化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練（一）基本概念

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE綜合訓(xùn)練（一）基本概念1.(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是（)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B。Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C。Ts在同族元素中非金屬性最弱D。中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts2.（2017·溫州統(tǒng)考）HClO屬于（)A.酸 B。堿 C。鹽 D。氧化物3。(2017·暨陽(yáng)聯(lián)考)下列屬于非電解質(zhì)的是（)A.干冰 B。液氯C.氯化鈉固體 D.水4.（2017·杭州統(tǒng)考）下列屬于非電解質(zhì)，但溶于水能導(dǎo)電的是（）A.三氧化硫 B。蔗糖 C.氯水 D.氯化鈉5。(2017·衢州、麗水、湖州三地聯(lián)考）下列離子方程式正確的是(）A。少量SO2通入過(guò)量次氯酸鈉溶液中:SO2+ClO—+H2OS+Cl-+2H+B.鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+C。碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合:HC+OH—C+H2OD。硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng):S+Ba2+BaSO4↓6。(2017·諸暨中學(xué))常溫下，pH=1的某溶液A中含有N、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、C、N、Cl-、I—、S中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A。沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4B。實(shí)驗(yàn)消耗14。4gCu，則生成氣體丁的體積為3.36LC.該溶液中一定有N、Al3+、S、Cl-四種離子D。生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色的易溶于水氣體7。（2017·紹興統(tǒng)考）下列表示不正確的是(）A。HCl的電子式:H····B.SiO2的結(jié)構(gòu)式:OSiOC.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D。乙炔的分子式：C2H28.（2016·4·浙江選考)某固體可能含有N、Cu2+、Na+、Cl—、C、S中的幾種離子。取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離）:(1)一份固體溶于水,得到無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀.(2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是（)A。該固體中一定有N、C、S、Na+B。該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Cl—、Na+C。該固體中只含有N、C、S、Cl—D。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無(wú)法確定該固體中有Na+9。已知氧化性：Cl2>Fe3+〉I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.2I-+Cl2I2+2Cl-B.2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl—C。2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-D.2Fe2++6I—+4Cl22Fe3++3I2+8Cl-10。下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A。碳酸鈉的水解:C+2H2OH2CO3+2OH-B。硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH↓+NC。用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H+H2↑+Cl2↑D。NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH)2:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O11。下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2OB。酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OC。等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH—Mg(OH)2↓D.鉛蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S12.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾成分中可能含有如下無(wú)機(jī)離子：Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl—。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A。試樣溶液中肯定存在N、Mg2+、S和NB.試樣溶液中一定不含Al3+C。試樣溶液中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO413.幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1∶2，元素質(zhì)量之比為7∶8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為,每消耗1molA轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式:；

(3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③序號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)的化學(xué)式填入下列方框中:(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引入新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：。

14.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回答下列問(wèn)題：（1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填字母)。

A。亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C。維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：。

(3)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是(填字母)。

a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d。HNO3（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng),主要反應(yīng):2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是

。

②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用

15.某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl—、N、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題：（1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子(M)是,若要確定該離子M(若不止一種,可任選一種）在溶液X中不存在,最可靠的化學(xué)方法是

。

（2）沉淀I的化學(xué)式為，氣體F的電子式為.

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式:

。

參考答案綜合訓(xùn)練（一）基本概念1.D2.A3.A4。A5.C6.C由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液,氫離子濃度為0.1mol·L-1,溶液中一定不存在與氫離子反應(yīng)的C;溶液A中加過(guò)量(NH4）2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生NO,說(shuō)明溶液A中有N,強(qiáng)酸性溶液中有N，則一定沒(méi)有Fe2+、I—。根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol·L—1的氫離子、0。1mol·L-1的鋁離子,而溶液中除了存在0.1mol·L—1的硝酸根離子外,還應(yīng)該含有S和Cl—，所以該溶液中一定有N、Al3+、S、Cl-、H+五種離子。沉淀乙一定有BaCO3和BaSO4,故A錯(cuò)誤、C正確。根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3（稀)3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O可知，消耗14.4g銅，生成一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為=0。15mol,由于未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,0。15mol一氧化氮的體積不一定為3.36L,故B錯(cuò)誤；產(chǎn)生的甲、乙、丙氣體分別為CO2、NH3、NO，其中NO不溶于水,故D錯(cuò)誤。7。B8.A由(1)中固體溶于水，得到無(wú)色透明溶液知，該固體中沒(méi)有Cu2+。加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀,則6。63g沉淀中有1。97gBaCO3、4.66gBaSO4，這一份固體中C的物質(zhì)的量為0.01mol,S的物質(zhì)的量為0.02mol。由（2）中現(xiàn)象可知該固體中有N,由氣體體積(即NH3體積）可知這一份固體中N的物質(zhì)的量為=0.03mol.則對(duì)于一份該固體,可以確定有0.01molC、0.02molS、0.03molN，又依據(jù)電荷守恒，可知固體中還一定有Na+，無(wú)法確定固體中有無(wú)Cl—,A項(xiàng)說(shuō)法正確.9。B10。D11.CA項(xiàng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,正確;B項(xiàng)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確;C項(xiàng),H+和OH-先發(fā)生反應(yīng)生成H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4在陽(yáng)極失電子，生成PbO2，正確。12。B試樣溶液加過(guò)量Ba（OH）2溶液得氣體1,根據(jù)氣體1的性質(zhì)可知試樣溶液中含N;沉淀1加酸,沉淀部分溶解,說(shuō)明試樣溶液中含Mg2+和S;又由在溶液1中通入CO2后得溶液2,加Al和OH-，加熱可產(chǎn)生氣體2,結(jié)合已知信息和氣體2的性質(zhì),可知試樣溶液中含有N;沉淀2加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過(guò)量的Ba(OH）2反應(yīng)生成),但也可能含有Al（OH）3,若試樣溶液中有Al3+,則與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成Al，通入CO2后生成Al(OH）3進(jìn)入沉淀2中,加酸又被溶解;同時(shí)試樣溶液中還可能含有Na+和Cl—,由試樣溶液中可能含有的離子可知，該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,因此A、C、D三項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤。13.（1)FeS211（2)2Fe3++Fe3Fe2+(3)（4)H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+【解析】根據(jù)信息③知:B為SO2，H為H2O,E為Fe2O3；結(jié)合信息②及框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知：A為FeS2，甲為O2,C為SO3,D為H2SO4,F為Fe2(SO4)3；由E丁是高溫下還原Fe2O3的反應(yīng)，反應(yīng)生成Fe,Fe與H2SO4反應(yīng)生成G（FeSO4）.(3)將少量飽和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到沸水中得到Fe（OH）3膠體;（4）化合物M為H2O2,在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他雜質(zhì)離子.14。（1）D（2)N+Cl2+H2ON+2H++2Cl-（3)c(4）①Na2O2Na2O2、FeSO4②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒,消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降15.（1）Al3+、N、Fe2+、SFe3+、Cl—取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色，則說(shuō)明無(wú)Fe3+(或取少量B溶液于試管中,加入幾滴HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀,說(shuō)明無(wú)Cl—）（2）Al(OH)3H·×·×H(3)Al+CO2+2H2OAl（OH)3↓+HC【解析】溶液顯強(qiáng)酸性,在該條件下,C、S均不能大量共存.加入Ba（NO3）2溶液有沉淀C生成，則應(yīng)為BaSO4，說(shuō)明含有S,則沒(méi)有Ba2+。同時(shí)有氣體A生成，且A與O2反應(yīng)生成的氣體D可繼續(xù)與O2和H2O反應(yīng)，說(shuō)明A為NO,D為NO2，則反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),加入的N在酸性條件下可氧化Fe2+,則Fe2+存在，反應(yīng)為3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2