2015高考工藝流程專題各省市2014年高考真題匯總

高考工藝流程專題【2014北京卷】26．（14分）NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是________________________。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。①比較p1、p2的大小關(guān)系_____________。②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是_______________。（3）III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式_________________________________。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是________，說明理由：________________________________________________________________________________________________?？键c：化學平衡常數(shù)的含義；反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；電解原理．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學反應中的能量變化；化學平衡專題；電化學專題．分析：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向體積減小的反應，根據(jù)壓強對平衡的影響分析；②根據(jù)圖象2判斷該反應正方向是放熱還是吸熱，再判斷K隨溫度的變化；（3）①降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）說明反應2NO2（g）?N2O4（l）為放熱反應，同種物質(zhì)液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低；②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出反應的方程式；（4）根據(jù)電解NO制備NH4NO3的反應方程式分析判斷．解答：解：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向體積減小的反應，增大壓強平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會增大，由圖可知P2時NO的轉(zhuǎn)化率大，則P2時壓強大，即P1＜P2；故答案為：P1＜P2；②由圖象2可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆移，則該反應正方向是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)K減小；故答案為：減??；（3）①降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）說明反應2NO2（g）?N2O4（l）為放熱反應，所以在圖象中該反應的反應物的總能量比生成物的總能量高，同種物質(zhì)液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低，則N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A；②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，其反應的化學方程式為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；故答案為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）電解NO制備NH4NO3，其電解方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多，生成的NH3少，若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3；故答案為：NH3；根據(jù)反應8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．【2014北京卷】27．（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。高溫高溫②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應：3FeS+5O21_____+3________。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式_________________________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為_________________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質(zhì)量。①氣體a通過B和C的目的______________________________。分析：（1）①該裝置中C、S和氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余；②若鋼樣中碳以FeS形式存在，F(xiàn)eS被氧氣氧化，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，﹣2價的S被氧化為+4價，結(jié)合化學計量數(shù)知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵；（2）①雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和水；②若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，zmLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為yzg，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算硫的質(zhì)量分數(shù)；（3）①測定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾；②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量．⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是。⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水?！咎岢黾僭O】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是①（填實驗編號）。【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有②。【解析】(1)Feeq\o\al(3+)的檢驗用KSCN，現(xiàn)象是溶液變紅；Feeq\o\al(2+)的檢驗用K3[Fe(CN)6，現(xiàn)象為生成藍色沉淀。(2)B裝置是安全瓶，防止C中的液體倒吸到A中。(3)驗證集氣瓶中氧氣的方法是：用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶余燼的木條放入集氣瓶，若復燃證明是O2。(4)a實驗中黑色固體不溶解，說明一定是Ag，若含Ag2O，則會部分溶解；b實驗中的現(xiàn)象說明黑色固體是Ag或Ag、Ag2O的混合物，不能確定其成分?！敬鸢浮?1)溶液變紅K3[Fe(CN)6溶液生成藍色沉淀(2)安全瓶(3)用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶余燼的木條伸入集氣瓶，若復燃證明是O2(4)bAg【考點】化學實驗設計與評價：物質(zhì)的檢驗、裝置的作用，元素化合物的性質(zhì)?！?012四川卷】26.（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是。（4）的離子方程式是。（5）受熱分解的化學方程式是。答案：解析：推斷題很多同學卡在G+J=M上，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第=7\*ROMANVIIA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應中被氧化(注意發(fā)生反應的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應：3AlO＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑?！?012四川卷】28.（17分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：制取氧氣制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測定生成氮氣的體積試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量為生成氮氣在標準狀況下的體積。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮氣在標準狀況下的體積。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱：。（2）檢查A裝置氣密性的操作時。（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為。（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是。答案：【解析】(1)儀器a是圓底燒瓶。(2)連接導管，將導管的末端插入水中，輕輕加熱試管，若導管口有氣泡冒出，停止加熱后，在導管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。(3)=1\*GB3①仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應的化學方程式為(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。=2\*GB3②濃氨水與固體NaOH混合即可制得氨氣，且兩種物質(zhì)混合就無法控制反應隨關(guān)隨停，不需要選用C裝置，選用B裝置即可。=3\*GB3③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH－濃度的增加，這兩個因素都使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆反應方向即生成NH3的方向移動?！?012四川卷】29.（16分）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器重與甲烷反應，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。請回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有。（填寫字母編號）A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的PH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為。②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：。（3）已知1在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1,1mol在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3。寫出空氣反應器發(fā)生反應的熱化學方程式：。（4）回收的與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M，其化學為，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡式為①M的結(jié)構(gòu)簡式為