2023年度初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)3篇【通用文檔】

2023年度初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)3篇【通用文檔】-知書(shū)文檔網(wǎng)

初三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)大總結(jié)1

一、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)馬上用潔凈的紙擦潔凈。

二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入承受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管*放在試驗(yàn)臺(tái)或（其他）地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能穿插使用，也不需沖洗)

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的`藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

A、取用肯定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必需放*穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水*。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。留意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反響的容器。

不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰局部。

2、酒精燈使用留意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;B、用完酒精燈后必需用燈帽蓋滅，不行用嘴去吹滅;C、肯定制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、肯定制止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必需墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)展預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪*，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管裂開(kāi);加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人

初三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)大總結(jié)2

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量*100%

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取值范圍0----S/(100+S)

【酸堿鹽】

1、指示劑：A紫色石蕊：遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色B無(wú)色酚酞：遇酸不變色遇堿顯紅色

2、酸：解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。

3、鹽酸(HCl)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，翻開(kāi)瓶蓋有白霧消失。

4、濃硫酸(H2SO4)：無(wú)色粘稠狀的液體，具劇烈的吸水性，脫水性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸參加水，不能用水參加濃硫酸。

5、酸的化學(xué)性質(zhì)：

A、與指示劑：使紫色石蕊試液變色，使無(wú)色酚酞不變色。

B、酸+活潑金屬------鹽+氫氣

C、酸+金屬------鹽+水

D、(任意)酸+(任意)堿-------鹽+水

E、(某些)酸+(某些)鹽-------另一酸+另一鹽(要看條件)

6、NaOH:A俗名：火堿燒堿苛性鈉B白色粉末狀固體。C有劇烈的吸水性，在空氣中易潮解。D有劇烈的腐蝕性。

7、Ca(OH)2俗名：熟石灰

生石灰(CaO)-------------Ca(OH)2---------CaCO3(石灰石的主要成分)的轉(zhuǎn)化

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

CaCO3====CaO+H2O

8、氨水A:氨水是氨氣的水溶液，B化學(xué)式:NH3.H2O或NH4OH

9、堿的性質(zhì)

A:遇紫色石蕊試液變藍(lán)色，遇無(wú)色酚酞顯紅色。

B：堿+(某些)非金屬氧化物-----鹽+水

C、(任意)酸+(任意)堿-------鹽+水

D、(某些)堿+(某些)鹽-------另一堿+另一鹽(要看條件)

10、中和反響(任意)酸+(任意)堿-------鹽+水

11、PH值:PH值等于7顯中性，PH值小于7顯酸性，PH值大于7顯堿性。(PH值越小酸性越強(qiáng)，PH值越大堿性越強(qiáng))

初三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)大總結(jié)3

一、金屬活動(dòng)挨次表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性依次減弱

二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反響4Al+3O2==2Al2O3;3Fe+2O2==Fe3O4;

2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO

金屬與酸反響Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金屬與溶液反響2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

Cu+Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.設(shè)備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護(hù)：1