新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)離子方程式課件（60張）

第2講離子反應(yīng)離子方程式第二章內(nèi)容索引0102強基礎(chǔ)增分策略增素能精準(zhǔn)突破研專項前沿命題03【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。強基礎(chǔ)增分策略一、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

根本區(qū)別在于溶于水時電離程度不同3.電解質(zhì)的電離(1)電離及其條件(2)電離方程式的書寫

應(yīng)用提升

對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解(1)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電,但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的,這些化合物屬于非電解質(zhì),如SO2、NH3等。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如金屬單質(zhì)、石墨、氨水等都能導(dǎo)電,但都不是電解質(zhì)。易錯辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,故SO2、NH3均是電解質(zhì)。(

×

)(2)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。(

√

)(3)離子化合物都是強電解質(zhì),共價化合物都是弱電解質(zhì)。(

×

)(4)H2S在水中的電離方程式為H2SS2-+2H+。(

×

)二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)及發(fā)生的條件(1)定義:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是

離子

之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì):溶液中有離子的物質(zhì)的量或濃度

減小

。

(3)發(fā)生條件

2.離子方程式(1)定義:用實際參加反應(yīng)的

離子符號

來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個具體的

化學(xué)反應(yīng)

,還可以表示

同一類型

的離子反應(yīng)。

(3)書寫方法——“改寫法”(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應(yīng)為例)應(yīng)用提升

書寫離子方程式時電解質(zhì)的“拆”與“不拆”旁欄邊角

必修第一冊P17閱讀教材“思考與討論”,判斷下列說法的正誤。(1)“H++OH-===H2O”表示強酸與強堿發(fā)生的一類反應(yīng)。(

×

)(2)氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-===H2O。(

×

)(3)氨水與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O。(

×

)(4)離子方程式可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)或同一類型的離子反應(yīng)。(

√

)易錯辨析

判斷下列離子方程式的書寫,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。

增素能精準(zhǔn)突破考點一電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電性【能力概述】新教材變化

增加了“NaCl導(dǎo)電示意圖”“方法導(dǎo)引·模型”,其余基本未變化新高考高頻考點

從近兩年新高考試題來看,電離方程式的書寫、溶液導(dǎo)電能力的判斷仍是新高考的命題點。預(yù)測考向

預(yù)測2023年高考可能會在選擇題中考查電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性,題目難度較小【新教材·新高考】典例突破(2021北京卷,8)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化,燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是(

)選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O答案

D解析

向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,離子濃度變化:減小→接近于0→增大,A不符合題意。向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液,發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+NH4HCO3===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,離子濃度變化:減小→接近于0→增大,B不符合題意。向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,離子濃度變化:減小→接近于0→增大,C不符合題意。向NH3·H2O溶液中加入CH3COOH溶液,發(fā)生反應(yīng):CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O,離子濃度逐漸增大,燈泡逐漸變亮,D符合題意?？碱}點睛

針對訓(xùn)練1.(2021湖北新高考協(xié)作體聯(lián)考)某學(xué)生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法正確的是(

)A.閉合開關(guān)K后,電流表?的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明酒精溶液是非電解質(zhì)B.閉合開關(guān)K后,往溶液中通入氨氣,隨著氣體通入電流表示數(shù)增大,故氨氣是電解質(zhì)C.閉合開關(guān)K后,往燒杯中加NaCl固體,雖然固體溶解,由于不反應(yīng),故電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.用蔗糖溶液替換酒精溶液,電流表的示數(shù)相同,說明蔗糖是非電解質(zhì)答案

D解析

酒精溶液是酒精和水的混合物,不是非電解質(zhì),A錯誤;通入氨氣,溶液導(dǎo)電能力增強,其原因是NH3和水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3·H2O,NH3·H2O電離使離子濃度增大,NH3本身不能電離,故NH3是非電解質(zhì),B錯誤;加入NaCl固體,溶于水并發(fā)生電離,離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),C錯誤;用蔗糖溶液替換酒精溶液,電流表的示數(shù)相同,說明蔗糖不能電離,故蔗糖是非電解質(zhì),D正確。2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(

)A.只有①② B.只有①C.只有③④ D.只有①④答案

A歸納總結(jié)1.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液導(dǎo)電能力強弱的判斷2.書寫電離方程式的思維流程

考點二離子方程式的書寫及判斷【能力概述】新教材變化

增加了“思考與討論”,通過酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫,總結(jié)兩種方程式表達的含義新高考高頻考點

從近兩年新高考試題來看,離子方程式的書寫及正誤判斷仍是新高考命題的熱點。預(yù)測考向

預(yù)測2023年高考可能會在選擇題中考查離子方程式的正誤判斷,在非選擇題中考查離子方程式的書寫,題目難度中等【新教材·新高考】考向1.離子方程式的書寫典例突破提供試劑:稀硫酸、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液和鐵粉。從中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),寫出反應(yīng)的離子方程式。針對訓(xùn)練寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式。歸納總結(jié)書寫離子方程式時物質(zhì)的“拆分”規(guī)律(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì),包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物,寫成化學(xué)式。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀,不拆分;②作反應(yīng)物時,澄清溶液拆分為離子,渾濁液不拆分。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理

(4)酸式酸根的處理

考向2.離子方程式的正誤判斷典例突破(2021全國乙卷,9)下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的是(

)答案

A解析

通常條件下,CaSO4微溶于水,CaCO3難溶于水,利用溶解度小的沉淀可向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,可用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣,水垢中的硫酸鈣以固體狀態(tài)存在,離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,A項正確;過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,正確的離子方程式為3Fe+8H++2

===3Fe2++2NO↑+4H2O,B項錯誤;硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液應(yīng)該生成氫氧化鋁,C項錯誤;硫化氫是弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式(H2S),D項錯誤?？碱}點睛

針對訓(xùn)練1.(2021浙江6月選考,13)不能正確表示下列變化的離子方程式的是(

)答案

A解析

碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水:MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑,A錯誤;亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉:+H2OH2SO3+OH-,B正確;鋅的性質(zhì)類似于Al,鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2[Zn(OH)4]和H2:Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4]2-+H2↑,C正確;亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水,反應(yīng)的離子方程式為2.(2021浙江1月選考,13)下列反應(yīng)的方程式不正確的是(

)答案

A歸納總結(jié)離子方程式正誤判斷的“三看”和“四查”研專項前沿命題用“分類思想”突破離子方程式的書寫

題型考查內(nèi)容非選擇題考查知識根據(jù)題給信息,確定反應(yīng)物和生成物,書寫相關(guān)的離子方程式核心素養(yǎng)變化觀念、證據(jù)推理考向1“與量有關(guān)型”離子方程式的書寫例1.按要求寫出指定反應(yīng)的離子方程式。(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:

。

(2)NH4HCO3溶液與足量澄清石灰水混合:

。

(3)向NaAlO2溶液中通入足量CO2:

。

(4)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2:

。

思路指導(dǎo)

突破方法采用“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1

mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和,再沉淀,最后生成氣體”的順序書寫離子方程式。針對訓(xùn)練1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液混合:(2)將SO2通入到過量NaClO溶液中:(3)向水玻璃中通入足量CO2:(4)Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng):(5)向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng):考向2“信息型”離子方程式的書寫例2.(2021全國甲卷,26節(jié)選)碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題:(1)I2的一種制備方法如下圖所示:①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

;生成的沉淀與硝酸反應(yīng),生成

后可循環(huán)使用。

②通入Cl2的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為

。

思路指導(dǎo)(1)(2)物質(zhì)轉(zhuǎn)化

突破方法“三步法”書寫“信息型”離子方程式針對訓(xùn)練2.(1)(2021河北卷,15節(jié)選)

CO2

↓Na2CrO4溶液→工序③→Na2Cr2O7溶液+物質(zhì)V(s)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)(2021全國乙卷,26節(jié)選)“酸溶”后,將溶液適當(dāng)稀釋并加熱,TiO2+水解析出