2021-2022學年上海市嘉定區(qū)高三（上）期末化學試卷（一模）

第1頁（共1頁）2021-2022學年上海市嘉定區(qū)高三（上）期末化學試卷（一模）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每個小題只有一個正確選項）1．（2分）下列物質(zhì)中只含有非極性共價鍵的是（）A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S2．（2分）下列變化過程中，屬于還原反應的是（）A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．Al→Al2O3 D．Fe3+→Fe3．（2分）按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．3﹣乙基己烷 B．2﹣乙基戊烷 C．1，2﹣二甲基丁烷 D．4﹣甲基戊烷4．（2分）有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同 C．電子云伸展方向相同 D．自旋方向相同5．（2分）下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（）A．易形成﹣1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小 C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱6．（2分）某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，其最高價氧化物的水化物化學式可能為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO47．（2分）過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2的電子式： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA D．H2O的比例模型：8．（2分）宏微結(jié)合是研究化學的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學反應前后的變化如圖所示，其中●和〇代表不同元素的原子。該化學反應的類型不一定是（）A．分解反應 B．氧化還原反應 C．可逆反應 D．吸熱反應9．（2分）有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 B．金屬晶體都是由陰陽離子構(gòu)成的 C．離子晶體中可能含有共價鍵 D．原子晶體中只存在非極性鍵10．（2分）下列關于Li、O、Al、S元素及其化合物的敘述錯誤的是（）A．Al3+離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1 B．堿性：LiOH＞Al（OH）3 C．原子半徑r：r（O）＜r（S）＜r（Al） D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S11．（2分）在容積不變的密閉容器中，有反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），在一定溫度下，能表明該反應達到平衡的是下列物理量中的（）A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的質(zhì)量 C．混合氣體的總物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的總物質(zhì)的量12．（2分）取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進行如圖所示的實驗。光照一段時間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關于該實驗的說法不正確的是（）A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度 B．試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，是因為該反應生成了氯化氫 C．試管中的白霧是反應生成的氯化氫氣體遇水形成的酸霧 D．由實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應13．（2分）下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅 B．Fe2（SO4）3與KSCN反應產(chǎn)生血紅色沉淀 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾 D．Fe（OH）2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在14．（2分）如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關說法中正確的是（）A．X電極連接電源正極 B．生成氣體體積為0.56L C．Y電極上發(fā)生氧化反應 D．該CuCl2溶液濃度為0.5mol?L﹣115．（2分）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入NaHS溶液中16．（2分）實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L﹣1，下面四個選項中能達到此目的是（）A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣ D．K+、Mg2+、CO32﹣、OH﹣17．（2分）在下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，生產(chǎn)操作和它的主要目的都正確的是（）A．NaOH：電解槽的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生 B．H2SO4：在高溫高壓下轉(zhuǎn)化SO2，提高轉(zhuǎn)化率和反應速率 C．NH3：氮氫循環(huán)操作，提高NH3平衡濃度 D．Na2CO3：分離NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進NH4Cl結(jié)晶18．（2分）室溫下，等體積0.1mol?L﹣1的①NaCl②FeCl3③HCl④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是（）A．③①②④ B．③②①④ C．①④③② D．④②①③19．（2分）CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A．苯甲醛與X互為同系物 B．X、Y和Z的分子中，均含有酯基 C．可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗Z中是否混有X D．將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應20．（2分）根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是（）A．如圖表示常溫下向體積為10mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點處有：c（CH3COOH）+2c（H+）＝2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） B．如圖表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a C．如圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1 D．如圖表示反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c二、綜合題（共60分）21．（15分）碳是一種極其重要的元素，工業(yè)上，生活中到處可見。2020年9月，習近平總書記在聯(lián)合國大會上作出“努力爭取2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和”的承諾。碳達峰是指全球或一個地區(qū)的二氧化碳排放總量，在某一時間點達到歷史最高點，即碳峰值。碳中和是指將人類經(jīng)濟社會活動所必需的碳排放，通過植樹造林和其他人工技術或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。近期，中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性進展，國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳和水到淀粉（C6H10O5）n的從頭合成。相關工作于2021年9月24日發(fā)表于國際學術期刊《科學》，實現(xiàn)“從0到1”的突破。（1）實現(xiàn)碳中和、碳達峰對環(huán)境的積極意義在于。請你提出1條有利于碳中和、碳達峰的措施。（2）碳原子核外有種能量不同的電子，最外層電子軌道表示式，碳原子最合理的電子式。（3）金剛石、石墨烯、線型碳（見圖1）是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為。黑火藥是我國四大發(fā)明之一，它爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。（4）生成物中，屬于非電解質(zhì)的是。每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的質(zhì)量為（保留1位小數(shù)）。（5）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，均能使溶液紫紅色褪去。①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是（填化學式）。②利用如圖2裝置檢驗氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd（鈀）沉淀，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式。（6）有人提出將CO2通過管道輸送到海底，可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請你結(jié)合CO2的性質(zhì)，從平衡角度分析酸性增強原因。22．（15分）減少碳排放的方法有很多，CO2轉(zhuǎn)化成有機物的以下4例可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。a.6CO2+6H2OC6H12O6b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH3＝CH2+4H2O（1）以上反應中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（填編號）（2）雖然光合作用合成淀粉的表達式看起來很簡單，但如果仔細探索其中的過程，會發(fā)現(xiàn)其反應非常復雜，需要60多個步驟。而我國科學家，不用生物細胞，單純用工業(yè)的方式實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成。并且，大大縮短了自然光合作用的步驟，設計出一條只有11個步驟的“捷徑”。請你設計簡單實驗證明第十一個步驟已經(jīng)成功完成。第一個步驟是把二氧化碳還原為甲醇（CH3OH），該方法的化學方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ。（3）某科學實驗將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）?；卮鹣铝袉栴}：該反應平衡常數(shù)表達式K＝，該反應在0～3min內(nèi)H2的平均反應速率是mol?L﹣1?min﹣1）（保留3位有效數(shù)字）；a點、b點、c點反應速率最大的是（選“a”“b”或“c”）并解釋原因。（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是。（5）金屬鈉既可以與水反應又可以與甲醇反應，（填“水”或“甲醇”）與鈉反應速率更劇烈。在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）＝10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣bmol?L﹣1，已知a+b＝12，t25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示。序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則x為。23．（17分）冠狀病毒病（COVID﹣19）正在影響全球，口罩用聚丙烯纖維增長速度加劇，目前我國丙烯的使用量已超過乙烯。為了環(huán)境的友好，降解塑料需求也越來越大。PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣之一丙烯為原料合成。如圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。請回答下列問題：（1）屬于加成反應的有（填編號），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應③：；反應⑤：。（3）已知E（C3H6O3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：、、。（4）制取丙烯腈的方法常有如圖兩種：相比較而言，方法②的優(yōu)點是。（5）已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設計由丙烯合成的合成路線（表示方法為：AB…目標產(chǎn)物）。24．（13分）化學社團小組的同學在測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，決心重新實驗，揭開奧秘．請你也參與交流討論。a.查閱資料：①常溫下0.1mol?L﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1。②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L﹣1的H2S溶液的pH約為4.5。b.實驗操作：①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體31.500g，配成1L水溶液，測得其pH＝7.8。②再次準確稱取31.500g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質(zhì)量為15.750g。③將②所得的15.750g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250.00mL溶液，測得pH＝10.3。c.分析猜想：Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）。d.交流討論（1）實驗操作①所得溶液的物質(zhì)的量濃度為；實驗操作②中除酒精燈、玻璃棒、三角架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有。（2）①給Na2SO3?7H2O加熱時為何要隔絕空氣，請以簡要的文字給以說明。②猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是。（3）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是（簡要的文字和離子方程式給以說明）。（4）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析猜想及解釋加以佐證．并簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．。

2021-2022學年上海市嘉定區(qū)高三（上）期末化學試卷（一模）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每個小題只有一個正確選項）1．（2分）下列物質(zhì)中只含有非極性共價鍵的是（）A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S【分析】從極性共價鍵和非極性共價鍵的概念判斷，同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉(zhuǎn)，這種共價鍵叫非極性鍵；不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵?！窘獯稹拷猓篈、Cl2中形成的共價鍵的原子相同，為非極性共價鍵，故A正確；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故B錯誤；C、KCl為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯誤；D、H2S中形成的共價鍵的原子不相同，為極性共價鍵，故D錯誤。故選：A?！军c評】非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如H2中H﹣H鍵、O2中O＝O鍵、N2中N≡N鍵），分子結(jié)構(gòu)比較對稱的兩種非金屬元素組成的化合物也具有非極性共價鍵（如：C2H2，C2H4，C6H6等）。2．（2分）下列變化過程中，屬于還原反應的是（）A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．Al→Al2O3 D．Fe3+→Fe【分析】氧化還原反應中，氧化劑得到電子化合價降低被還原，發(fā)生還原反應；還原劑失去電子化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應；首先判斷是否為氧化還原反應，然后根據(jù)元素化合價是否降低分析?！窘獯稹拷猓篈．HCl→Cl2中Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．Na→Na+中Na元素化合價由0價升高為+1價，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C.Al→Al2O3中Al元素化合價由0價升高為+3價，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．Fe3+→Fe中Fe元素化合價由+3價降低為0價，發(fā)生還原反應，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應，題目難度不大。3．（2分）按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．3﹣乙基己烷 B．2﹣乙基戊烷 C．1，2﹣二甲基丁烷 D．4﹣甲基戊烷【分析】（1）烷烴命名原則：①長﹣﹣﹣﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號之和最小?？聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范。【解答】解：A．名稱符合系統(tǒng)命名方法，故A正確；B．主鏈選擇錯誤，烷烴中2號碳上無乙基，正確的命名為：3﹣甲基甲烷，故B錯誤；C．主鏈選擇錯誤，烷烴中1號碳上無甲基，正確的命名為：3﹣甲基戊烷，故C錯誤；D．編號應最小，正確的命名為：2﹣甲基戊烷，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查有機物的命名判斷，該題側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，關鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力及靈活應用所學知識的能力。4．（2分）有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同 C．電子云伸展方向相同 D．自旋方向相同【分析】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，由此分析解答?！窘獯稹拷猓旱雍送怆娮优挪紴椋?s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選：C?！军c評】本題考查核p亞層中電子的能量和自旋方向，以及電子云的形狀，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固。5．（2分）下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（）A．易形成﹣1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小 C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱【分析】ⅦA族元素，為鹵族元素，最低價為﹣1價，由上到下，半徑增大，非金屬性減弱，以此來解答．【解答】解：A．最外層7個電子，易得到電子形成﹣1價離子，故A正確；B．從上到下，電子層增大，原子半徑逐漸增大，故B錯誤；C．從上到下，得到電子能力減弱，則非金屬性逐漸減弱，故C正確；D．從上到下，非金屬減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握鹵族元素性質(zhì)及元素周期律為解答關鍵，注意遞變性和相似性的分析，題目難度不大．6．（2分）某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，其最高價氧化物的水化物化學式可能為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO4【分析】某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，則X處于VA族，其最高價氧化物的水化物化學式類比硝酸、磷酸解答?！窘獯稹拷猓篨的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，X最低負價為﹣3，所以其最高正價為+5價，可以形成HNO3、H3PO4等，而H2XO3、HXO、HXO4中X元素化合價分別為+4、+1、+7，故ACD錯誤、B正確，故選：B?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，注意掌握元素的最高正價+|最低負價|＝8，熟練掌握元素化合物知識，利用同主族相似性類比解答。7．（2分）過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2的電子式： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA D．H2O的比例模型：【分析】A．過氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷；B．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10；C．過氧化鈉的化學式中含有2個鈉離子和1個過氧根離子；D．水分子為V形，氧原子的原子半徑較大?！窘獯稹拷猓篈．Na2O2為離子化合物，其電子式為，故A正確；B．Na+的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有0.3mol陰陽離子，含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故C錯誤；D．H2O分子中含有2個O﹣H鍵，其比例模型為，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力。8．（2分）宏微結(jié)合是研究化學的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學反應前后的變化如圖所示，其中●和〇代表不同元素的原子。該化學反應的類型不一定是（）A．分解反應 B．氧化還原反應 C．可逆反應 D．吸熱反應【分析】由圖可知，反應前的4個分子中只有2個分子發(fā)生變化，可為2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，只有共價鍵的斷裂和生成，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應物分子含4個原子，該反應只有2個分子反應；2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，可能是雙氧水分解反應，故A正確；B．該反應有單質(zhì)生成，屬于氧化還原反應，故B正確；C．該反應中反應物并沒有全部轉(zhuǎn)化為生成物，有可能是可逆反應，故C正確；D．過氧化氫分解為放熱反應，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學反應類型，為高頻考點，把握圖中分子的變化、常見的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意判斷參加反應的分子數(shù)目，題目難度不大。9．（2分）有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 B．金屬晶體都是由陰陽離子構(gòu)成的 C．離子晶體中可能含有共價鍵 D．原子晶體中只存在非極性鍵【分析】A．分子晶體的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，與共價鍵有關；B．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；C．含有離子鍵的晶體為離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵；D．原子晶體中可能存在極性鍵?！窘獯稹拷猓篈．分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，與分子間作用力無關，分子晶體中共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故A錯誤；B．離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故B錯誤；C．含有離子鍵的晶體為離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵，如NaOH、BaSO4都屬于離子晶體，但二者都含有共價鍵，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，如SiO2中含有極性鍵，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學鍵，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意：晶體中含有陰離子一定含有陽離子，但含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，題目難度不大。10．（2分）下列關于Li、O、Al、S元素及其化合物的敘述錯誤的是（）A．Al3+離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1 B．堿性：LiOH＞Al（OH）3 C．原子半徑r：r（O）＜r（S）＜r（Al） D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S【分析】A．Al3+離子核外電子數(shù)為10；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈．Al3+離子核外電子數(shù)為10，電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；B．由對角線規(guī)則，可知Li與Mg金屬性相似，金屬性Li＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH＞Al（OH）3，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：r（O）＜r（S）＜r（Al），故C正確；D．同周期自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查元素周期律、核外電子排布，題目比較基礎，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力。11．（2分）在容積不變的密閉容器中，有反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），在一定溫度下，能表明該反應達到平衡的是下列物理量中的（）A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的質(zhì)量 C．混合氣體的總物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的總物質(zhì)的量【分析】A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）為氣體體積不變的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷。【解答】解：A.該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的壓強始終不變，不能根據(jù)混合氣體的壓強判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，當混合氣體的質(zhì)量不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，在容積不變的密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量濃度始終不變，無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.該反應過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總物質(zhì)的量判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，把握題干反應特點、化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。12．（2分）取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進行如圖所示的實驗。光照一段時間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關于該實驗的說法不正確的是（）A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度 B．試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，是因為該反應生成了氯化氫 C．試管中的白霧是反應生成的氯化氫氣體遇水形成的酸霧 D．由實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應【分析】甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，產(chǎn)物不唯一，無法控制反應進度，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．氯氣溶于水生成氯離子，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，故A正確；B．反應過程中試管壁上有油珠產(chǎn)生，為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，為油狀液滴，而不是HCl的小液滴，故B錯誤；C．CH4和Cl2發(fā)生取代反應，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸霧，故C正確；D．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，故D正確，故選：B。【點評】本題考查甲烷和氯氣的取代反應，難度不大，側(cè)重考出基礎知識的掌握，熟記甲烷取代反應的產(chǎn)物及其性質(zhì)是解答關鍵。13．（2分）下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅 B．Fe2（SO4）3與KSCN反應產(chǎn)生血紅色沉淀 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾 D．Fe（OH）2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在【分析】A．氧化鐵俗稱鐵紅；B．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液；C．氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵；D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為氫氧化鐵?！窘獯稹拷猓篈．氧化鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，四氧化三鐵是黑色固體，俗稱磁性鐵，故A錯誤；B．硫酸鐵溶液和硫氰化鉀溶液混合時生成血紅色的絡合物硫氰化鐵，導致溶液變?yōu)檠t色，故B錯誤；C．氯化鐵具有強氧化性，能和鐵發(fā)生氧化還原反應而生成氯化亞鐵，所以可以用鐵能除去氯化亞鐵中的氯化鐵，故C正確；D．氫氧化亞鐵為白色固體，不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以在氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應過程中固體顏色變化為：白色→灰綠色→紅褐色，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了鐵的化合物的俗稱、性質(zhì)，鐵元素及其化合物中常常出現(xiàn)的考點為：鐵離子和亞鐵離子的檢驗、氫氧化亞鐵的制備、除雜等，注意硫氰化鐵不是沉淀，為易錯點。14．（2分）如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關說法中正確的是（）A．X電極連接電源正極 B．生成氣體體積為0.56L C．Y電極上發(fā)生氧化反應 D．該CuCl2溶液濃度為0.5mol?L﹣1【分析】電解時X電極表面有紅色固體生成，應析出銅，則X為陰極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，Y為陽極，陽極生成氯氣，發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g，可知n（Cu）＝＝0.025mol，結(jié)合電極方程式解答該題?！窘獯稹拷猓篈．X為陰極，連接電源的負極，故A錯誤；B．氣體存在的條件未知，不能確定體積，故B錯誤；C．Y為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，故C正確；D．電極增重1.6g，不一定所有的銅都析出，則不能確定氯化銅的濃度，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查電解知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，注意把握電解的原理，能會書寫電極方程式，易錯點為B、D，注意氣體存在的條件以及電解的程度，難度不大。15．（2分）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入NaHS溶液中【分析】A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體；B、氯化鈣不與二氧化碳反應；C、一開始是酸堿中和，沒有沉淀產(chǎn)生，當硝酸完全中和后，氨水與銀離子生成氫氧化銀沉淀，逐漸增多，達到最大時，氫氧化銀沉淀和氨水發(fā)生絡合，生成可溶的銀氨絡離子，直至沉淀全部溶解；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色固體．【解答】解：A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產(chǎn)生，故A不選；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應的條件，故不發(fā)生反應，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，故選B；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3＝NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O＝AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3＝Ag（NH3）2OH（銀氨溶液），故C不選；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色固體，故D不選；故選：B。【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重元素化合物知識的綜合考查，題目難度不大．16．（2分）實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L﹣1，下面四個選項中能達到此目的是（）A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣ D．K+、Mg2+、CO32﹣、OH﹣【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則大量共存，并結(jié)合電荷守恒判斷．【解答】解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L﹣1，不遵循電荷守恒，故A不選；B．該組離子之間不反應，可大量共存，且物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L﹣1，遵循電荷守恒，故B選；C．H+、CH3COO﹣不能大量共存，故C不選；D．Mg2+分別與CO32﹣、OH﹣反應，不能大量共存，故D不選’；故選：B?！军c評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、電荷守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．17．（2分）在下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，生產(chǎn)操作和它的主要目的都正確的是（）A．NaOH：電解槽的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生 B．H2SO4：在高溫高壓下轉(zhuǎn)化SO2，提高轉(zhuǎn)化率和反應速率 C．NH3：氮氫循環(huán)操作，提高NH3平衡濃度 D．Na2CO3：分離NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進NH4Cl結(jié)晶【分析】A．電解食鹽水制備NaOH，水電離出的氫氧根離子在陰極產(chǎn)生；B．工業(yè)制硫酸中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是氣體體積縮小的可逆放熱反應，則高溫不能提高轉(zhuǎn)化率；C．氮氫循環(huán)操作，只能提高氮氣和氫氣的利用率；D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食鹽，能促進NH4Cl從溶液在析出?！窘獯稹拷猓篈．電解食鹽水制備NaOH，電解槽中的陰極上氫離子得到電子生產(chǎn)氫氣，所以水電離出的氫氧根離子在陰極產(chǎn)生，則NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故A錯誤；B．工業(yè)制硫酸中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是氣體體積縮小的可逆放熱反應，則高溫不能提高轉(zhuǎn)化率，但能增加反應速率，高壓卻能提高轉(zhuǎn)化率和反應速率，但對設備要求很高，一般采用常壓，故B錯誤；C．氮氫循環(huán)操作，只能提高氮氣和氫氣的利用率，但不能提高NH3平衡濃度，故C錯誤；D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應，能促進NH4Cl從溶液在析出，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了電解池原理，明確電極反應、確定正負極，再結(jié)合陰陽極上發(fā)生的電極反應來分析解答，為高頻考點，難度中等。18．（2分）室溫下，等體積0.1mol?L﹣1的①NaCl②FeCl3③HCl④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是（）A．③①②④ B．③②①④ C．①④③② D．④②①③【分析】室溫下，等體積、等濃度的這幾種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，鈉離子不水解、鐵離子水解，根據(jù)化學式知④Na2CO3中n（Na+）最大，鐵離子水解但程度較小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓菏覝叵?，等體積、等濃度的這幾種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，鈉離子不水解、鐵離子水解、，根據(jù)化學式知④Na2CO3中n（Na+）最大，含陽離子數(shù)目最多，③HCl溶液中鹽酸電離出的氫離子和①氯化鈉中鈉離子濃度相等，但是二者溶液中還包括水電離出的氫離子部分，鹽酸抑制水電離，氯化鈉對水電離無影響，即氯化鈉中水電離出的氫離子多于鹽酸溶液中，所以③HCl中陽離子數(shù)目相對來說要少，②FeCl3中鐵離子水解，但水解產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多于水解掉的鐵離子數(shù)目，該溶液含有陽離子數(shù)目多于①NaCl溶液，所以所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是③①②④；故選：A。【點評】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點，明確鹽特點及弱電解質(zhì)電離特點即可解答，注意：強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽能水解但程度較小，題目難度不大。19．（2分）CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A．苯甲醛與X互為同系物 B．X、Y和Z的分子中，均含有酯基 C．可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗Z中是否混有X D．將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應【分析】A．苯甲醛和X的結(jié)構(gòu)不相似；B．X、Y、Z的分子中都不含酯基；C．﹣CHO能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成磚紅色沉淀；D．醇發(fā)生消去反應需要在濃硫酸作催化劑、加熱條件?！窘獯稹拷猓篈．苯甲醛和X的結(jié)構(gòu)不相似，所以苯甲醛和X不互為同系物，故A錯誤；B．X、Y、Z的分子中都不含酯基，都含有醇羥基，X中含有醛基、Y和Z中含有羰基，故B錯誤；C．﹣CHO能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成磚紅色沉淀，X中含有醛基、Z不含醛基，所以可以用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗Z中是否混有X，故C正確；D．醇發(fā)生消去反應需要在濃硫酸作催化劑、加熱條件，所以Z和NaOH的乙醇溶于共熱不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及其性質(zhì)關系、基本概念內(nèi)涵等知識點是解本題關鍵，D為解答易錯點。20．（2分）根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是（）A．如圖表示常溫下向體積為10mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點處有：c（CH3COOH）+2c（H+）＝2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） B．如圖表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a C．如圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1 D．如圖表示反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c【分析】A．c點為物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷關系和物料關系分析；B．加水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸繼續(xù)電離出氫離子而導致醋酸溶液中c（H+）大于鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化大的是鹽酸、變化小的是醋酸，溶液導電性與離子濃度成正比；C．2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量；D．增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，則另一種反應物的平衡轉(zhuǎn)化率增大?！窘獯稹拷猓篈．c點為物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，電荷關系為c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料關系為2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），消去c（Na+），得質(zhì)子關系為c（CH3COOH）+2c（H+）＝2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正確；B．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：a＞b＞c，故B錯誤；C．氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故C正確；D．圖中a、b、c三點中，n（B）大小：c＞b＞a，增大B的濃度平衡正向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故D正確；故選：B?！军c評】本題綜合考查學生弱電解質(zhì)的電離平衡、酸的稀釋、燃燒熱的判斷和化學平衡影響因素等知識，屬于綜合知識的考查，把握圖象上各點表達的意義、酸堿混合時溶液的定性判斷、弱電解質(zhì)的特征是解題關鍵，注意化學平衡平衡的影響和燃燒熱的概念，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力，題目難度中等。二、綜合題（共60分）21．（15分）碳是一種極其重要的元素，工業(yè)上，生活中到處可見。2020年9月，習近平總書記在聯(lián)合國大會上作出“努力爭取2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和”的承諾。碳達峰是指全球或一個地區(qū)的二氧化碳排放總量，在某一時間點達到歷史最高點，即碳峰值。碳中和是指將人類經(jīng)濟社會活動所必需的碳排放，通過植樹造林和其他人工技術或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。近期，中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性進展，國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳和水到淀粉（C6H10O5）n的從頭合成。相關工作于2021年9月24日發(fā)表于國際學術期刊《科學》，實現(xiàn)“從0到1”的突破。（1）實現(xiàn)碳中和、碳達峰對環(huán)境的積極意義在于減少溫室效應。請你提出1條有利于碳中和、碳達峰的措施新能車代替汽油車或乘公交代替自駕車或雙面打印。（2）碳原子核外有3種能量不同的電子，最外層電子軌道表示式，碳原子最合理的電子式。（3）金剛石、石墨烯、線型碳（見圖1）是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為線型碳＞石墨烯＞金剛石。黑火藥是我國四大發(fā)明之一，它爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。（4）生成物中，屬于非電解質(zhì)的是CO2。每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的質(zhì)量為67.3（保留1位小數(shù)）。（5）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，均能使溶液紫紅色褪去。①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是K2S（填化學式）。②利用如圖2裝置檢驗氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd（鈀）沉淀，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式CO+PdCl2+H2O＝Pd+2HCl+CO2。（6）有人提出將CO2通過管道輸送到海底，可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請你結(jié)合CO2的性質(zhì)，從平衡角度分析酸性增強原因根據(jù)反應：CO2+H2O?H2CO3，與水反應程度增大，平衡往右移動，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3﹣，H2CO3電離平衡向右移動，所以酸性增強?！痉治觥浚?）二氧化碳是造成溫室效應的氣體之一，實現(xiàn)碳中和、碳達峰可減少二氧化碳的排放，對環(huán)境的積極意義在于減少溫室效應；（2）碳的電子排布式為1s22s22p2，所以有3種能量不同的電子，最外層電子軌道表示式為；（3）物質(zhì)內(nèi)的鍵的鍵能越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，由于鍵能順序為：碳碳三鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳單鍵；（4）在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質(zhì)，所以上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是CO2；該反應中，N元素化合價由+5價變?yōu)?價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價、S元素化合價由0價變?yōu)椹?價，所以氧化產(chǎn)物是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和硝酸鉀之間的關系式2KNO3～3CO2得，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的物質(zhì)的量為mol，據(jù)此計算；（5）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，均能使溶液紫紅色褪去，說明其煙塵和氣體中含有還原性物質(zhì)；（6）海底壓強大，CO2的溶解度將大大增加，且可以液體的形式存在，根據(jù)反應：CO2+H2O?H2CO3，與水反應程度增大，平衡往右移動，生成碳酸增強?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳是造成溫室效應的氣體之一，實現(xiàn)碳中和、碳達峰可減少二氧化碳的排放，對環(huán)境的積極意義在于減少溫室效應，措施如：新能車代替汽油車、乘公交代替自駕車、雙面打印等，故答案為：減少溫室效應；新能車代替汽油車或乘公交代替自駕車或雙面打??；（2）碳的電子排布式為1s22s22p2，所以有3種能量不同的電子，最外層電子軌道表示式為，碳原子最合理的電子式為，故答案為：3；；；（3）物質(zhì)內(nèi)的鍵的鍵能越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，由于鍵能順序為：碳碳三鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳單鍵，雙鍵和三鍵有吸電子作用，會使相鄰C﹣C單鍵電子密度降低，進而使鍵長變長，鍵能變小，故穩(wěn)定性由強到弱的順序為：線型碳＞石墨烯＞金剛石，故答案為：線型碳＞石墨烯＞金剛石；（4）在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質(zhì)，所以上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是CO2；該反應中，N元素化合價由+5價變?yōu)?價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價、S元素化合價由0價變?yōu)椹?價，所以氧化產(chǎn)物是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和硝酸鉀之間的關系式2KNO3～3CO2得，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為m＝nM＝mol×101g/mol＝67.3g，故答案為：CO2；67.3；（5）①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)必須具有還原性，所以是K2S，故答案為：K2S；②利用圖裝置檢驗氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，說明CO和氯化鉛發(fā)生反應生成Pb，CO被氧化生成二氧化碳，再結(jié)合原子守恒知，反應物還有水、生成物還有HCl，所以反應方程式為CO+PdCl2+H2O＝Pd+2HCl+CO2，故答案為：CO+PdCl2+H2O＝Pd+2HCl+CO2；（6）海底壓強大，CO2的溶解度將大大增加，且可以液體的形式存在，根據(jù)反應：CO2+H2O?H2CO3，與水反應程度增大，平衡往右移動，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3﹣，H2CO3電離平衡向右移動，所以酸性增強，故答案為：根據(jù)反應：CO2+H2O?H2CO3，與水反應程度增大，平衡往右移動，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3﹣，H2CO3電離平衡向右移動，所以酸性增強。【點評】本題以碳達峰和碳中和為載體，考查化學知識在實際生產(chǎn)生活中的應用、反應原理、化學計算等知識，綜合性較強，難度中等。22．（15分）減少碳排放的方法有很多，CO2轉(zhuǎn)化成有機物的以下4例可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。a.6CO2+6H2OC6H12O6b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH3＝CH2+4H2O（1）以上反應中，最節(jié)能的是a，原子利用率最高的是c。（填編號）（2）雖然光合作用合成淀粉的表達式看起來很簡單，但如果仔細探索其中的過程，會發(fā)現(xiàn)其反應非常復雜，需要60多個步驟。而我國科學家，不用生物細胞，單純用工業(yè)的方式實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成。并且，大大縮短了自然光合作用的步驟，設計出一條只有11個步驟的“捷徑”。請你設計簡單實驗證明第十一個步驟已經(jīng)成功完成取第十一步驟獲得的產(chǎn)品滴加碘水或碘酒若變藍色證明就成功合成淀粉。第一個步驟是把二氧化碳還原為甲醇（CH3OH），該方法的化學方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ。（3）某科學實驗將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）?；卮鹣铝袉栴}：該反應平衡常數(shù)表達式K＝，該反應在0～3min內(nèi)H2的平均反應速率是0.833mol?L﹣1?min﹣1）（保留3位有效數(shù)字）；a點、b點、c點反應速率最大的是a（選“a”“b”或“c”）并解釋原因其他條件不變，a點反應物濃度最大，所以速率最大。（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強。（5）金屬鈉既可以與水反應又可以與甲醇反應，水（填“水”或“甲醇”）與鈉反應速率更劇烈。在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）＝10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣bmol?L﹣1，已知a+b＝12，t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示。序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則x為4?！痉治觥浚?）反應a的反應條件是光合作用，需要能量是光能，最節(jié)能；化合反應的原子利用率最高；（2）可滴加碘水或碘酒檢驗淀粉；（3）該反應平衡常數(shù)表達式K＝，反應在0～3min內(nèi)△n（H2）＝8﹣3＝5mol，H2的平均反應速率是ν＝，據(jù)此計算；（4）曲線I反應速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應是升高溫度，因該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化；（5）電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應更劇烈?！窘獯稹拷猓海?）反應a的反應條件是光合作用，需要能量是光能，最節(jié)能；化合反應的原子利用率最高，a.CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6之外還有氧氣產(chǎn)生，故a錯誤；b.CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH有水產(chǎn)生，故b錯誤；c.CO2和CH4反應全部轉(zhuǎn)化為CH3COOH，故c正確；d.CO2和H2反應生成乙烯之外還有水的生成，故d錯誤；故答案為：a；c；（2）若第十一個步驟已經(jīng)成功完成則會生成淀粉，設計簡單實驗方案為：取第十一步驟獲得的產(chǎn)品滴加碘水或碘酒若變藍色證明就成功合成淀粉，故答案為：取第十一步驟獲得的產(chǎn)品滴加碘水或碘酒若變藍色證明就成功合成淀粉；（3）該反應平衡常數(shù)表達式K＝，反應在0～3min內(nèi)△n（H2）＝8﹣3＝5mol，H2的平均反應速率是ν＝＝≈0.883mol?L﹣1?min﹣1，其他條件不變，a點反應物濃度最大，所以速率最大，故答案為：；0.833；a；其他條件不變，a點反應物濃度最大，所以速率最大；（4）曲線I反應速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應是升高溫度，因該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線I是升高溫度；曲線II反應速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強平衡正向移動，故應是增大壓強，故答案為：升高溫度；增大壓強；（5）電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應更劇烈；由Kw＝c（H+）?c（OH﹣）＝10﹣（a+b）＝10﹣12＞10﹣14，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，則t大于25℃；當鹽酸的體積為0時，測定溶液的pH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣6mol/L；當兩種溶液等體積混合時，溶液的pH＝6，結(jié)合水的離子積常數(shù)知，該溶液呈中性，則酸和堿的物質(zhì)的量相等，兩溶液的體積相等，則c（HCl）＝c（NaOH）＝10﹣4mol/L，所以鹽酸的pH＝4，故答案為：水：大于；4。【點評】本題考查化學平衡圖象、化學平衡有關計算、化學平衡常數(shù)、影響化學平衡的因素等，是對知識的綜合運用，難度中等。23．（17分）冠狀病毒病（COVID﹣19）正在影響全球，口罩用聚丙烯纖維增長速度加劇，目前我國丙烯的使用量已超過乙烯。為了環(huán)境的友好，降解塑料需求也越來越大。PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣之一丙烯為原料合成。如圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。請回答下列問題：（1）屬于加成反應的有②⑥（填編號），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應③：+2NaOH+2NaBr；反應⑤：+2Cu（OH）2CH3COCOOH+2Cu2O↓+2H2O。（3）已知E（C3H6O3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：、、CH3COOCH2OH。（4）制取丙烯腈的方法常有如圖兩種：相比較而言，方法②的優(yōu)點是生產(chǎn)成本低、原料易得、節(jié)能，無毒性。（5）已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設計由丙烯合成的合成路線（表示方法為：AB…目標產(chǎn)物）?！痉治觥扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F為；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進行解答；（5）根據(jù)逆合成法可知，可以通過CH≡C﹣CH3通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加成反應、消去反應獲得?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，屬于加成反應的有②⑥，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為：②⑥；；（2）反應③為鹵代烴發(fā)生水解反應，反應的化學方程式為：+2NaOH+2NaBr；反應⑤為醛基的氧化反應，反應的化學方程式為：+2Cu（OH）2CH3COCOOH+2Cu2O↓+2H2O，故答案為：+2NaOH+2NaBr；+2Cu（OH）2CH3COCOOH+2Cu2O↓+2H2O；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為，可能的官能團有羰基、醛基、酯基，則E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體