結(jié)構(gòu)化學(xué)1練習(xí)題第四套試題

一、單項(xiàng)選擇題（240分一維勢箱解的量子化由來 ①人為假 ②求解微分方程的結(jié)③由勢能函數(shù)決定 ④由微分方程的邊界條件決定氫原子基態(tài)電子幾率密度最大的位置在r＝（）① ②③ ④243m的簡并態(tài)有幾個（相對H而言 ① ②③ ④He+離子實(shí)波函數(shù)2py和復(fù)波函數(shù)211，下列結(jié)論哪個不對？（ ②E相 ④節(jié)面數(shù)相 ① ②③ ④立方勢箱中 時(shí)有多少種狀態(tài) ① ②③ ④由類氫離子方程到，H，Φ方程，未采用以下那種（①球極坐標(biāo)變 ②變量分③核固定近 ④線性變分電子自旋是 σ型分子軌道的特點(diǎn)是：（①能量最 ②其分布關(guān)于鍵軸呈圓柱形對③無節(jié) ④由s原子軌道組屬于下列點(diǎn)群的分子哪個為非極性分子 ① ②③ ④分子軌道的含義是 羰基絡(luò)合物Cr(CO)6中，CO與Cr生產(chǎn)配鍵以后，CO的鍵長 ①變 ②變③不 ④加一般而言，分子的電子、振動和轉(zhuǎn)動能級差的大小順序?yàn)椋海á?②③ ④1HCl2HCl的力常數(shù)ke相同，則下列物理量哪個相同（－諧振子模型處理）（①轉(zhuǎn)動常 ②特征頻③核間 ④以上都不 ①立方 ②立方③六方 ④四方底 ① ②③ ④Cs具有立方體心的晶胞，則其配位數(shù)為：（① ②③ ④AgF屬于NaCl型晶體，一個晶胞中含有多少個 ① ②③ ④CsCl晶體屬于什么點(diǎn)陣型式？（①簡單立 ②面心立③體心立 ④六有一AB型離子晶體，若r+/r-=0.57，離子的配位數(shù)為 ① ②③ ④二、多項(xiàng)選擇題（15分下列各電子運(yùn)動狀態(tài)中，哪幾種不可能存在

下列分子那些不存在離域大π鍵 ① ②③④下列分子（或離子）中，哪些是順磁性的？（① ②③ ④⑤立方晶系中，下列哪種點(diǎn)陣型式不存在 ①立方 ②簡單立方③體心立方 ④面心立方下列哪些不屬于類氫離子 ① ②③ ④⑤由于電子是全同粒子，同時(shí)電子波函數(shù)是 的，因此多電子的波函數(shù)需用Slater行列式波函數(shù)來描述。 ，因?yàn)樗鼪Q定體系角動量的大小 按晶體場理論，正八面體配合物中，離子d軌道為t2g和 晶體按理想外形的對稱性，可劃分 個點(diǎn)群一維勢箱的能級越高，能級間隔越大。（LCAO-MO的三個基本原則是正交、歸一、平方可積。 分子圖形的全部對稱元素構(gòu)成它所屬的點(diǎn)群。 NH3分子N原子采取sp2雜化。 5．HHe+1s軌道能級相同。（判斷H2OCH4作為合理波函數(shù)的條件是什么求H原子311態(tài)的能量，角動量大小，角動量在z通過計(jì)算做出基態(tài)的相鄰碳原子間π鍵的鍵級已知Fe2+P=19150cm－1，[Fe(CN)6]4Δ=33000cm－1，[Fe(H2O)6]2+Δ=10400cm－1，分別計(jì)算這兩種絡(luò)合離子的CFSE。o已知H2Cl2的特