非金屬及其化合物單元復(fù)習(xí)

《非金屬及其化合物》單元復(fù)習(xí)一、基礎(chǔ)支撐用單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化還原反應(yīng)方程式配平方法，得失電子守恒；氧化物按性質(zhì)分類及各類氧化物的通性；酸和堿的通性。二、歸納整理（詳見教科書P105）1．硅單質(zhì)硅、二氧化硅、硅酸鹽2．氯氯氣、氯離子檢驗(yàn)3．硫及其化合物4．氮及其化合物5．環(huán)境愛護(hù)三、重點(diǎn)學(xué)問(wèn)硅、氯、硫、氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：BrBr2I2CuCl2FeCl3FeCl2NaClOCl2HClNH4ClO2HClOCa(ClO)2NaClAgClHH2SSSO2SO3FeSFeS2Na2SO3H2SO3H2SO4BaSO4NN2→NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2NH4ClNH4NO3四、體驗(yàn)感悟（前8題分布在《分層訓(xùn)練》P141～142；后17題涵蓋本期所學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)）1．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移2．如圖，利用培育皿探究SO2的性質(zhì)。試驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的說(shuō)明不正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性3．下列試驗(yàn)裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)5．依據(jù)下列試驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定6．試驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈扮裝置)。僅用此裝置和表中供應(yīng)的物質(zhì)完成相關(guān)試驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液7．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D8．在肯定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可用右面框圖表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若A、C、D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物D的一種用途______________________。（2）若A為一種單質(zhì)，C、D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為________。（3）若C是一種極易溶于水的氣體，D是一種鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）若C為紅棕色氣體，D為一種鹽，寫出符合上述框圖反應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式。9．在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中。（1）被還原的物質(zhì)是________，氧化產(chǎn)物是________。（2）若生成71gCl2，則被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。10．酸性KMnO4能將FeSO4氧化。配平化學(xué)方程式，并寫出其離子方程式、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：配平化學(xué)方程式KMnO4+FeSO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。離子方程式。氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。11．2013年12月02日凌晨，我國(guó)將“玉兔號(hào)”探測(cè)器放射升空的火箭運(yùn)用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空。反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。12．Cu2S與肯定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參與反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶7

B．1∶9C．

1∶5

13．將10.0g鐵碳合金放入足量的氧氣中高溫灼燒，充分反應(yīng)后，將氣體通入過(guò)量的澄清的石灰水中得到1.4g沉淀，則此鐵碳合金是（）A．低碳鋼B．中碳鋼C．高碳鋼D．生鐵14．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為；常溫常壓下的44.8L氯氣與27g15．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積之比是（）A．2∶1 B．1∶2C16．配制100mL0.2mol/LNaCl溶液，不會(huì)用到下列儀器中的哪一種（）A．分液漏斗B．燒杯C．玻璃棒D．容量瓶17．100mL水中溶解了22.4LNH3氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后形成溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D．所得溶液的體積為22.5L18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1g氣體A與m2gA．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m1∶m2B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m2∶m1C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為m2∶m1D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m1∶m219．在2L某混合溶液中，含有Na+、Fe3+、Cl－三種離子。其中Na+質(zhì)量為46g，Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L，問(wèn)Fe3+的質(zhì)量為多少？20．不能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O來(lái)表示的反應(yīng)是（）A．CaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO21．各寫出一個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)方程式。（1）H++OH－H2O（2）Fe3++3OH－Fe(OH)3↓（3）Ba2++SO42－BaSO4↓（4）Ag++Cl－AgCl↓（5）CO32－+2H+CO2↑+H2O22．下列離子方程式是否正確？錯(cuò)誤的請(qǐng)加以改正。（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+CO2↑+H2O 。（2）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)H++OH－H2O 。（3）CO2通入澄清石灰水中CO2+2OH－CO32－+H2O 。（4）Fe與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+Fe3++H2↑ 。23．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。（1）BaCl2（HCl）。試劑 ；離子方程式 。（2）SO42－（CO32－）。試劑 ；離子方程式 。24．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe+