化學(xué)《學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記》（浙江版）一講義：專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 第2課時 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時氮肥的生產(chǎn)和使用知識內(nèi)容必考要求加試要求1。氨的性質(zhì)與用途。2．工業(yè)合成氨。3．銨鹽的性質(zhì)與用途。4．氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用。bbba目標(biāo)定位1。知道NH3的物理性質(zhì)特點以及氨水顯堿性的原因。2．掌握氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法。3．學(xué)會銨鹽的性質(zhì)及NHeq\o\al(＋，4）的檢驗方法。4．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項。一氨氣的性質(zhì)1．氨氣的物理性質(zhì)是無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小,極易溶于水,易液化.2．氨氣易溶于水——噴泉實驗實驗裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭（2）燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色氨極易溶于水，水溶液呈堿性3.將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生，這是因為濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋HCl=NH4Cl。4．NH3分子中氮元素的化合價為－3價,在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式:4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7（催化劑),\s\do5（△))4NO＋6H2O.歸納總結(jié)1．氨氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨：NH3＋H2ONH3·H2O.(2)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋H＋=NHeq\o\al（＋，4).（3)氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7（催化劑），\s\do5(△））4NO＋6H2O.[提醒］（1)氨遇揮發(fā)性酸(如鹽酸、硝酸）產(chǎn)生白煙,遇難揮發(fā)性酸（如H2SO4、H3PO4）無白煙。(2）氨氣的檢驗:用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍色，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體有白煙。2．氨水的性質(zhì)(1)氨氣溶于水,大部分和水反應(yīng)生成NH3·H2O。NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3·H2Oeq\o（=，\s\up7（△）)NH3↑＋H2O。(2）氨氣水具有弱堿性,電離方程式是NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－，能使酚酞溶液變紅色（或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色），能與氯化鋁溶液反應(yīng),離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）.[提醒]（1）氨水中氮元素的存在形式有NH3·H2O、NH3、NHeq\o\al（＋，4），但計算氨水濃度時,把溶質(zhì)看成NH3.（2）氨水密度小于1g·cm－3,且溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大,溶液的密度越小。1．下列關(guān)于氨的敘述中,錯誤的是(）A．氨易液化，常用作制冷劑B．氨易溶于水,因此可用來做噴泉實驗C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色答案C解析氨易液化，常用作制冷劑，A項正確;極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等）可用來做噴泉實驗，B項正確;氨水不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)（NH3·H2Oeq\o（=，\s\up7（△))NH3↑＋H2O），放出氨氣，C項錯誤；氨水顯弱堿性，可使酚酞溶液顯紅色，D項正確。2．在1L1mol·L－1的氨水中（)A．含有1molNH3分子B．含有NH3和NHeq\o\al（＋,4)的物質(zhì)的量之和為1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4）的物質(zhì)的量之和為1mol答案D解析NH3溶于水后,溶液的體積為1L，此氨水的濃度為1mol·L－1，氨溶于水后大部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3·H2O,NH3·H2O又有一小部分電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，相關(guān)的反應(yīng)是NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－，根據(jù)氮原子守恒可得出正確答案。二銨鹽的性質(zhì)與氨的實驗室制取1．農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、（NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都易溶于水。其化學(xué)性質(zhì)是(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：NH4Cleq\o(=，\s\up7(△)）NH3↑＋HCl↑.NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式:NH4HCO3eq\o(=，\s\up7（△）)NH3↑＋H2O＋CO2↑.(2)銨鹽與堿反應(yīng)NH4Cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl＋NaOHeq\o(=，\s\up7（△）)NaCl＋NH3↑＋H2O。提醒：在使用銨態(tài)氮肥時應(yīng)避免與堿性肥料混合使用.2．氨的實驗室制法答案①向下排空氣法②防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的氨氣,防止污染空氣③2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o（=,\s\up7（△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O歸納總結(jié)1．銨鹽受熱都易分解，但不一定分解都產(chǎn)生NH3，如NH4NO3受熱分解:2NH4NO3eq\o（=,\s\up7(△))2N2↑＋O2↑＋4H2O。2．銨鹽受熱易分解,因此應(yīng)保存在陰涼處。3．銨鹽的檢驗方法取少許樣品與濃NaOH溶液混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍，則證明樣品中含有NHeq\o\al(＋,4)。4．實驗室制取NH3(1)試劑選擇：銨鹽一般用NH4Cl，堿一般用Ca(OH）2。①不能用NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl，前者受熱可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，后者分解生成CO2，而使制取的NH3不純。②Ca(OH)2不宜用NaOH代替。原因有：NaOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于生產(chǎn)NH3；NaOH在高溫下能腐蝕試管。（2)干燥劑選擇，不宜選用H2SO4、P2O5、CaCl2等，原因是它們均與NH3發(fā)生反應(yīng).如CaCl2＋8NH3=CaCl2·8NH3.通常選用堿石灰作干燥劑。(3)制氣裝置的選擇，屬固＋固eq\o（→，\s\up7（△））氣體，與制O2相同。（4)多余NH3的吸收方法的選擇氨氣極易溶于水，用水吸收時需考慮防止倒吸。常采用的吸收裝置如下圖所示。(5）實驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應(yīng)或直接加熱濃氨水.(6)檢驗NH3收集滿的方法：可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗產(chǎn)生的氨氣。3．下列說法中正確的是（)A．所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的N均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al（＋，4）＋OH－eq\o（=，\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案C解析A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如NH4NO3)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合,而不是升華。4．某興趣小組探究NH3的有關(guān)性質(zhì)。(1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_____________________________________.(2）要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。A．堿石灰 B．濃硫酸C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液(3）下圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是________.（4)已知NH3極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4(已知CCl4的密度大于水的密度)，下列裝置不適宜做NH3氣體尾氣吸收裝置的是________.答案（1)2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o（=,\s\up7(△)）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2）A（3）AC（4）C解析(3)A選項中氯化銨固體受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，但兩者遇冷會重新凝結(jié)并生成氯化銨，且該過程中還可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的現(xiàn)象.C選項中的試管口未向下傾斜，反應(yīng)產(chǎn)生的水倒流到試管底部會導(dǎo)致試管炸裂。因此，A、C選項的裝置是錯誤的。B選項中由于氧化鈣能吸收水分，并與水反應(yīng)放出大量的熱，可使氨氣逸出。D選項中加熱濃氨水可制取氨氣.因此,B、D兩選項的裝置可用來制取氨氣。(4)NH3極易溶于水，用C裝置吸收NH3會引起倒吸。1．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是（）A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑答案A解析NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤;因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。2．下列方法中,不能用于實驗室制取氨氣的是（)A．將燒瓶中的濃氨水加熱B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中C．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱D．加熱試管中的氯化銨固體答案D解析加熱試管中的NH4Cl固體，生成的HCl和NH3在試管口又反應(yīng)生成NH4Cl固體。3．下列離子方程式書寫正確的是（)A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣:NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=，\s\up7（△)）NH3↑＋H2OB．NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al（＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7（△）)NH3·H2OC．氨水中加鹽酸:NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al（＋,4）＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH)3↓答案C解析NH4Cl和Ca（OH）2固體加熱，不是溶液中進行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化,不屬于離子反應(yīng)，A項不正確；NaOH濃溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3，不能寫成NH3·H2O，B項不正確；氨水與酸或鹽反應(yīng),實質(zhì)是NH3·H2O電離出的OH－參與反應(yīng)，NH3·H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式，故C項正確，D項不正確。4．下列說法不正確的是(）A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C．氨氣溶于水后，在水溶液中主要以銨根離子形式存在D．在一定條件下氨可以分解生成氮氣和氫氣答案C解析與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性，故A項正確。碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3eq\o（=,\s\up7（△）)NH3↑＋H2O＋CO2↑，用堿石灰可吸收其中的CO2和H2O，從而得到純凈的氨氣，故B項正確。合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，因此在一定條件下氨可以分解生成氮氣和氫氣，故D項正確.NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋，4）＋OH－,氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨能微弱電離，氨水中主要存在一水合氨分子和部分氨分子,也有少量銨根離子存在，故C項錯誤。5．下列氮肥中，不含銨根離子的是（)A．碳銨 B．硫銨C．硝酸鉀 D．氨水答案C解析碳銨為NH4HCO3，硫銨為硫酸銨又稱為“肥田粉”，它們都屬于銨鹽，含銨根離子;氨水中也含銨根離子，硝酸鉀中不含銨根離子.6．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題：（1）制取氨氣的化學(xué)方程式為______________________________________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是___________________________________________________________________________________________________.（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________(填“甲”“乙”或“丙”）。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________。（5)三位同學(xué)都認為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認為哪位同學(xué)能夠達到實驗?zāi)康腳_______(填“甲”“乙”或“丙”）；他們還認為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替,你認為________(填“能”或“不能").答案（1)2NH4Cl＋Ca（OH)2eq\o(=，\s\up7（△）)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水（3）乙(4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍,則氨氣已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿）（5)丙不能解析(1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH）2eq\o(=,\s\up7(△）)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集。(3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，故答案為乙。（4）氨氣為堿性氣體,與水反應(yīng)生成NH3·H2O，電離出OH－，溶液呈堿性，檢驗時可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿,或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿。（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到,氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,在溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣。課時作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題］1．某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體,根據(jù)氣味判斷可能是氨氣,但不能確定是氨氣。下列提供的方法中,能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是（)A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口答案A2．關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是（)A．氨水呈堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)答案B解析氨之所以能做成噴泉實驗,是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶解,燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。3．下列反應(yīng)中，說明氨氣有還原性和堿性的是（)A．2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2OB．8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2C．4NH3＋6NOeq\o（=，\s\up7(催化劑）,\s\do5（△))5N2＋6H2OD．NH3＋HCl=NH4Cl答案B解析NH3表現(xiàn)堿性時，NH3→銨鹽，NH3表現(xiàn)還原性時，eq\o(N，\s\up6(－3）)H3→含N物質(zhì),N的價態(tài)高于－3價。A項,NH3→N2，N元素化合價升高，無銨鹽生成,NH3只表現(xiàn)還原性；B項，2NH3→N2，6NH3→6NH4Cl，NH3表現(xiàn)還原性和堿性；C項,4NH3→2N2，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；D項，NH3→NH4Cl，N元素化合價不變，生成銨鹽,NH3只表現(xiàn)堿性。4.下列幾種氣體（括號內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液）按如右圖所示裝置進行實驗，不能看到噴泉現(xiàn)象的是(）A．HCl(H2O）B．CO2（H2O)C．SO2（NaOH溶液）D．NH3(KCl溶液)答案B5．相同狀況下,在體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽中）()A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶1答案A解析設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三個燒瓶的體積均為VL，NH3：V(溶液）＝VL,n（NH3)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1），故c（NH3)＝eq\f(1,22。4）mol·L－1；HCl：同NH3，c(HCl）＝eq\f(1,22。4)mol·L－1，NO2:V(溶液)＝eq\f（2，3）VL，n（HNO3)＝eq\f（2，3)×eq\f（V，22.4)mol，故c(HNO3）＝eq\f(1，22。4)mol·L－1，故選A.6．下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．都是晶體，都易溶于水B．銨鹽受熱均可分解生成NH3C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價答案A解析銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水；有的銨鹽受熱分解不一定生成NH3，如NH4NO3；銨鹽都能與堿反應(yīng)生成NH3，有些銨鹽也能與酸反應(yīng)，如NH4HCO3；銨鹽中，N元素化合價不一定都是－3價，如NH4NO3中NOeq\o\al(－，3）中的N元素是＋5價.7．為檢驗一種氮肥的成分,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（)A．NH4HCO3 B．NH4ClC．（NH4)2CO3 D．NH4NO3答案A解析能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2；樣品溶液加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明不含SOeq\o\al（2－，3）或COeq\o\al(2－，3)，則該樣品為NH4HCO3或NH4HSO3。結(jié)合選項可知為NH4HCO3。8．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是(）A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫答案A9．在如下圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的(）a(干燥氣體）b（液體）ANO2H2OBNO4mol·L－1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸答案D解析A項能形成噴泉，但最終溶液只能充滿燒瓶的2/3，不符合題意；B、C項不能形成噴泉；D項能形成噴泉，且溶液最終幾乎充滿燒瓶。10．下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?答案A解析A項收集NH3裝置試管口無棉花,錯誤;B項NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正確;C項向長頸漏斗中加一定量水,沒過長頸漏斗的下端,關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說明裝置氣密性良好，反之，氣密性不好，正確；D項,收集比空氣密度小的氣體NH3，應(yīng)該短管進氣長管出氣,正確。[能力提升題］11．實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca（OH)2與NH4Cl共熱.②NH4HCO3固體中加NaOH固體（過量），常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出方法②制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________.（2）說明方法③制取氨氣的原理:____________________________________________________________________________________________________________________，為什么此法不用加熱？_____________________________________________________________________________________________________________________________.（3)請從下面的儀器中選擇方法④制取氨氣的發(fā)生裝置________（寫序號，要求使用儀器最少、合理）。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：________________________________________________________________________.（4)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣,下列說法不正確的是________。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉答案(1)NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋NH3↑＋2H2O（2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體,吸水放熱，使氨氣溶解度減小,且NH3·H2O受熱易分解,放出氨氣（3)DCaO＋H2O=Ca（OH)2,消耗水并放熱。Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH)2＋2NH4Cleq\o（=,\s\up7（△)）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4）D12．已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是________________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（2）B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是_________________________________________________________________________________________________________。（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________。（4）實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是________________,D中收集到的物質(zhì)是____________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是___________________________________________________。答案（1)固體NH4Cl和Ca（OH)22NH4Cl＋Ca（OH)2eq\o(=,\s\up7（△）)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也可）（2)堿石灰除去NH3中的水蒸氣（3）黑色粉末變?yōu)榧t色且右管口有水珠出現(xiàn)2NH3＋3CuOeq\o（=,\s\up7(△)）N2＋3Cu＋3H2O(4）出現(xiàn)無色液體氨水用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則說明有NH3存在（也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)；用無水CuSO4，若變藍，則說明有水存在解析（1）由題中信息知A裝置為制取NH3；用無水CuSO4，若變藍則說明有水存在的裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4Cl和Ca（OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH）2eq\o（=，\s\up7（△)）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰.（3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)為2NH3＋3CuOeq\o（=,\s\up7（△）)N2＋3Cu＋3H2O，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口有水珠出現(xiàn).（4)D中冰水的作用是冷卻,得到無色溶液氨水。若檢驗NH3，用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在。若檢驗H2O的存在,則用無水CuSO4，若變藍則說明有水存在。13．如下圖所示:圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是______________，C是____________________________________，F(xiàn)是______________________，G是_______________________________________。(2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2HNO3（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7(催化劑),\s\do5（△)）4NO＋6H2O解析X與堿反應(yīng)放出無色氣體，證明X為銨鹽，C為NH3，NH3與D在催化劑條件下生成E，證明D是O2，E是NO。X受熱分解生成NH3和無色氣體A及B,A與Na2O2反應(yīng)生成氣體D(O2)，證明A為CO2，故X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O。進一步推知F為NO2，G為HNO3。14．NH3在鉑作催化劑的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o（=，\s\up7（Pt),\s\do5（△))4NO＋6H2O.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程圖如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。（1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________________________、氫氣______________。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________________、________________________________的作用.(3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，__________(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是__________________________________________________________________________________________________