湖南省湘西州吉首市2022年基礎教育綜合實踐改革成果展示活動檢測高二化學試題2

2022年秋吉首市基礎教育綜合實踐改革成果檢測高中化學試卷注意事項：1.本卷為試題卷，考生應在答題卡上做答，在試題卷、草稿紙上答題無效。2.答題前，考生須先將自己的姓名、準考證號分別在試卷和答題卡上填寫清楚。3.答題完成后，將試卷、答題卡、草稿紙放在桌上，由監(jiān)考老師統(tǒng)一收回。4.本試卷三大題，時量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H(1)C(12)O(16)P(31)S(32)Cl(35.5)Mg(24)Al(27)Fe(56)Mn(55)K(39)Cu(64)N(14)一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與社會、生產(chǎn)、生活等聯(lián)系緊密，下列相關說法錯誤的是A.現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，主要是所含亞鐵離子被氧化所致B.水晶和瑪瑙主要成分都是，我國北斗導航系統(tǒng)信號傳輸也與有關C.預防新冠病毒的疫苗應在較低溫度下保存D.為了防腐，港珠澳大橋可以在鋼鐵中增加含碳量【答案】D【解析】【詳解】A．現(xiàn)榨蘋果汁含有亞鐵離子，亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，故A正確；B．具有良好的導光性，可用于制造光纖纖維，北斗導航系統(tǒng)信號傳輸主要是與有關，故B正確；C．新冠病毒疫苗屬于蛋白質，溫度高時易發(fā)生變性，應在低溫下保存，故C正確；D．鋼鐵中含碳量大，容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，故為了防腐，鋼鐵中應減少含碳量，故D錯誤；故選D。2.人類在發(fā)展進程中，積累了越來越多與化學相關的知識與技能?！侗静菥V目》中記載“燒酒”篇：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！薄侗静萁?jīng)集注》中記載鑒別消石()和樸消()之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。文中所提到的分離與檢驗方法分別是A.升華高溫分解 B.蒸發(fā)結晶紙上層析C.過濾萃取 D.蒸餾焰色實驗【答案】D【解析】【詳解】蒸令氣上……，說明變?yōu)闅鈶B(tài)，再冷凝變?yōu)橐簯B(tài)，該方法是蒸餾；《本草經(jīng)集注》中記載鑒別消石()和樸消()之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”，說明是焰色試驗，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3.已知的，的，下列有關說法正確的是A.在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的會變小B.等濃度等體積的和溶液，前者所含數(shù)比后者小C.100mL的新制氯水中：D.將通入溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在6種微粒【答案】B【解析】【詳解】A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol?L?1的稀鹽酸，氫離子濃度不變，醋酸的電離平衡不移動，所以溶液的pH不變，故A錯誤；B.由于醋酸的酸性大于次氯酸，形成鈉鹽的酸越弱，水解能力越強；等濃度等體積的和NaClO溶液前者水解程度小于后者，則所含OH-數(shù)前者小于后者，故B正確；C．pH=2的氯水中c(H+)=0.01mol/L，pH=2的100mL氯水中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根據(jù)電荷守恒得n(H+)=n(OH?)+n(ClO?)+n(Cl?)=0.001mol，但是溶液中n(HClO)≠n(Cl?)，所以n(OH?)+n(ClO?)+n(HClO)≠0.001mol，故C錯誤；D．將氯氣通入NaOH溶液，若二者恰好反應會生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液呈堿性，而溶液為中性，則通入的氯氣應該稍過量，則存在的反應和，則反應后溶液中含有的微粒有：氫離子、氫氧根、水分子、氯氣分子、次氯酸根、氯離子、次氯酸分子、鈉離子，故D錯誤；故答案選：B。4.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A混合濃硫酸和濃硝酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入濃硝酸B檢測產(chǎn)品中是否存在取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加溶液C制備膠體將氨水滴加到飽和溶液中D驗證向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．混合濃硫酸和濃硝酸，應將密度大的濃硫酸倒入濃硝酸中，A錯誤；B．Na2S2O3溶于足量稀鹽酸，發(fā)生反應：，靜置，取上層清液，滴加溶液，二氧化硫與溶液不反應，若產(chǎn)生沉淀，應存在硫酸根，B正確；C．向沸水中逐滴滴加飽和溶液來制備氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．硝酸銀溶液過量，滴入的氯化鈉量少，銀離子有剩余，再加碘化鉀與過量的銀離子反應，不能比較碘化銀和氯化銀的Ksp，D錯誤；故選B。5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.巰基()中含有電子數(shù)為B.將()完全溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為C.鐵與一定量的稀硝酸恰好完全反應，則在反應過程中轉移的電子數(shù)一定為D.1乙烷分子中共用電子對數(shù)為6【答案】A【解析】【詳解】A．巰基()含有17個電子，巰基()物質的量為，則巰基中含有的電子數(shù)為，故A正確；B．將()完全溶于水生成2SO4，H2SO4＝2H＋＋，因此所得溶液中H+的數(shù)目為，故B錯誤；C．鐵與一定量的稀硝酸恰好完全反應，則在反應過程中可能變?yōu)閬嗚F離子，也可能變?yōu)殍F離子，因此轉移的電子數(shù)不一定為，故C錯誤；D．1個乙烷分子含有6個碳氫鍵和一個碳碳單鍵，因此1乙烷分子中共用電子對數(shù)為7，故D錯誤。綜上所述，答案為A。6.下列判斷正確的是A.、、、能在溶液中大量共存B.、、、能大量共存C.三氯化鐵酸性溶液中通入足量硫化氫的離子方程式為：D.用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程：【答案】A【解析】【詳解】A．、、、都不反應而能在溶液中大量共存，故A正確；B．與反應而不能大量共存，故B錯誤；C．三氯化鐵酸性溶液中通入足量硫化氫，反應為配平，其離子方程式為：，故C錯誤；D．用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，雙氧水中的氧全部被氧化：，故D錯誤。綜上所述，答案為A。7.天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B.脫硫過程O2間接氧化H2SC.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示過程，F(xiàn)e2(SO4)3在菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質，同時自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答。【詳解】A．菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補充一定量的亞鐵離子，C正確；D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。8.一種可用作半導體摻雜源的化合物的結構式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A.原子半徑：B.X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<YC.W和Y能形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D.除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，則Z的電子排布為2、6，Z為O；W形成一個共價鍵、X形成3個共價鍵、Y形成4個共價鍵，且W、X、Y的原子序數(shù)均比Z(O)小，則W、X、Y分別為H、B、C；綜上所述，W，X，Y，Z依次是H，B，C，O，據(jù)此解答。【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，則原子半徑B>C>O>H，故A正確；B．B最高價氧化物對應的水化物是硼酸，C最高價氧化物對應的水化物是碳酸，硼酸酸性弱于碳酸，故B正確；C．H和C可以形成C2H2，C6H6等多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，故C正確；D．題中所給結構中H形成2電子穩(wěn)定結構，B最外層形成3+3=6電子，二者都不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；答案選D。9.工業(yè)含鉻廢水中含有(溶液為橙色)和(溶液為黃色)，會對水體產(chǎn)生很大危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：

已知有反應：。下列說法正確的是A.①中，所加酸可以是鹽酸B.①中，酸化后廢水黃色變淺C.②中，反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3D.③中，該工藝流程所得可用于制備【答案】D【解析】【詳解】A．可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，應加硫酸酸化，A錯誤；B．酸化后2(黃色)+2H+=(橙色)+H2O正向移動，橙色加深，B錯誤；C．②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為，C錯誤；D．③中反應所得加熱分解可用于制備，D正確；故選D。10.向和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為。下列有關說法正確的是A.Cu與Cu2O物質的量之比為1∶2 B.硝酸的物質的量濃度為2.0mol/LC.產(chǎn)生的NO體積為 D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為【答案】D【解析】【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L

的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，沉淀為Cu(OH)2，在根據(jù)銅元素守恒和N元素守恒以及得失電子守恒分析解答?！驹斀狻緼．金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu(OH)2，質量為，物質的量為，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反應后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2。設Cu和Cu2O的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量有，根據(jù)銅元素守恒有，聯(lián)立方程解得：，，所以n(Cu)∶n(Cu2∶0.1=2∶1，故A錯誤；B．根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根據(jù)電子轉移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n，解得n，根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3，所以原硝酸溶液的濃度為，故B錯誤；C．由B中計算可知n，所以標準狀況下NO的體積為，未告知是否為標準狀況，無法判斷NO的體積是否為，故C錯誤；D．反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2，故D正確；故選D。二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題有1-2個選項符合題意)11.常溫下，某的一元酸溶液中，的電離百分數(shù)為，某的一元堿溶液中與之比為。將上述兩種溶液等體積混合后，溶液顯酸性，若混合時體積變化忽略不計，下列推論錯誤的是A.是一元強堿B.混合后，的電離百分數(shù)大于a%C.混合溶液中小于D.與之比值，原溶液小于混合溶液【答案】CD【解析】【詳解】A．某的一元堿溶液中與之比為，則，則說明是一元強堿，故A正確；B．混合后，溶質是HA和BA，溶液顯酸性，電離程度占主要，且兩者濃度為，根據(jù)越稀越電離，則電離百分數(shù)大于a%，故B正確；C．混合后，溶質是HA和BA，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此混合溶液中大于，故C錯誤；D．與之比值，由于向HA溶液中加入等體積BOH，則HA物質的量濃度減小，增大，因此原溶液大于混合溶液，故D錯誤。綜上所述，答案為CD。12.某試液中只可能含有K+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L-1，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是A.無法確定原試液中是否含有SOB.濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2+和Ba2+C.沉淀C為Al(OH)3D.原試液中一定不含有K+【答案】D【解析】【分析】試液中加入過量的稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明原試液中不含，再加入過量溶液之后有氣體和沉淀A生成，則沉淀A為，第一步加入過量的稀硫酸，所以無法確定原溶液是否含有硫酸根，硝酸根在酸性條件下有氧化性，生成氣體，所提供的離子中只有Fe2+有還原性，則原試液中一定有，再加入過量NaOH溶液又有氣體和沉淀B生成，沉淀B中一定有，可能含有的離子中與堿反應生成氣體的一定是，與不共存，則原試液一定不含。因為所含離子濃度均為，原試液中一定含有的陽離子為和，根據(jù)電荷守恒，原試液中一定含有陰離子和，一定不含和，最后通入CO2產(chǎn)生的沉淀C只能是BaCO3?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，最后通過電荷守恒可知原試液中一定含有，A項錯誤；B．根據(jù)分析可知原試液中的被氧化成，所以濾液X中沒有亞鐵離子，B項錯誤；C．根據(jù)分析可知原試液中既不含也不含，最終通入CO2產(chǎn)生的沉淀C只能是BaCO3，C項錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，原試液中所含離子濃度均為，一定含有的陽離子為和，所帶正電荷為，陰離子只剩下和，所帶負電荷一共是，若還含有則電荷無法守恒，所以原試液中一定不含，D項正確；答案選D。13.在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C.Q點時，Y的轉化率最大D.恒溫下，平衡時再充入適量Z，則達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大【答案】AC【解析】【分析】反應開始時沒有達到平衡，反應正向進行，X的量減少，到Q點時達到最小，則這一點是反應的最大限度，Q點后平衡逆向移動，X的量逐漸增加，同時說明該反應的正反應是放熱反應。詳解】A．溫度升高平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；B．W、M兩點X的濃度相同但是溫度不相同，故反應速率不相等，B錯誤；C．Q點X的量最少，轉化率最大，C正確；D．平衡時充入Z，相當于增大壓強，反應兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，改變壓強對平衡沒有影響，達到新平衡時Z的體積分數(shù)與原平衡一樣，D錯誤；故選AC。14.常溫下，向某一元堿溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、、中和率的變化如圖所示。為的電離常數(shù)，，中和率。下列說法正確的是A.根據(jù)a點數(shù)據(jù)計算，常溫下B.溶液中水的電離程度從a點到d點逐漸增大C.b點時，D.c點溶液中【答案】AC【解析】【詳解】A．當，即時，，即mol/L,則MOH的電離平衡常數(shù)，故A正確；B．隨著HCl的加入，溶液中鹽逐漸增多，鹽水解促進水的電離，當MOH與HCl恰好反應時，水的電離程度最大，即c點的電離程度最大，d點HCl過量，水的電離程度又減小，故水的電離程度c＞d，故B錯誤；C．b點時中和率為50%，溶液中溶質為等物質的量的MCl和MOH，此時，溶液呈堿性，說明的水解程度小于MOH的電離程度，則溶液中，故C正確；D．c點時中和率為100%，加入鹽酸的體積為40mL，MOH與HCl恰好完全反應為MCl溶液，溶液中電荷守恒，則，故D錯誤；答案選AC。三、填空題(共四道大題每空2分共54分)15.根據(jù)下圖的化學反應框圖回答下列問題。已知：粉狀化合物A是紅棕色，粉狀單質B是金屬單質。（1）溶液E加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_______。（2）寫出下列反應的化學方程式：→：_______；D→H：_______。（3）寫出下列反應的離子方程式：→G：_______；→E：_______；B→：_______?！敬鸢浮浚?）生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2）①.②.（3）①.②.③.【解析】【分析】粉末化合物A是紅棕色，粉末單質B是金屬單質，粉狀單質B能與強堿溶液反應產(chǎn)生單質F說明B為鋁，F(xiàn)為氫氣，結合轉化關系可知，A為Fe2O3，C為Fe，D為Al2O3，E為FeCl2，G為FeCl3，H為NaAlO2，據(jù)此解答?！拘?詳解】由上述分析可知，溶液E為FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液先生成氫氧化亞鐵，后迅速被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；【小問2詳解】A+B→C+D的反應為鋁熱反應，化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；D→H的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；【小問3詳解】E＋Cl2→G的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；G＋C→E的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；?B→F＋H：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。16.在一定溫度下，有1氣體和3氣體發(fā)生下列反應：。（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：哪個容器中的反應先達到平衡？答：_______。哪個容器中的N2的轉化率高？答：_______。（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入摩氬氣，則的轉化率會起什么變化？答：_______。正反應速度與原平衡相比，有無變化_______，簡答理由。_______。（3）若在1L定容容器中，上述反應達到平衡時，平衡混和物中、、的物質的量分別為A、B、C摩爾。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時、、的加入的物質的量()，使達到平衡后、、的物質的量也為A、B、C摩爾。則應滿足的條件是：①若，，則_______。②若，則y應為_______、z應為_______?！敬鸢浮浚?）①.A②.A（2）①.減?、?減?、?在其它條件不變的情況下，降低壓強減小反應速率（3）①.2②.③.【解析】【分析】（3）溫度、體積不變，平衡后、、的物質的量不變，則二者為等效平衡，n(N2)∶n(H2)=1∶3，極限轉化后起始量n(N2)=1mol、n(H2)=3mol，據(jù)此分析?！拘?詳解】合成氨為氣體體積減小的反應，固定體積不變時，恒壓發(fā)生反應氣體的物質的量減小、體積減小，相當于壓強增大，平衡正向移動，則A中先達到平衡，A中轉化率大，故答案為：A；A；【小問2詳解】反應已達到平衡時，再加入氬氣，由于恒壓，容器體積增大，相當于給反應體系減壓，平衡逆向移動，的轉化率減小；容器體積增大，減小壓強，反應體系中各組分濃度均減小，正逆反應速度均減小，故答案為：減??；減??；在其它條件不變的情況下，降低壓強減小反應速率；【小問3詳解】①根據(jù)分析，若x=0，y=0，則z=2，故答案為：2；②若，則y應為，z應為(1-0.75)mol，故答案為：；。17.硫脲[]是用來合成磺胺噻唑和蛋氨酸等藥物的原料，也可用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等，是一種白色晶體，熔點180℃，易溶于水和乙醇，受熱時部分發(fā)生異構化反應而生成硫氰化銨?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.硫脲的制備：已知：將石灰氮()和水的混合物加熱至80℃時，通入硫化氫氣體反應可生成硫脲溶液和石灰乳，實驗裝置如圖所示。（1）裝置B的試劑X和試劑Y的最佳組合是_______(填序號)。A.固體+稀鹽酸B.固體+稀硝酸C.固體+濃硫酸（2）儀器M的作用為_______。按(1)中所選試劑組合，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為c→_______(填儀器接口的小寫字母)。（3）裝置C中發(fā)生的反應為，反應溫度需控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是_______；Ⅱ.硫脲的分離及產(chǎn)品含量的測定：（4）裝置C反應后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，之后冷卻結晶，離心分離，烘干即可得到產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用c標準溶液滴定，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。①滴定時，硫脲轉化為、、的離子方程式為_______；②滴定終點時的現(xiàn)象是_______；③樣品中硫脲的質量分數(shù)為_______(用含“m、c、V”的最簡式表示)?！敬鸢浮浚?）A（2）①.平衡壓強以便液體順利流下②.a→b→d→e→f（3）溫度過高，硫脲會部分發(fā)生異構化反應而生成硫氰化銨；溫度過低，反應速度緩慢（4）①.②.滴入最后半滴標準溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不變?yōu)樵瓉淼念伾?【解析】【分析】本實驗采用硫化氫和石灰氮()、水的混合物反應制備硫脲，B裝置為制備硫化氫氣體的裝置，選用FeS固體和稀鹽酸，A裝置可用來除去硫化氫氣體中的HCl，將硫化氫氣體通入C裝置制備硫脲，D裝置的目的是尾氣處理，防止污染空氣，裝置的連接順序為BACD，小導管口連接順序為?！拘?詳解】根據(jù)分析，制備硫化氫氣體可選的組合為A，硫化氫氣體具有強還原性，不能用硝酸和濃硫酸來制備，故選A；【小問2詳解】儀器M的名稱為恒壓滴液漏斗，其作用是平衡壓強以便液體順利流下；根據(jù)分析，裝置的連接順序為：；【小問3詳解】結合題中所給信息：溫度過高硫脲會部分發(fā)生異構化，溫度低反應速率慢，故反應溫度需控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是：溫度過高，硫脲會部分發(fā)生異構化反應而生成硫氰化銨；溫度過低，反應速度緩慢；【小問4詳解】①根據(jù)題中所給反應物和產(chǎn)物，反應的離子方程式為：；②采用高錳酸鉀溶液來滴定，到達滴定終點時高錳酸鉀過量，應顯示淺紫色，故達到滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后半滴標準溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不變?yōu)樵瓉淼念伾?；③根?jù)方程式：，硫脲與高錳酸劑的物質的量之比為5:14，故25mL樣品中硫脲的物質的量為，500mL樣品溶液中硫脲的質量分數(shù)為：。18.鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有、、、、及)制備高純氯氧化鉍和副產(chǎn)品的工藝流程如下：回答下列問題：（1）中Bi元素的化合價為_______。（2）為獲得副產(chǎn)品，向“酸浸”所得“浸液1”中加入粉，主要目是_______。（3）“浸銅”時，有單質硫生成，其反應的離子方程式為_______。（4）“浸鉍”時，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為_______。（5）“沉鉍”時需控制溶液的，此時發(fā)生反應的化學方程式為_______。（6）“除鉛、砷”時，可以采用以下兩種方法：①加入改性羥基磷灰石固體()：浸液2與的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表。L/S去除率/%去除率/%m(沉鉍)/g實驗中應采用的L/S=_______。②鐵鹽氧化法：向浸液