化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點(diǎn)100例：微考點(diǎn)78 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2016·成都七中高三10月月考）下列裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物D．裝置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化2．(2017·寧夏育才中學(xué)高三第一次月考)下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C．實(shí)驗(yàn)室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴D．稱取0。40gNaOH，直接置于100mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10mol·L－1NaOH溶液3．(2017·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期月考)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層4．（2016·唐山一中高三10月月考）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?）A．用圖1裝置制取Fe（OH)2沉淀B．用圖2裝置吸收NH3,并防止倒吸C．用圖3裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．用圖4裝置比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性5．（2017·四川三臺(tái)中學(xué)高三月考)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

選項(xiàng)ABCD操作或裝置目的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”噴泉實(shí)驗(yàn)用NaOH溶液滴定稀鹽酸6。(2017·河北辛集中學(xué)高三第一次段考)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A．用圖①量取20。00mLNa2CO3溶液B．用圖②能證明非金屬性Cl〉C>SiC．實(shí)驗(yàn)室用圖③制取并收集NH3D．用圖④分離酒精與CCl47．（2017·吉林松原油田高中高三第一次階段測(cè)試）用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe（OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性8．(2017·河北武邑中學(xué)高三第二次調(diào)研)下列對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去9．(2017·吉安一中高三第一次段考)下列藥品和裝置合理,能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A碳酸氫鈉受熱分解B二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)C乙二酸和乙二醇酯化反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)室制氨氣10。（2016·江西樟樹中學(xué)等六校高三第一次聯(lián)考)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色還原性：Cl－＜Br－＜I－C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl＜AgBr＜Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁不能說(shuō)明非金屬性:Cl＞C＞Si

答案精析1．D［氯化銨受熱易分解,在管口氨氣與HCl化合生成氯化銨，則不能利用氯化銨制備氨氣，A錯(cuò)誤；半反應(yīng)中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能形成原電池，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B錯(cuò)誤;溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)定餾分的溫度，C錯(cuò)誤；因Fe(OH）2極易與O2反應(yīng)生成紅褐色的Fe（OH)3，在制取過(guò)程中盡可能減少和空氣接觸，所以在液面上加一層苯可以隔絕空氣，D正確。]2．B［二氧化硫的密度大于空氣的密度,所以收集二氧化硫應(yīng)該采用向上排空氣法收集,而不是向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤。高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，氧化產(chǎn)物是氯氣，所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣；氯氣和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于硫,由此得出高錳酸鉀的氧化性大于氯氣,氯氣的氧化性大于硫，B正確。溴和四氯化碳都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分離,C錯(cuò)誤。容量瓶不能用來(lái)溶解氫氧化鈉固體，只能是先把氫氧化鈉放在燒杯中溶解，等冷卻至室溫時(shí)，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D錯(cuò)誤。］3．D[Cl2和HCl都與NaOH反應(yīng)，應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水分離，A錯(cuò)誤；FeCl3在加熱條件下易分解，如制備FeCl3固體，不能直接蒸干，B錯(cuò)誤；純堿是白色粉末，不能用制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置，C錯(cuò)誤；CCl4密度比水大，且與水互不相溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大，所以該裝置可以分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，有機(jī)層在下層,D正確.]4．A［鐵為陽(yáng)極,被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵,汽油可隔絕空氣，可用于制備氫氧化亞鐵，A正確；氨氣易溶于水,不能起到防止倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，B錯(cuò)誤;氯化鋁水解生成氫氧化鋁，制備氯化鋁晶體，應(yīng)在HCl氛圍中,C錯(cuò)誤；碳酸鈉穩(wěn)定,碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，能起對(duì)比作用，D錯(cuò)誤。］5．C6．C[應(yīng)該用堿式滴定管量取碳酸鈉溶液，A錯(cuò)誤；鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較氯元素和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，應(yīng)該用向下排空氣法收集，利用四氯化碳防止倒吸，C正確；蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處,D錯(cuò)誤。］7．A8．D[實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3,因此試管中沒(méi)有立即產(chǎn)生大量氣泡，A錯(cuò)誤;向Na2CO3溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng):Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑,證明酸性:HCl〉H2CO3，產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：H2O＋CO2＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，證明酸性H2CO3>H2SiO3，由于鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)態(tài)的含氧酸，且生成的CO2中混有氯化氫，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C〉Si，B錯(cuò)誤；NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體，在蒸發(fā)皿中而不能在坩堝中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性，將蔗糖脫水炭化，產(chǎn)生的碳單質(zhì)被濃硫酸氧化為CO2，硫酸被還原為SO2，SO2有還原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而使溶液的紫色褪去，CO2不能反應(yīng)，從溶液中逸出。因此會(huì)看到裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去，D正確.]9．C10．D[右燒杯中形成原電池,活潑金屬為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氣體,則可說(shuō)明活動(dòng)性：Fe＞Cu，而左燒杯中形成電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，析出H2，不能說(shuō)明活動(dòng)性：Al>Fe,A錯(cuò)誤;與碘化鉀反應(yīng)的物質(zhì)的可能為氯氣或溴,不能排除氯氣的影響，B錯(cuò)誤;白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹?/p>