如A為Na2O2，B為O2，E為NaOH,X為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C，C為CO2，D為CO，吻合轉(zhuǎn)變關(guān)系，正確；C中D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH）3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成Al（OH）3，吻合轉(zhuǎn)變關(guān)系,故C正確，若D為NO2，C為NO，則可以是O2，B是NH3,A可能是Mg3N2，正確。4?！敬鸢浮緼【剖析】C代表可溶性碳酸鹽。在離子方程式中，弱酸、弱堿、難溶物都應(yīng)用化學(xué)式表示，碳酸氫鈉電離生成Na+和HC，沒(méi)有C.5.【答案】D【剖析】鋁鐵合金與硝酸反應(yīng)無(wú)氣體放出,說(shuō)明還原產(chǎn)物為N.從圖示可以看出,逐漸加入NaOH溶液的過(guò)程中，NaOH第一與節(jié)余的酸發(fā)生中和反應(yīng)H++OH—H2O，再分別與Al3+、Fe3+反應(yīng)生成積淀Al3++3OH-Al（OH）3↓、Fe3++3OH—Fe(OH）3↓，爾后與N反應(yīng)，沒(méi)有積淀生成N+OH—NH+HO，最后溶解Al(OH)積淀，323使積淀量減少Al(OH)3+OH—Al+2H2O。OC段表示中和過(guò)分硝酸所耗費(fèi)的NaOH溶液的體積，A項(xiàng)正確；據(jù)Al（OH）3+OH—Al+2HO可求出Al的物質(zhì)的量n（Al)=n[Al(OH)]=n23NaOH)=0。002L×4mol/L=0.008mol,B項(xiàng)正確；據(jù)N+OH-NH3+H2O知生成N的量:n（N)=n（OH—）=0.003L×4mol/L=0。012mol，據(jù)得失電子守恒有：n(N)×8=n（Al3+)×3+n(Fe3+）×3,所以n（Fe3+）=(0.012mol×8—0。008mol×3）/3=0。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精024mol，合金中金屬的總物質(zhì)的量為032mol，C項(xiàng)正確；CD

0。024mol+0。008mol=0。段耗費(fèi)NaOH的體積為:=0.024L=24mL所以C點(diǎn)的值為：31mL-24mL=7mL，項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】B【剖析】由題意可知，V（混雜氣體)=V(H2)，得n(混雜氣體）=n(H2)，由于兩者的質(zhì)量相等，則可得M(混雜氣體)=16M（H2）=32g/mol。則該混雜氣體中一種Mr小于32,另一種Mr大于32,故B吻合。7.【答案】B【剖析】觀察外界因素對(duì)水電離平衡的影響。A項(xiàng),氯化鉀對(duì)電離無(wú)影響、醋酸銨促進(jìn)水電離，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，均為促進(jìn)水電離，正確；C項(xiàng)，加熱促進(jìn)水電離，硫酸氫鈉電離出的氫離子控制水電離，錯(cuò)誤；D項(xiàng),氯化氫控制水電離、氯化銨促進(jìn)水電離,錯(cuò)誤。答案選B.【失分警示】金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉置換水電離產(chǎn)生的H＋，從而促進(jìn)水的電離.8.【答案】C【剖析】觀察原電池的原理。原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線電流向正極，故C錯(cuò)。Li能與O2和H2O反應(yīng)故D正確。9.【答案】（1）（2）強(qiáng)離子(4）離子共價(jià)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【剖析】由題中可形成Z2Y及Z2Y2,且Y離子和Z離子擁有相同的核外電子排布，可推知Z為Na，Y為O.再依照X離子比Y離子多1個(gè)電子層，推出

X應(yīng)是

S。10?！敬鸢浮浚?）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙湊近該氣體，試紙變藍(lán)色（2）4OH--4e—O2↑+2H2O（3)①4Fe（OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH）3Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（4）Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O5）(NH4)2Fe（SO4）2【剖析】本題屬無(wú)機(jī)推斷題依照C犯難溶于水的紅褐色固體推知C為Fe（OH)3,進(jìn)而推出A為Fe（OH）2,H為Fe2O3,W應(yīng)與Fe2O3高溫下反應(yīng)的金屬，W應(yīng)為Al,K應(yīng)為Fe，J為Al2O3;B為X與NaOH/△反應(yīng)生成的氣體,B應(yīng)為NH3,D是電解后產(chǎn)生的氣體且E也為無(wú)色氣體，推斷E應(yīng)為H2，D應(yīng)為O2,F應(yīng)為NO，G應(yīng)為HNO3;在混雜溶液中加BaCl2可生成不溶于稀鹽酸的白色積淀可知應(yīng)含，又知X溶液為淺綠色應(yīng)含F(xiàn)e2+，X應(yīng)為(NH4）2Fe(SO4）2。11.【答案】（1）化石燃料的燃燒(合理均給分）(1分)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(分開(kāi)可得分)（2分)SO+H2O===2H++S(2分)22電解精髓(2分)，2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2（1分);4Fe（OH)2+O2+2H2O===4Fe（OH)3(1分)；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Fe（OH)3===Fe2O3·xH2O+（3—x）H2O（1分)（也可將上述方程式全部或部分加和）（3）取少量丁溶液于試管中,加入KSCN溶液顯紅色證明有Fe3+(1分）;另取必然量丁溶液加入到盛有酸性

KMnO

4

溶液的試管中，溶液褪色,證明有Fe2+(1

分)（4)Cu2S（1分）；Cu2S+O22Cu+SO2（2分)【剖析】由B為紅色金向單質(zhì)可推知B為Cu,②為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)且C為比Cu爽朗的金屬可用熱還原法制得在濕潤(rùn)的中性環(huán)境中易發(fā)生腐化辦理表面生成黑色晶體可推出

V為鐵，

H

為

Fe3O4,F由同族兩種元素組成可用于食品增白，也是大氣污染物之一所以

F為SO2,丙為

H2SO4，E

中含

Cu,S元素且由單質(zhì)直接化合獲得所以

E為Cu2S.12.【答案】

(1）羥基、羧基

(1分）（2）②⑤（

2分）（3）（2分)(2分)（4）＋2H2O（2分)5）(6)10(2分）和(2分）【剖析】觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、有機(jī)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精綜合推斷能力。1）從A→B→E轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件可判斷，前者是醇的消去反應(yīng)，后者是雙鍵的加成反應(yīng);從A能與NaHCO3溶液反應(yīng)可知,A中含有羧基，即A中只含有兩種官能團(tuán)，是醇羥基和羧基。(2）反應(yīng)①是氧化反應(yīng)、反應(yīng)②⑤是消去反應(yīng)、反應(yīng)③酯化或取代反應(yīng)、反應(yīng)④是加成反應(yīng)。(3)從A轉(zhuǎn)變G及其題給信息可知，A中只含有一個(gè)側(cè)鏈，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子;依照D是含有三個(gè)六元環(huán)的化合物,綜合A能發(fā)生消去反應(yīng),可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(當(dāng)羥基和羧基連在同一個(gè)碳原子上，這樣的羥基羧酸能經(jīng)過(guò)分子間酯化生成六元酯環(huán)）.二元溴代物在醇的氫氧化鈉里加熱,充發(fā)散生消去反應(yīng)后，生成碳碳三鍵，注意其中的羧基也與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)A