高中化學專題4硫與環(huán)境保護第1單元第1課時二氧化硫的性質(zhì)和應用教學案蘇教版必修第一冊-蘇

第1課時二氧化硫的性質(zhì)和應用發(fā)展目標體系構(gòu)建1.能對物質(zhì)性質(zhì)和變化作出解釋與預測。2.能運用化學變化規(guī)律分析其在生產(chǎn)、生活中的應用。3.認識化學工業(yè)與人類生活、社會發(fā)展的關系，能辨證地分析化學品的影響。一、硫的存在與性質(zhì)1．存在：自然界中硫元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式。自然界中的硫單質(zhì)存在于火山噴口的巖層中。2．物理性質(zhì)：硫俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色的固體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3．化學性質(zhì)：硫單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)物是二氧化硫，化點燃學方程式為S＋O=====SO。22二、二氧化硫的性質(zhì)和應用1．物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度水溶性無色刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(1∶40)2.化學性質(zhì)(1)性質(zhì)實驗實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論向充有SO氣體的針筒內(nèi)吸入2SO與水反應生成的HSO顯酸223溶液的pH＜7少量水，測水溶液的pH性向SO水溶液中依次滴加2滴入BaCl溶液無明顯現(xiàn)象，SO具有還原性，在水溶液中22BaCl溶液、HO溶液，放置后加入HO后產(chǎn)生白色沉淀，加易被HO氧化生成硫酸，SO22222222再加鹽酸鹽酸沉淀不溶解＋HO===HSO4222向SO水溶液中滴加品紅溶品紅褪色，把上述溶液加熱，SO具有漂白性，但漂白效果22a．化學方程式：HSO。2322O、HO)氧化；HSO與O的反應：2HSOc．不穩(wěn)定、易分解，化學方程式：HSO3SO＋HO。222△②與堿性氧化物反應，與CaO反應的化學方程式：SO＋CaO=====CaSO(除去燃煤中的SO)。223③與堿反應：與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋SO===NaSO＋HO(用于吸收SO)；22232與Ca(OH)反應的現(xiàn)象同CO，化學方程式為22Ca(OH)＋SO===CaSO↓＋HO3222CaSO＋SO＋HO===Ca(HSO)32322(3)還原性SO還原性較強，可被多種氧化劑[如O、HO、X(X＝Cl、Br、I)、HNO、KMnO等]氧化。2222234①與O反應：2SO＋O22SO；322②與HO反應：SO＋HO===HSO；2222224③使酸性KMnO溶液褪色；4④使溴水褪色SO＋Br＋2HO===HSO＋2HBr。22224(4)弱氧化性SO＋2HS===3S↓＋2HO。222(5)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。①原理：②特點：3．用途二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。見光、加熱或長久放置時，無色物質(zhì)會分解，恢復原來的顏色。(1)漂白紙漿以及草帽等編織物。(2)制硫酸和作防腐劑、殺菌、消毒劑。微點撥：(1)SO與水反應2生成的HSO，酸性比碳酸強，比鹽酸、硫酸弱。(2)SO能漂3222(正確的打“√〞，錯誤的打“(2)SO與CO均為無色2．以下有關SO的說法錯誤的選項是()22D．SO與O混合，不能生成SO323．寫出SO和以下物質(zhì)反應的離子方程式。2[](1)SO＋2OH－===SO＋HO(2)SO＋Ca2＋＋2OH－===CaSO↓＋HO(3)SO＋2－2322322HO===2H＋SO(4)Cl＋SO＋2HO===4H＋＋2Cl＋SO－2－222224認識二氧化硫的漂白性(素養(yǎng)養(yǎng)成——宏觀辨識與微觀探析)二氧化硫已成為食品安全的頭號元兇——它被不法生產(chǎn)者用作腌制蔬菜中的防腐劑、米面食品中的美白劑、脫皮蔬果中的抗氧化劑、香蕉龍眼的催熟劑……[問題2]據(jù)了解，目前市場上用二氧化硫溶液浸泡脫皮蔬菜的現(xiàn)象相當普遍?！安唤莸脑挘卟四苁巩a(chǎn)品賣相好看，采用這種方法不僅能抑制氧化，還能使食物表面光潔、顏色潤白，且很少有疤痕。〞執(zhí)法人員透露，幾乎90%的脫皮蔬菜二氧化硫超標。二氧化硫能抑制氧化，說明它具有怎樣的性質(zhì)？[提示]二氧化硫[問題3]分別將SO和Cl通入品具有還原性。紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？假設分別通入紫色22[提示][問題4]把SO和Cl同時通入溶液2中，溶液的漂白性是“強強聯(lián)合〞嗎？2[提示]假設將等物質(zhì)的量的Cl和SO氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應：SO＋Cl＋22222HO===HSO＋2HCl，4從而失去漂白能力。221．常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較分析漂白原理和特點吸附性，不可逆用于漂白的物質(zhì)漂白X圍于溶液漂白活性炭一般用次氯酸、次氯酸鹽、過氧化鈉、利用相關物質(zhì)的強氧化性漂可漂白所有有機色質(zhì)過氧化氫白，不可逆word與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定漂白品紅溶液以及棉、麻等物二氧化硫的無色物質(zhì)，可逆品2.SO的漂白性2(1)SO的漂白具有選擇性，可以漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸堿指2示劑，如石蕊、酚酞等。(2)SO能使溴水、酸性KMnO褪色，是因為SO的還原性而非漂白性。224(3)利用氯水、SO的漂白性，可以鑒別Cl和SO，方法是將氣體分別通入品紅溶液，品222紅溶液均褪色，然后再加熱褪色后的溶液，恢復紅色的那么通入的是SO，不恢復原來紅色的2那么通入的為Cl。21．如下圖，將SO通入以下不同溶液中，實驗現(xiàn)象與所得結(jié)論不正確的選項是()2選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A品紅溶液BHS溶液紅色溶液褪色SO有漂白性2產(chǎn)生黃色沉淀SO有氧化性22C酸性KMnO溶液紫色溶液褪色SO有漂白性24滴有酚酞的NaOH溶液D紅色溶液褪色SO的水溶液呈酸性2C[SO可使品紅或某些有機色質(zhì)褪色，發(fā)生的是化合反應，并且生成的無色化合物不2穩(wěn)定，易分解，表達SO的漂白性，A正確；SO與HS反應生成硫單質(zhì)，該反應中SO中＋42222價硫元素還被原生成0價的單質(zhì)硫，SO有氧化性，B正確；酸性KMnO溶液能夠氧化SO，導224致溶液褪色，SO表現(xiàn)了還原性，未表現(xiàn)漂白性，C錯誤；NaOH溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色，2通入SO后紅色褪去，NaOH與SO發(fā)生反應生成NaSO，表達SO的酸性氧化物性質(zhì)，D正確。]322222．Cl和SO都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。假設將等物質(zhì)的量的Cl、SO混合后2222再通入品紅與BaCl的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()2①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②C．②③B．①③D．②④C[Cl和SO等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl的混合溶液，涉及的化學反應為Cl＋SO22222＋2HO===HSO＋2HCl、BaCl＋HSO===BaSO↓＋2HCl，相應的現(xiàn)象是溶液不會褪色，出現(xiàn)白2224244色沉淀BaSO。]4-5-/9(素養(yǎng)養(yǎng)成——科學探究與創(chuàng)新意識)通常使用的火柴頭上的易燃物中含有硫，學習興趣小組的同學設計了如下圖的裝置驗證火柴燃燒的產(chǎn)物中含有二氧化硫。[問題1]根據(jù)裝置分析怎樣設計操作驗證火柴燃燒的產(chǎn)物中含有二氧化硫？[提示]將多根火柴放在如下圖的實驗裝置中的漏斗下面，用點燃幾根火柴，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過反應液，如果溶液褪色，那么說明火柴燃燒的產(chǎn)物中含有二氧化硫。[問題2]在上述方案中能否使用飽和石灰水來代替品紅溶液？為什么？[提示]不能?；鸩袢紵卸趸忌?，二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，無法證明二氧化硫的存在。[問題3]假設要證明某氣體是CO和SO的混合氣體，需用哪些試劑？順序如何確定？22[提示]可用品紅溶液、酸性KMnO溶液和澄清石灰水。混合氣體→品紅溶液→酸性KMnO44溶液→品紅溶液→1．鑒別SO和CO的常用方法22(1)用品紅溶液鑒別：褪色的是SO，不褪色的是CO。22(2)用酸性KMnO溶液鑒別：褪色的是SO，不褪色的是CO。242(3)用氯水(或溴水)鑒別：褪色的是SO，不褪色的是CO。22(4)用HS溶液鑒別2：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO，無明顯現(xiàn)象的是CO。222(1)除去CO中混有的2(2)檢驗SO和CO混合氣體中CO的方法22A．通過品紅溶液B．先通過NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過澄清石灰水D[A選項檢驗的是SO；B選項不管是否混有CO都不會產(chǎn)生白色沉淀；C選項不管有沒22有CO都會產(chǎn)生白色沉淀，不能驗證有無CO；只有D選項，KMnO酸性溶液將SO完全吸收，4222通過澄清石灰水，假設有白色沉淀生成那么一定有CO，假設無沉淀那么無CO。]224．CO氣體中含有少量SO，欲得到干燥純凈的CO，將氣體通過圖中的洗氣瓶，那么甲、222A．甲為NaOH溶液，B．甲為濃硫酸，乙為NaOH溶液C．甲為飽和NaHCO溶液，3D．甲為濃硫酸，乙為飽和NaCO溶液23C[要得到干燥純凈的CO，應先除去SO再進行干燥。SO、CO都與NaOH反應，所以應2222用飽和NaHCO溶液除去CO中的SO，再用2濃硫酸干燥，C項符合題意。]321．銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是()A．硫的還原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的還原性D．硫的漂白性B[硫黃燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黃色銀耳變成潔白如雪的雪耳。]2．以下說法不正確的選項是()A．從性質(zhì)的角度分類，SO屬于酸性氧化物2B．從元素化合價的角度分類，SO既可作氧化劑又可作還原劑2C．從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO屬于電解質(zhì)2D．從對大氣及環(huán)境影響的角度，SO是一種大氣污染物2C[SO在水中不能電離，與水反應生成的HSO能電離。]3223．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。以下說法中錯誤的選項是()2A．紫色石蕊藍色B．品紅褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH紅色變淺A[SO的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊紅，故A錯誤；SO有漂白性，能使品紅22褪色，B正確；SO有強還原性，與溴水發(fā)生反應：Br＋SO＋2HO===HSO＋2HBr，使溴水222224褪色，C正確；SO能與NaOH2NaSO，使紅色變淺或褪色，D正確。]234．以下說法正確的選項是()A．將CO、SO氣體分別通入溴水中，溴水都褪色22B．將CO、SO氣體分別通入Ba(OH)都有白色沉淀生成222C．將CO、SO氣體分別通入BaCl都有白色沉淀生成222D．將CO、SO氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl都有白色沉淀生成222-8-/9wordB[SO、CO都是酸性氧化物，能與Ba(OH)溶液反應，分別生成BaSO、BaCO沉淀，與32223BaCl溶液不反應；SO具有還原性，能使溴水褪色，能與硝酸反應產(chǎn)生SO，SO與Ba生成2－2－2＋2244BaSO沉淀，而CO不具有還原性。]245．以下事實各表現(xiàn)了SO的什么性質(zhì)，請將其代號填入每題后的橫線上。2a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．還原性e．漂白性(1)SO使品紅溶液褪色。2(2)SO使顯紅色的酚酞溶液褪色。2(3)SO使酸性KMnO溶液褪色。42(4)點燃的鎂條在SO中繼續(xù)燃燒(2Mg＋SO=====2MgO點燃＋S)。2