2023-2023年高中化學(xué)寧夏高考拔高試卷【96】含答案考點(diǎn)及解析

2023-2023年高中化學(xué)寧夏高考拔高試卷【96】含答案考點(diǎn)及解析班級:___________姓名：___________分?jǐn)?shù)：___________題號一二三四五六總分得分考前須知：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.以下說法正確的選項(xiàng)是()A．1mol葡萄糖水解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．向雞蛋清中分別參加Na2SO4的濃溶液和CuSO4的濃溶液，都會(huì)因鹽析而產(chǎn)生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸D．欲檢驗(yàn)蔗糖水解的產(chǎn)物是否具有復(fù)原性，可向其水解后的溶液中直接參加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱【答案】C【解析】葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反響，A錯(cuò)；雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇Na2SO4、(NH4)2SO4等的濃溶液會(huì)發(fā)生鹽析，遇重金屬鹽會(huì)發(fā)生變性，B錯(cuò)；油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，水解生成相應(yīng)的脂肪酸和甘油，油脂不屬于高分子化合物，C對；利用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基需要在堿性條件下進(jìn)行，蔗糖水解后的溶液具有酸性，需中和后才能進(jìn)行檢驗(yàn)，D錯(cuò)。2.以下說法正確的選項(xiàng)是()A．食用冰糖和植物油的主要成分分別是蔗糖和甘油B．纖維素和光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物C．苯與液溴反響、苯與氫氣反響屬于同一類型的反響D．鑒別甲烷和乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液【答案】D【解析】植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，不屬于高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯與液溴的反響屬于取代反響，與氫氣的反響屬于加成反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色而甲烷不能，D項(xiàng)正確3.根據(jù)海水綜合利用的工藝流程圖，判斷以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕：MgCl2·6H2O受熱生成Mg〔OH〕Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化復(fù)原反響可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．過程⑤反響后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D．在過程④、⑥反響中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2【答案】C【解析】過程①中除去Mg2+、和需要用化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；根據(jù)信息可知B錯(cuò)誤；過程⑤發(fā)生的反響為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2molBr-需消耗Cl20.1mol，但不一定是2.24L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L。4.A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)A為Fe，D為氫氣，那么B一定為酸B．假設(shè)A、D為化合物，B為水，那么C一定是氣體單質(zhì)C．假設(shè)A、B、C、D均為化合物，該反響一定屬于復(fù)分解反響D．假設(shè)A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，那么D常溫下一定呈液態(tài)【答案】D【解析】試題分析：A選項(xiàng)，在高溫條件下，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，假設(shè)A、D為化合物，B為水，那么C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，假設(shè)A、B、C、D均為化合物，該反響一定不一定屬于復(fù)分解反響，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，那么C是氨氣，假設(shè)A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反響為：NH4++OH-=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；應(yīng)選D。考點(diǎn)：無機(jī)物推斷5.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是

〔

〕A．由水電離的c(H+)=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—B．由水電離的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、Cl—D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3—、SO32—【答案】C【解析】試題分析：水電離的c(H+)=10-4mol/L的溶液為水解呈酸性的鹽溶液，所以H+、Fe2+、NO3—因氧化復(fù)原反響而不能大量共存，A錯(cuò)誤；水電離的c(H+)=10-14mol/L的溶液可能是酸或是堿溶液，，所以HCO3—與H+、OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；c(H+)/c(OH-)=1012的溶液可以求得c(H+)=10-1mol/L，所以在酸性條件下該離子組可以大量共存，C正確；含有大量Fe3+的溶液，F(xiàn)e3+與SO32—因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存，D錯(cuò)誤；應(yīng)選C?？键c(diǎn)：此題考查的是離子共存。6.以下說法中正確的選項(xiàng)是A．生活中常使用食鹽、料酒、食醋均可作為食物的調(diào)味劑B．沼氣和液化石油氣都是可再生能源C．在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑以減少環(huán)境污染D．pm2.5含有的鉛、鉻、砷等對人體有害的元素均是重金屬元素【答案】A【解析】試題分析：A、食鹽是氯化鈉，料酒中含有酒精，食醋中含有醋酸，均可以作為食物的調(diào)味劑，A正確；B、液化石油氣是石油的分餾產(chǎn)品，屬于不可再生能源，B不正確；C、有機(jī)物易揮發(fā)，且大局部有毒，因此應(yīng)盡可能用水代替液態(tài)有機(jī)物作溶劑，C不正確；D、砷是非金屬元素，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的有關(guān)判斷和應(yīng)用7.某一化學(xué)反響在不同條件下的能量變化曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．化學(xué)催化比酶催化的效果好B．使用不同催化劑可以改變反響的熱效應(yīng)C．使用不同催化劑可以改變反響的能耗D．反響物的總能量低于生成物的總能量【答案】C【解析】試題分析：A、酶的反響條件容易，催化效率更高，錯(cuò)誤；B、催化劑改變活化能，不改變熱效應(yīng)，錯(cuò)誤；C、改變反響的活化能，故改變能耗，正確；D、該反響放熱，故反響物的總能量高于生成物的總能量。考點(diǎn)：化學(xué)反響與熱能的關(guān)系。8.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反響制得：以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔

〕A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反響D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉【答案】B【解析】A項(xiàng)貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團(tuán)，和，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，只有-COOH〔羧基〕能與NaHCO3溶液反響，所以乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，對乙酰氨基酚不能，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個(gè)酯基和均能水解，最終生成三種有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】此題考查有機(jī)物中常見官能團(tuán)的重要化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。中檔題。9.某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反響〞合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：以下分析判斷正確的選項(xiàng)是A．別離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙D．PbCl2的作用是提高反響物的活性，加快反響速率【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙中含有酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反響，所以別離提純有機(jī)物丙不宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B不正確，還缺少硝酸；丙和乙分子中都含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，C不正確，因此正確的答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及催化劑的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈巧運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和輯推理能力。10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的選項(xiàng)是A．參加KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含Cu【答案】C【解析】由于有固體剩余，所以溶液中一定不存在鐵離子。由于鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，所以如果鐵過量，那么溶液中就沒有銅離子，因此剩余的固體中一定含有銅，也可能含有鐵，C不正確，其余都是正確的，答案選C。評卷人得

分

二、實(shí)驗(yàn)題11.某研究性學(xué)習(xí)小組對用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)I－存在的合理性產(chǎn)生了興趣，同學(xué)們根據(jù)變量控制思想進(jìn)行如下方案設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：[提出假設(shè)]假設(shè)1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。假設(shè)2：HNO3有氧化性，能將I－氧化成I2。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]〔1〕甲同學(xué)向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振蕩，有黃色沉淀生成。驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式

。〔2〕乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2，請幫他完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟〔不要求寫具體操作過程〕預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

假設(shè)溶液變藍(lán)，假設(shè)2成立。假設(shè)溶液不變藍(lán)，假設(shè)2不成立?！?/p>

[結(jié)論與解釋]〔3〕甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，假設(shè)乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2成立，那么丙同學(xué)由此得出的結(jié)論：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同學(xué)的結(jié)論嗎，并簡述理由：

。[思考與交流]〔3〕研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還想研究Fe3+能否氧化I－的問題，請你用兩種方案來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：方案一：

方案二：

假設(shè)驗(yàn)證成立，請寫出主要離子方程式

?！敬鸢浮?12分，每空2分)〔1〕KI+AgNO3=AgI↓+KNO3〔2〕取甲同學(xué)所用的硝酸酸化的AgNO3滴加到KI—淀粉溶液中〔3〕不同意，硝酸酸化的AgNO3并不是硝酸，不能證明硝酸是否能氧化I-〔4〕方案一：向FeCl3溶液中滴加幾滴KI—淀粉溶液，看溶液是否變藍(lán)方案二：向KI、KSCN溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，看溶液是否先變紅后褪色2Fe3++2I-=I2+2Fe2+【解析】試題分析：〔2〕利用硝酸的強(qiáng)氧化性和碘使淀粉變藍(lán)色的特性；〔4〕在設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要注意控制一個(gè)變量，考慮的依據(jù)為驗(yàn)證產(chǎn)物中是否有I2或是否有Fe3+?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)，考查考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)評價(jià)的能力。評卷人得

分

三、填空題12.〔16分〕鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料?！?〕單質(zhì)X的化學(xué)式是

?！?〕氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為：

?！?〕某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：添加了CuO假設(shè)2：添加了FeO②請?jiān)O(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證上述假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1．取少量樣品于試管中，

____________________________________________

樣品全部溶解，得到澄清的溶液。

步驟2．

步驟3．

___________________________

___________________________

〔4〕請計(jì)算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒〞產(chǎn)生的HCl氣體

升〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，即可得到36.5%的濃鹽酸〔相對原子質(zhì)量Cl

35.5

H

1〕。【答案】〔16分〕〔1〕Fe〔1分，寫名稱不給分〕〔2〕4FeCl2+4H2O+O2

2Fe2O3+4HCl〔3分〕〔或FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，每式1分，共3分。條件及可逆符號不作為得分點(diǎn)〕〔3〕〔10分〕操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1．取少量樣品于試管中，參加足量的3mol?L－1H2SO4，充分振蕩?！?分〕

步驟2．取少許上述溶液于，參加足量鐵粉，充分振蕩；再參加足量3mol?L－1H2SO4，充分振蕩?！?分〕步驟3．取少許步驟1溶液于試管中，逐滴參加0.01mol?L－1酸性KMnO4溶液.〔2分〕

〔步驟2和步驟3的操作和現(xiàn)象結(jié)論可以互換位置〕

假設(shè)試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO〔2分〕如果紫紅色褪去，說明試樣中有FeO〔2分〕

〔4〕224〔2分〕【解析】試題分析：〔1〕根據(jù)流程的目的可知，X是Fe，與酸反響生成亞鐵離子，可除去酸同時(shí)不引入其他雜質(zhì)；〔2〕氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，可知該過程發(fā)生了氧化復(fù)原反響，所以應(yīng)有氧氣參加，高溫相當(dāng)于給體系加熱，氧化鐵的生成應(yīng)來自亞鐵離子的水解，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化得氫氧化鐵，氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，所以該過程中涉及的化學(xué)方程式有：FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；〔3〕根據(jù)表中所給的預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，步驟1應(yīng)選擇酸，因?yàn)闊o論是CuO還是FeO都能溶于酸，所以操作1為：參加足量的3mol?L－1H2SO4，充分振蕩；此時(shí)溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，步驟2、3那么應(yīng)是檢驗(yàn)溶液中的Cu2+或Fe2+，根據(jù)所給試劑，檢驗(yàn)Cu2+，應(yīng)選擇鐵粉、3mol?L-1H2SO4，檢驗(yàn)Fe2+，應(yīng)用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，具體步驟詳見答案；〔4〕設(shè)用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒〞產(chǎn)生的HCl氣體xmol得到36.5%的濃鹽酸，那么36.5x/(635+36.5x)=36.5%，解得x=10，所以可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl的體積是224L可得36.5%的濃鹽酸?？键c(diǎn)：考查對工業(yè)流程的分析與計(jì)算，離子的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)13.(17分〕卡托普利OE)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的常用藥物，可由以下路線合成：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______，B中含有官能團(tuán)的名稱是_______。(2)C→D的反響類型是_______(3)：〔高分子化合物〕，那么B→F的化學(xué)方程式為____________________________；高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。(4)D的消去產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，如等。寫出其中滿足以下條件的同分異構(gòu)體：(i)含有苯環(huán)，不含甲基(ii)能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全中和(iii)苯環(huán)上一鹵代物只有一種___________________________________、____________________________(5)以下關(guān)于卡托普利(?的說法正確的選項(xiàng)是_______。a.能發(fā)生取代反響

b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物有SO2c.能與Na反響生成氫氣

d.E的分子式為【答案】〔1〕〔2分〕羧基

氯原子〔2分〕〔2〕取代反響〔1分〕〔3〕+2NaOH→+NaCl+H2O(3分〕

或〔2分〕〔4〕

、(每空2分，共4分〕〔5〕abc(3分〕【解析】〔1〕由線路圖A→B是加成反響，可由B逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為。B中的官能團(tuán)羧基和氯原子可以從的B的結(jié)構(gòu)簡式中得出?！?〕通過觀察C→D的分子組成和結(jié)構(gòu)變化，可知該反響為取代反響?！?〕B與NaOH溶液共熱，既要考慮鹵原子水解也要考慮到酸堿中和；H為G以酯化方式的縮聚產(chǎn)物?！?〕滿足條件的同分異構(gòu)體，具有多個(gè)不同的官能團(tuán)，其分子結(jié)構(gòu)應(yīng)該具有一定的對稱性?！?〕F的分子式為C9H15NO3S〔氫數(shù)為奇數(shù)〕。14.〔6分〕對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反響，分類法的作用幾乎是無可替代的?！?〕現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)〔試寫出任意一種合理的分類方法〕：

。〔2〕從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反響的物質(zhì)，試寫出符合以下條件的方程式各一個(gè)：①屬于氧化復(fù)原反響

，②屬于非氧化復(fù)原反響

?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?5.氧化復(fù)原反響中實(shí)際上包含氧化和復(fù)原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)復(fù)原過程的反響式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)〔甲〕能使上述復(fù)原過程發(fā)生?！?〕寫出并配平該氧化復(fù)原反響的方程式：

?！?〕反響中硝酸表達(dá)了

、

性質(zhì)?！?〕反響中假設(shè)產(chǎn)生0.2mol氣體，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol?！?〕假設(shè)1mol甲與某濃度硝酸反響時(shí)，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

?！?〕KMnO4在酸性溶液中發(fā)生復(fù)原反響的反響式:

______

?！敬鸢浮俊?〕：14HNO3

+3Cu2O＝6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O〔2〕硝酸表達(dá)了

酸性

、

強(qiáng)氧化性

性質(zhì)。〔3〕

0.6

mol?！?〕原因是：

使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有局部NO2

生成

〔5〕

MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

?！窘馕觥柯?6.廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎別離，能得到非金屬粉末和金屬粉末

〔1〕廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO4電池，它可用于電動(dòng)汽車。電池反響為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)其正極反響方程式為：

〔2〕用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)

△H＝64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)

△H＝－196.46kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝－285.84kJ·mol－1

那么在H2SO4溶液中Cu與H2O2反響生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：

?！?〕局部金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液，如金常用

和

的混合溶液溶解〔4〕為了別離金屬粉末常用到氰酸〔HCN〕溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,那么濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為：NaCN

NH4CN〔填：＞

=＜〕，理由是：【答案】〔1〕FePO4+Li++e-=LiFePO4

〔3分〕〔2〕Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)

△H＝－319.68kJ·mol－1

〔4分〕〔沒有標(biāo)物質(zhì)狀態(tài)扣1分，沒有配平扣1分，沒有寫熱量或單位錯(cuò)誤扣1分，有效數(shù)字不正確扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分〕〔3〕濃硝酸

濃鹽酸〔各2分，沒有寫濃字扣1分〕〔4〕＜〔２分〕,銨根離子的水解對CN-的水解有促進(jìn)作用，而鈉離子沒有?！?分，寫成雙水解扣1分，沒有寫促進(jìn)作用扣1分〕【解析】略評卷人得

分

四、計(jì)算題17.〔8分〕在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按1∶2體積比混合，如果混合前O2有10mol，平衡時(shí)SO3占總體積的91%，求：〔1〕平衡時(shí)有多少摩O2轉(zhuǎn)化?〔2〕平衡時(shí)混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)?！?〕SO2的轉(zhuǎn)化率。

〔4〕假設(shè)保持與前相同的條件，改用20molSO3代替O2和SO2，那么達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)為多少？【答案】〔8分〕解：同溫，同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比O2

+

2SO22SO3起始

10

20

0轉(zhuǎn)化

x

2x

2x平衡

10-x

20-2x

2x〔1〕9.38mol

(2)6%

(3)93.8%

(4)3%【解析】略18.〔10分〕高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO4—＋C2O42—＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；MnO2＋C2O42—＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，參加2.68g草酸鈉固體，再參加足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反響)，充分反響后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L－1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)參加20.0mL溶液時(shí)恰好完全反響，試根據(jù)以上信息完成以下各題：(1)配平上述兩個(gè)離子方程式：___MnO＋___C2O＋___H＋===___Mn2＋＋___CO2↑＋___H2O；___MnO2＋__C2O＋___H＋===___Mn2＋＋___CO2↑＋__H2O。(2)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)是__________(填數(shù)據(jù)所代表的意義)。(3)假設(shè)該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?！?分〕【答案】〔10分〕(1)25162108

114122(2)容量瓶的容積(3)，滴定250mL稀釋后的溶液，消耗n(MnO4—)＝0.0200mol·L－1×0.02L×10＝0.004mol，根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等，有n(MnO2)×2＋0.004mol×5＝0.02mol×2，n(MnO2)＝0.01mol，【解析】(1)化學(xué)方程式的配平，Mn+7→+2價(jià)，C由+3→+4價(jià)，結(jié)果為25162108Mn+4→+2價(jià)，C由+3→+4價(jià)，結(jié)果為114122(2)容量瓶的容積，否那么無法確定取出的溶液的濃度。(3)，滴定250mL稀釋后的溶液，消耗n(MnO4—)＝0.0200mol·L－1×0.02L×10＝0.004mol，根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等，有n(MnO2)×2＋0.004mol×5＝0.02mol×2，n(MnO2)＝0.01mol，19.〔8分〕蘋果酸是一種濃縮飲料的主要酸性物質(zhì)。別離提純后的化學(xué)分析如下：〔1〕元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為24∶3∶40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍?！?〕0．lmol該酸與足量NaHCO3反響放出4．48LCO2，與足量金屬Na反響放出3．36LH2〔氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積〕?！?〕該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈。通過計(jì)算求蘋果酸的分子式及結(jié)構(gòu)簡式?！敬鸢浮俊?〕證明略〔2〕〔3〕【解析】略20.有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖說明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析說明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的—C≡C—鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6∶1∶1。(1)A的分子式是____________________________________。(2)以下物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反響的是________。A．H2

B．NaC．酸性KMnO4溶液

D．Br2(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________。(4)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，那么B的結(jié)構(gòu)簡式是______________?！敬鸢浮?/p>

C5H8O

ABCD

【解析】(1)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，質(zhì)譜圖說明其相對分子質(zhì)量為84，16.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量==0.2mol，經(jīng)燃燒生成44.0g

CO2，物質(zhì)的量為1mol，生成14.4g

H2O，物質(zhì)的量為：=0.8mol，故有機(jī)物A分子中N(C)==5，N(H)==8，故N(O)==1，故A的分子式為C5H8O，故答案為：C5H8O；(2)紅外光譜分析說明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，不飽和度為：=2，不含其它官能團(tuán)，含有羥基，能與鈉反響，含有C≡C雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反響，能與溴發(fā)生加成反響，能與氫氣發(fā)生加成反響，故答案為：ABCD；(3)不飽和度為：=2，紅外光譜分析說明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1，故分子中含有2個(gè)CH3、1個(gè)-OH連接在同一C原子上，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(4)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成，故分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，其余的碳原子連接C=C雙鍵，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，不飽和雙鍵至少其中一個(gè)C原子連接兩個(gè)相同的基團(tuán)甲基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中還含有-CHO，故B為(CH3)2C=CHCHO，故答案為：(CH3)2C=CHCHO。點(diǎn)睛：此題考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)式確實(shí)定、官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，確定分子式是解題的關(guān)鍵。評卷人得

分

五、簡答題21.圖①-?分別代表有關(guān)反響中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻?。?〕①、④的化學(xué)式分別是______、______。〔2〕用電子式表示②的形成過程為

；〔3〕⑧與⑨反響的化學(xué)方程式是______；檢驗(yàn)③的存在的方法是

?！?〕Mg也可以與⑧的稀溶液反響生成⑥，寫出反響的離子方程式

?！敬鸢浮俊?〕〔NH4〕2CO3或NH4HCO3

O2〔2〕〔3〕C+4HNO34NO2↑+CO2↑+2H2O，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，假設(shè)試紙變成藍(lán)色，那么生成氨氣；〔4〕3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O【解析】由②+Mg→⑨+⑩，想到中學(xué)化學(xué)的典型反響CO2+2Mg=C+2MgO知②為CO2為突破口，由②+Na2O2→④+⑤，且②為CO2，推斷知④、⑤為Na2CO3和O2，由③+④⑥+推斷知④為O2那么⑤為Na2CO3，③為NH3，其余依次推出，①為〔NH4〕2CO3或NH4HCO3，⑥為NO，⑦為NO2，⑧為HNO3，⑨為C，⑩為MgO，⑩為H2O。評卷人得

分

六、推斷題22.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底】局部果蔬中含有以下成分：答復(fù)以下問題：〔1〕甲可由①得到。①甲中含有不飽和鍵的官能團(tuán)名稱為

，可以表征有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是

。②A→B為取代反響，A的結(jié)構(gòu)簡式為

。③B→D的化學(xué)方程式為

?！?〕乙在一定條件下能聚合生成鏈狀酯類有機(jī)高分子