化學(xué)反應(yīng)和能量變化教案

第頁共頁化學(xué)反響和能量變化教案化學(xué)反響和能量變化教案【教材分析^p】本節(jié)教材包括：化學(xué)反響的類型、氧化復(fù)原反響、氧化劑與復(fù)原劑三局部，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化復(fù)原反響，化學(xué)反響及能量變化。"氧化復(fù)原反響原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這局部的要求根本一致，但比起原教材來，新教材有三個(gè)特色：1、構(gòu)造合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化復(fù)原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種根本類型入手，對(duì)照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化復(fù)原，順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)互相聯(lián)絡(luò)的問題，綱目明晰。2、表述生動(dòng)：用擬人漫畫形象生動(dòng)的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。3、聯(lián)絡(luò)實(shí)際：列舉消費(fèi)、生活中對(duì)人類有益或有害的氧化復(fù)原反響?！窘虒W(xué)目的】知識(shí)目的：〔1〕以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響，氧化劑、復(fù)原劑的概念?！?〕理解初中所學(xué)的根本反響類型與氧化復(fù)原不同分類的關(guān)系?！?〕會(huì)用"雙線橋"式表示根本的氧化復(fù)原方程式。才能目的：通過判斷一個(gè)反響是否是氧化復(fù)原，誰是氧化劑、復(fù)原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維才能。情感目的：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析^p事物的意識(shí)?！菊n時(shí)分配】3課時(shí)：〔1〕學(xué)習(xí)"一、二"；〔2〕學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反響式；〔3〕課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析、補(bǔ)償?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】1、化合價(jià)的升降、電子的`轉(zhuǎn)移教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)教與學(xué)活動(dòng)建議一、化學(xué)反響類型初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反響分類共有：1、根據(jù)反響物與生成物的種數(shù)、類別分：根本類型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置換：A+BC=AC+B復(fù)分解：AB+CD=AD+CB2、根據(jù)反響物得失氧分：氧化：物質(zhì)得到氧復(fù)原：物質(zhì)失去氧3、判斷反響屬于何類型：Fe2O3+3CO==2Fe+3COCuO+H2===Cu+H2O二、氧化復(fù)原反響：1、實(shí)驗(yàn)分析^p：實(shí)例：CuO+H2＝Cu+H2O從得失氧分析^p：失氧得氧從升降價(jià)分析^p：降價(jià)升價(jià)電子轉(zhuǎn)移分析^p：得e失e反響結(jié)論：復(fù)原反響氧化反響同時(shí)發(fā)生，稱為氧化復(fù)原反響2、概念遷移：用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反響?！?〕電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl〔2〕電子對(duì)偏移：H2+Cl2===2HCl得出氧化復(fù)原的本質(zhì)定義：但凡有電子轉(zhuǎn)移〔得失、偏移〕的反響。3、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系，化學(xué)教案《化學(xué)反響及能量變化》。三、氧化劑和復(fù)原劑1、實(shí)例分析^p：CuO+H2＝Cu+H2O復(fù)原反響氧化反響被復(fù)原被氧化氧化劑復(fù)原劑得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)從反響物中找2、用"雙線橋式"表示氧化復(fù)原反響聯(lián)絡(luò)生活消費(fèi)實(shí)際，理解氧化復(fù)原反響對(duì)人類社會(huì)的利弊。詢問學(xué)生回憶初中化學(xué)知識(shí)引入：1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型？各有何特點(diǎn)？〔引出左列各根本類型的特征〕2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型？〔以CuO與H2的反響為例，它屬于何類型？〕3、Fe2O3和CO的反響屬于什么根本類型？〔激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化復(fù)原反響進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)〕由學(xué)生按照左列〔1〕-〔3〕的三個(gè)層次分析^p，得出氧化復(fù)原反響的結(jié)論。指出；從價(jià)態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析^p化學(xué)反響?？梢詳U(kuò)展到對(duì)許多沒有氧參加的化學(xué)變化本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。引出Na與Cl2，H2與Cl2反響〕最好能運(yùn)用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動(dòng)畫，配合分析^p各概念放映。學(xué)生以左列兩反響為例，分析^pNa、H2發(fā)生氧化反響，Cl2發(fā)生反響。也可擴(kuò)大至其他實(shí)例。老師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化復(fù)原與根本類型的關(guān)系。進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析^p"復(fù)原反響-被復(fù)原-氧化劑"和"氧化反響-被氧化-復(fù)原劑"的內(nèi)聯(lián)絡(luò)〔配合課本圖1-8的動(dòng)畫分析^p〕歸納小結(jié)：師生共同討論。綜合得出如下的氧化復(fù)原反響